#chemija | Sūrus ir tankus vanduo

Šiandien kalbėsime apie vandenyno vandenį, sužinosime apie vandens druskingumą ir jo tankį. Ir, žinoma, apie tai, kaip šios dvi vandens savybės yra susijusios. Šiek tiek maisto dažiklių ir eksperimentas taps vizualus. Na, susipažinkime su kitu būdu, kaip padaryti vandenį sunkesnį.?

Komponentai ir įranga

Eksperimento pažanga

1. Į vieną iš matavimo puodelių vandens įpilkite 4 mėlynos spalvos maistinių dažų kristalus, į kitą - tiek pat raudonos spalvos. Būkite atsargūs, jei dažų yra per daug, rezultato galite nematyti, nes tamsūs tonai susilies..

2. Į mėlyną tirpalą įpilkite 12 šaukštų druskos. Kruopščiai sumaišykite, kol visi druskos kristalai visiškai ištirps.

3. Iškirpkite indo dangtį į dvi dalis. Vieną iš šių pusių turėsite įkišti vertikaliai į konteinerio centrą. Jei jums gaila dangčių, tada kaip atskyriklį naudokite storą kartoną..

4. Įdėkite dangtį kaip tarpiklį ir plastilinu uždarykite visus tarpus. Duokite struktūrai šiek tiek laiko, kad molis šiek tiek išdžiūtų.

5. Švelniai supilkite mėlyną skystį į vieną indo pusę, o raudoną - į kitą. Supilkite skysčius tuo pačiu metu, neleidžiant daugiau vandens vienoje talpyklos pusėje nei kitoje. Vandens slėgis gali sunaikinti trapią struktūrą, laikančią nuo dangčio pagamintą separatorių. Jei viskas jums pavyko teisingai, tada priešais jus yra konteineris, kurio kiekviena pusė užpildyta skysčiu, turinčiu savo spalvą.

6. Vienu tvirtu judesiu nuimkite dangtį. Du sprendimai pradės maišytis. Jei padarėte viską teisingai, pastebėsite, kad mėlynas druskos tirpalas bus apatinis sluoksnis, po raudonu dažų vandeniu.

Paaiškinimas

Paprasčiau tariant, tankis yra medžiagos tūris, užimantis tam tikrą erdvę, ty medžiagos masės ir jos tūrio santykis. Pridedant druskos, vanduo tampa tankesnis. Dėl šios priežasties, kai skysčiai susijungia, jis yra po gėlu vandeniu. Vidutiniškai jūros vandenyje yra 35 gramai druskos litre. Poliarinėse jūrose susidarę vandenys juda pusiaujo link ir užima vietą pusiaujo vandenynų dugne, o šilti pusiaujo vandenys yra arčiau jūros paviršiaus. Todėl paviršinių vandenų temperatūra visada yra daug aukštesnė už giliųjų vandenų temperatūrą..

Vandens cirkuliacija vandenynuose vaidina labai svarbų vaidmenį mūsų planetoje. Pereinant prie pusiaujo, šalti poliariniai vandenys praturtina pusiaujo vandenis maistinėmis medžiagomis. Dėl šio gamtos reiškinio Australijos žvejyba klesti. Kadangi žuvų maiste yra daugiau maistinių medžiagų.

Medžiagų balansas vandenynų vandenyse yra nepaprastai svarbus jų florai ir faunai. Galiausiai ir žmonėms. Jūros gėrybės sudaro didelę žmogaus mitybos dalį. Paplitus japonų virtuvės madai, daugelis tiesiog neįsivaizduoja valgio, kuriame nebūtų žuvies patiekalų..

Kokie kiti maisto dažymo būdai jums yra žinomi? Ar jums patinka jūros druskos vonios, ar norite tradicinių dušų?

Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje yra 118 chemikalų. Didžiąją šios lentelės dalį užima įvairūs metalai - daugiau nei 90 visų atrastų elementų priklauso jiems. Metalų įvairovė yra labai didelė, kai kurie iš jų yra bendri, nėra jokių ypatingų problemų dėl jų gavybos ir jie yra nebrangūs. Pavyzdžiui, labiausiai paplitęs metalas, aliuminis, kainuoja apie 100 rublių už [...]

Prieš milijonus metų mūsų tolimi protėviai gamino sau įrankius iš medžio ir akmenų, tačiau po tūkstantmečių išmoko naudoti metalus. Nuo to momento žmonija pradėjo vystytis neįsivaizduojamu tempu ir viskas pasiekė tašką, kad dauguma mus supančių daiktų yra pagaminti iš geležies, aliuminio ir kitų šios medžiagos atmainų. Beveik visi metalai gerai praleidžia elektrą ir [...]

Šiandien žmonija turi daug problemų, pradedant klimato atšilimu ir baigiant koronaviruso pandemija, įvykusia 2020 m. Šiuo metu tūkstančiai mokslininkų visame pasaulyje bando juos išspręsti, tačiau nepamirškite, kad vis dar turime milijonus mažesnių problemų. Pavyzdžiui, kasdien parduotuvės išmeta visas dėžes šiek tiek suteptų vaisių, net jei jos [...]

Kokios medžiagos yra vanduo ir druska?

Druska yra maisto produktas, kurį žmonės naudoja virtiems patiekalams suteikti rafinuotesnio skonio. Dažniau randama grunto pavidalo - maži balti kristalai. Natūralios kilmės valgomojoje druskoje dažnai yra įvairių mineralinių druskų priemaišų, suteikiančių jai skirtingus atspalvius, dažniausiai ji yra pilka. Jis gaminamas visų rūšių - nerafinuotas ir rafinuotas, smulkus arba šiurkštus malimas, švarus, jūrinis, joduotas ir daugelis kitų.

Pagal gamybos metodus druska garinama, uolos ir narvas (jūra). Akmens druska kasama kasyklose ir karjeruose. Jame yra daug dirvožemio ir smėlio priemaišų. Mineralinės priemaišos nėra pašalinamos iš kūno, todėl akmens druska laikoma ne visai naudinga žmogaus organizmui.

Išgarinta druska taip pat išgaunama iš žemės, tačiau ji atrodo kaip druskos tirpalas, kuris vėliau virinamas, kad gautų druską. Skonis yra sūriausias, grynas ir be priemaišų. Bet taip pat nėra naudingų mineralų.

Jūros druska gaunama išgarinant sūrų vandenį iš įvairių ežerų. Jis nevyksta valymo proceso ir dėl to išlaiko visas jam būdingas mineralines medžiagas. Jūros druska nėra tokia sūri, tačiau ji naudingesnė žmogaus organizmui, nes joje yra iki keturiasdešimt mikro- ir makroelementų.

Druska skirstoma į klases: papildoma, aukštesnė, pirma, antra. Taip pat yra druskos, dirbtinai praturtintos mineralais. Pavyzdžiui, joduota. Paprastai jodo yra pakankamai, tačiau jis labai greitai išnyksta. Kaip sveikesnę alternatyvą gamintojai siūlo jūros druską su rudadumbliais. Džiovintos, susmulkintos jūros dumbliai ilgą laiką išlaiko stabilius organinius jodo junginius.

Kaip pasirinkti

Rinkdamiesi druską parduotuvėje, atidžiai išstudijuokite pakuotę ir atkreipkite dėmesį į:

  • druskos kilmė;
  • rūšis ir šlifavimas;
  • informacija apie maistinių medžiagų pridėjimą;
  • cheminių priedų buvimas, kad būtų išvengta susikaupimo;
  • paros vartojimo rekomendacija (ne daugiau kaip 5-6 gramai per dieną);
  • įmonės pavadinimas, telefonas ir adresas.

Kaip laikyti

Valgomąją druską reikia laikyti tik sausoje vietoje, bet kokiuose stikliniuose ar keramikiniuose induose. Indelį patartina įdėti į spintelę prie viryklės, tai apsaugos druską nuo drėgmės. Būtinai sandariai uždarykite indus, tada druska nesudarys gabalėlių ir pyrago.

Jei druska tampa drėgna, į ją įpilkite 10% bulvių miltų, tada ji išliks sausa esant bet kokiai drėgmei. Nedidelis krakmolo kiekis neturės įtakos druskos spalvai ir skoniui. Taip pat galite į druskos purtyklę įmaišyti keletą ryžių grūdų arba ant indo dugno su druska įdėti porą blotingo popieriaus..

Refleksija kultūroje

Japonijoje jie pabarsto druskos ant sumo imtynių platformos, kuri, jų manymu, apsaugo nuo piktųjų dvasių..

Prieš tūkstančius metų druska buvo tokia brangi, kad dėl jos vyko karai. XVI amžiuje Rusijoje įvyko druskos riaušės, kurias sukėlė didžiausios druskos kainos. Ir šiandien druska yra pigiausias papildas, žinomas be vandens..

Kalorijų kiekis druskos

Daugeliui tai gali būti naujiena ir staigmena, tačiau druska neturi kalorijų, kaip ir vanduo. Atitinkamai druskos kaloringumas yra 0 kcal. Dėl to druska, kaip ir cukrus, vadinama pavojinga, jei jų kalorijų kiekis yra visiškai priešingas?

Faktas yra tai, kad per didelis druskos vartojimas gali ne tik mesti papildomus kilogramus, bet ir sukelti tokią ligą kaip nutukimas. Druska padeda išlaikyti skysčių perteklių organizme, skatina alkį ir riebaus bei saldaus maisto vartojimą. Tokia mityba toli gražu nėra teisinga ir nėra subalansuota. Viskas turėtų būti saikingai.

Maistinė vertė 100 gramų:

Baltymai, grRiebalai, grAngliavandeniai, grPelenai, grVanduo, grKalorijų kiekis, kcal
---99.80.20

Naudingos druskos savybės

Maistinių medžiagų sudėtis ir buvimas

Druska yra mineralinė medžiaga - natrio chloridas su nedideliu kiekiu naudingų mineralinių druskų. Dažnai tai yra: magnis, kalcis, cinkas, geležis, varis, manganas, kalis, fosforas, molibdenas, siera, kobaltas.

Natris yra vienas iš pagrindinių katijonų, būtinų svarbiausioms kūno funkcijoms atlikti. Maždaug pusė viso mūsų kūno natrio yra tarpląsteliniame skystyje, kremzlėse ir kauluose - 40 proc., O ląstelėse - 10 proc. Natrio taip pat yra kraujyje, tulžyje, kasos sultyse, smegenų skystyje, motinos piene.

Natris taip pat dalyvauja palaikant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą, vandens ir druskos apykaitą bei užtikrinant osmosinio slėgio pusiausvyrą. Tai taip pat būtina kokybiškam nervų galūnių darbui, raumenų veiklai, nervinių impulsų perdavimui, tam tikrų maistinių medžiagų absorbcijai žarnyne ir inkstuose..

Chloras dalyvauja formuojant medžiagas, kurios skatina riebalų skaidymąsi. Tai taip pat būtina susidarant pagrindiniam skrandžio sulčių komponentui - druskos rūgščiai. Chloras stimuliuoja centrinės nervų ir reprodukcinės sistemos darbą, rūpinasi šlapalo pašalinimu iš organizmo, skatina kaulinio audinio susidarymą ir augimą..

Druska yra gyvybiškai svarbi maistinė medžiaga žmonėms, sergantiems 1 tipo cukriniu diabetu. Taip yra dėl druskos gebėjimo reguliuoti cukraus kiekį kraujyje, taip sumažinant insulino poreikį..

Norėdami gauti druskos pranašumų, naudokite natūralią, nerafinuotą druską. Būtina prisiminti, kad valgomoji druska neturi naudingų mineralų..

Tačiau nepamirškite, kad druska naudinga tik saikingai, rekomenduojamą kiekį..

Naudingos ir gydomosios savybės

Druska turi kompleksinį poveikį virškinimo sistemai, o tai padidina gyvybingumą. Jame, kaip minėta pirmiau, yra didelis kiekis vandenyje tirpių maistinių medžiagų, svarbių mikroelementų ir mineralų. Mažas druskos kiekis maiste gali padaryti astmos priepuolius retesnius.

Druskoje yra seleno, mikroelemento, pasižyminčio nepaprastomis antioksidacinėmis savybėmis. Jis apsaugo ląsteles nuo žalingo laisvųjų radikalų sunaikinimo..

Druskos pagalba iš organizmo pašalinamos kenksmingos medžiagos. Jis gerai susidoroja su apsinuodijimu, nes lėtina toksinių medžiagų žarnyno gleivinės absorbciją, taip pat vėluoja jų patekimą į kraują. Druska dalyvauja organizmo kovoje su radiacija ir kita kenksminga spinduliuote. Tai taip pat yra druskos rūgšties susidarymo skrandžio sultyse šaltinis, teigiamai veikiantis maisto virškinimą ir naikinantis mikrobus..

Kulinarijoje

Kulinarijoje druska naudojama gaminant beveik visus patiekalus, kaip vieną svarbiausių prieskonių. Jis turi būdingą skonį, kuris leidžia lengvai apibrėžti jo perteklių ar trūkumą konkrečiame patiekale. Nesūdytas maistas atrodo švelnus, o sūdyto maisto paprastai neįmanoma valgyti. Valgomajai druskai būdingos antiseptinės savybės, todėl ją galima naudoti konservuojant, sūdant žuvį ir mėsą ilgalaikiam jų laikymui.

Kosmetologijoje

Druska dažnai naudojama kosmetologijoje. Jo dedama į kremus, gelius, šampūnus, šveitimo priemones. Tai leidžia atkurti mineralų balansą odoje. Druskos abrazyvumas padeda atverti poras ir išvalyti negyvas odos ląsteles. Todėl jis dažnai naudojamas pilingo metu, kad oda taptų šilkinė..

Be jau paruoštos kosmetikos, galite patys pasidaryti kremą. Reikia tik šiek tiek druskos sumaišyti su riebiu kremu. Ši kompozicija ant odos tepama lengvais masažuojamaisiais judesiais. Po dešimties minučių jis nuplaunamas dideliu kiekiu vandens. Procedūra atnaujina odą ir atveria poras, todėl joms lengviau įsisavinti naudingas tonikų ir kremų medžiagas.

Pavojingos druskos savybės

Pagrindinis druskos vartojimo reikalavimas yra saikas. Žmogui per parą reikia 1,5–4 gramų druskos, karštuose regionuose dozė gali šiek tiek padidėti, tačiau reikia nepamiršti, kad druską naudojame ne tik gryna forma, bet ir paruoštais patiekalais, marinuotais agurkais, paruošta žuvimi ir mėsos gaminiais ir kt..d. Druską reikia vartoti saikingai sergant inkstų ir širdies ligomis, esant aukštam kraujospūdžiui. Druskos vartojimas turėtų būti smarkiai sumažintas esant uždegiminiams procesams, širdies kilmės edemai.

Per didelis druskos vartojimas gali sukelti akių ligas ir neryškų matymą bei rimtus skrandžio negalavimus. Kategoriškai draudžiama sirgti podagra, osteoartritu, reumatoidiniu artritu, reumatu, druska.

Įdomiausia druska. Deponavimas, ištraukimas, naudojimas.

Kas yra druskingumas vandenyje

Natūralūs vandenys nuolat liečiasi su žemės atmosfera, dirvožemiu ir žarnynu ir yra mineralinių medžiagų, dujų ir organinių junginių tirpalai, kurie skiriasi savo sudėtimi. Vandeninių tirpalų fizikinei ir cheminei pusiausvyrai įtakos turi augalinės ir gyvūninės kilmės gyventojai bei jų atliekos. Visų rūšių šaltiniuose yra ištirpusių druskų, kurių bendras kiekis yra vandens mineralizacija. Tai taip pat galima vadinti vandens druskingumu. Mažiau ištirpusių junginių yra lydalo ir lietaus vanduo, daugiau - jūrų ir druskingų ežerų vandenys. Didelė druskos jonų ir organinių produktų koncentracija vandenyje pakeičia jo skonį į nemalonų kartumą ar sūrumą, veikia osmosinį slėgį ir vandens balansą, o tai savo ruožtu sukelia svarbių žmogaus organizmo gyvybinių sistemų veikimo sutrikimus.

Kas yra druskingumas pagal vandens ir vandens klasifikaciją

Druskos kiekis vandenyje yra bendras neorganinių mineralinių druskų kiekis vandeniniame tirpale, apibūdinantis vandens mineralizacijos laipsnį:

  • šviežia - mažiau nei 1 g / l;
  • sūrus - 1 - 10 g / l;
  • sūrus - 10 - 50 g / l;
  • sūrymai - daugiau kaip 50 g / l.

Natūraliuose šaltiniuose vyrauja katijonai ir anijonai Mg 2+, Na +, K +, Ca 2+, HCO 3-, SO4 2-, Cl -. Pagal vandenyje esančių anijonų koncentracijų santykį nustatomas jo hidrokarbonato, sulfato ar chlorido pobūdis, o pagal vyraujantį katijoną išskiriamas magnio, natrio ir kalcio vanduo. Visi jonai, net ir nedidelėmis koncentracijomis, turi įtakos vandeninio tirpalo savybėms vartotojui. Pagal šiuos kriterijus išskiriami keturi vandenų tipai:

  • tipas: HCO 3- ˃ Ca 2+ + Mg 2+ (šarminis, minkštas vanduo; druskos sudėtį vaizduoja Ca (HCO)3)2, Mg (HCO3)2, NaHCO3, Na2TAIP4, NaCl);
  • II tipas: HCO 3- ˂ Ca 2+ + Mg 2+ ˂ HCO 3- + SO4 2 - (daugumos mažai ir vidutiniškai mineralizuotų upių ir ežerų vandenys, turintys Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • III tipas: HCO 3- + SO4 2- ˂ Ca 2+ + Mg 2+, Cl - ˃ Na (jūrų, vandenynų, druskingų ežerų vandenys, kuriuose yra Ca (HCO)3)2, Mg (HCO3)2, CaSO4, MgSO4, MgCl2, NaCl);
  • IV tipas: rūgštus, visiškai nėra bikarbonato jonų (pelkių, vulkaninių, rūgščių nuotekų).

Druskingumo standartai įvairios paskirties vandenyse

Skirtingi mineralinių druskų, skirtų vandeniniams tirpalams, MPK nustatomi pagal taisykles, atsižvelgiant į naudojimo paskirtį..

  1. Distiliuoto vandens pagal GOST 6709-72 druskos kiekis neturėtų būti didesnis kaip 5 mg / l.
  2. Geriamojo vandens mineralų MPC negali viršyti 1000 mg / l, o tai atitinka gėlą vandenį. Tokio vandens elektrinis laidumas 20 ° C temperatūroje yra 2500 μS / cm. Viršutinė 1500 mg / l riba kai kuriais atvejais yra leidžiama tam tikroje situacijoje, atsižvelgiant į sanitarinę situaciją tam tikroje vietovėje.
  3. Pagal GOST R 54316-2011 standartus druskingumo laipsnis mineraliniame natūraliame geriamajame vandenyje gali būti nuo 1000 iki 1500 mg / l.

Druskingumas vandenyje: GOST, SanPiN

Vandens šaltinių tinkamumas geriamajam vandeniui vertinti atliekamas pagal taisykles, nustatytas GOST R 51232-98, SanPiN 2.1.5.980-00, SanPiN 2.1.4.1074-01. Vanduo turi būti saugus, nekenksmingos biocheminės sudėties ir priimtinų organoleptinių parametrų. Kasdien geriant rekomenduojama naudoti vandenį, kurio bendras druskos kiekis yra 0,2 - 1 g / l.

Katilo tiekiamo vandens druskingumas

Šiuolaikinių garo katilų leistiną pašarinio vandens druskingumą nustato GOST 20995-75. Būgno tipo įrenginiuose didžiausias leistinas katilo vandens druskingumas turi būti toks, kad katilas pagamintų reikiamą kiekį garų. Tuo pačiu metu leistinas chemiškai apdoroto vandens, kuris yra tiekiamo vandens dalis (likusi dalis yra turbinos ir pramoniniai kondensatai), druskingumas priklauso nuo tokio vandens dalies visame tirpale..
Kogeneracinio tipo elektrinėse, kuriančiose ne tik elektrinę, bet ir šiluminę energiją, garo ir kondensato nuostoliai gali pasiekti reikšmingas vertes. Dėl šios priežasties į pašarinį vandenį įpilto chemiškai apdoroto vandens druskingumas turėtų būti nedidelis..

Itin aukšto slėgio būgniniai katilai yra dar jautresni druskos kiekiui pašariniame vandenyje, kai garai įgyja reikšmingą gebėjimą ištirpinti įvairias druskas. Būtina sumažinti iki minimumo jonų kiekį katilo vandenyje. Šiuo atveju naudojamas gilus chemikalų apdoroto vandens, įpilto į pašarų vandenį, nudruskinimas..

Tiesioginio srauto katiluose katilo vandens druskingumas turėtų būti minimalus, lygiavertis aukštos kokybės distiliatui, nes beveik dauguma druskų patenka į garą, einantį į turbiną..

Taip pat reikia giliai nudruskinti turbinos kondensatą esant nepatenkinamam turbinų kondensatorių tankiui aukšto ir itin aukšto slėgio elektrinėse..

Vandens ir sausų likučių druskingumas: koks skirtumas

Sausos liekanos rodo bendrą ištirpusių mineralinių ir organinių medžiagų kiekį vandenyje. Šio rodiklio vertės padidėjimas rodo padidėjusią suspensijos ar kritulių atsiradimo tikimybę..

Mineralinę vandens sudėtį lemia jame ištirpusių druskų koncentracija ir santykis, t. buvo neorganiniai katijonai ir anijonai. Praktiškai labai svarbu katijonai H +, Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+, Fe 3+, K +, Na +, Mn 2+, Al 3+, Cu 2+ ir anijonai OH -, Cl., SO4 2-, HCO 3-, SiO3 2-, PO4 3-, NO 2- ir NO 3-.

Mineralinės vandens sudėties reikalavimus nustato pramonės technologiniai reglamentai, nes druskų buvimas ir koncentracija turi įtakos technologinių procesų ir atskirų gamybos etapų greičiui..

Druskingumą galima apskaičiuoti išgaravus vandens mėginio kiekį, kai suyra organiniai junginiai, o nuosėdose lieka grynas mineralinis komponentas.

Vandens druskingumo nustatymo metodai

Druskos kiekis vandeniniame tirpale nustatomas konduktometrija arba gravimetrija.

Kaip nustatyti vandens druskingumą naudojant konduktometriją

Konduktometrija leidžia nustatyti druskingumą vandenyje pagal elektrinį laidumą - skaitmeninę vandens gebėjimo praleisti elektros srovę išraišką. Elektrinis vandens laidumas priklauso nuo ištirpusių druskų koncentracijos ir temperatūros. Labiausiai šiam rodikliui įtakos turi K +, Ca 2+, Mg 2+, Na +, SO4 2-, Cl-, HCO-3-. Pagal elektrinio laidumo vertes galima apytiksliai spręsti apie bendrą druskos kiekį vandenyje.

Vandens druskingumo nustatymas gravimetriniu metodu

Gravimetrinis metodas tiksliau parodo bendrą mineralų kiekį vandenyje. Cheminės analizės atlikimo metodus ir tvarką nustato GOST 18164-72. Vandens mėginys išgarinamas vandens vonioje. Pašalinus matomą vandenį, porceliano indai su sausu komponentu džiovinami termostate 108–111 ° C temperatūroje iki pastovaus svorio.

Druskos kiekis vandenyje apskaičiuojamas iš indo masės ir po kalcinavimo likusio turinio bei tuščio indo masės ir analizei paimto vandens mėginio tūrio santykio. MgCl2, CaCl2 higroskopiškas ir hidrolizuojamas kaitinant, CaSO kristalas hidratuoja4, MgSO4 sunku duoti vandens, o tai keičia tyrimų rezultatus link pervertintų rodiklių.

Siekiant sumažinti šių poveikių įtaką galutiniam rezultatui, garinant į mėginį pridedama chemiškai gryno Na.2CO3. Dėl to CaSO4, MgSO4 virsta bevandeniu CaCO3, MgCO3. Vanduo iš kristalinių hidratų Na2TAIP4 pašalinamas džiovinant 140 - 190 ° C temperatūroje.

Kaip sumažinti druskos kiekį vandenyje

Cheminės analizės, siekiant nustatyti bendrą druskos kiekį, rezultatai lemia vandens tirpalo iš mineralinių jonų šalinimo metodo pasirinkimą atsižvelgiant į ekstrahavimo laipsnį: gėlinimas arba gėlinimas. Pirmojoje versijoje druskos kiekis sumažinamas iki distiliuoto vandens rodiklių, antrasis - iki MPC geriamojo vandens tiekimui.

Druskos kiekio vandenyje mažinimo metodai yra suskirstyti į du tipus:

  1. pasikeitus agregacijos būsenai (distiliavimas, tirpalo kaitinimas virš kritinio taško (350 ° C), užšaldymas, dujų hidrato technika);
  2. išsaugant skystą vandeninę fazę (elektrodializė, jonų mainų metodas, ekstrahavimas, atvirkštinė osmozė).

Kai bendras mineralizacijos rodiklis yra 1,6 - 2,1 g / l, rekomenduojama naudoti jonų mainų druskos pašalinimo metodą, daugiau kaip 9 g / l - distiliavimą, užšaldymą ar atvirkštinį osmosą, 2,3 - 12 g / l - elektrodializę, hiperfiltravimą.

Kaip sumažinti druskos kiekį vandenyje naudojant atvirkštinę osmozę

Atvirkštinis osmozė yra vienas iš efektyvių ir lengvai naudojamų būdų sumažinti druskos kiekį vandenyje. Vandeniniai tirpalai praeina per puslaidžiąsias membranas, ant jų paliekant praktiškai visas medžiagas vandeniniame tirpale. Atvirkštinio osmoso augalus lengva prižiūrėti, jie veikia gerai ir yra ekonomiški.

Pagrindiniai komponentai yra siurbliai ir kasetės su pusiau laidžiomis membranomis. Prietaisus galima pritaikyti įmonėms, viešojo maitinimo įstaigoms aptarnauti arba jie gali būti kompaktiški įrenginiai, skirti sumažinti druskos kiekį specialioje patalpoje ar bute po kriaukle..

Kaip žaliavos membranoms gaminti naudojami polimerai, akytas stiklas, metalizuota folija, grafitas. Pagal membranų tipą atvirkštinio osmoso įrenginiai yra su plokščiomis kameromis, vamzdiniais elementais, tuščiaviduriais pluoštais, ritiniu. Jūros vandens gėlinimui naudojamos specialios membranos, kurios gali atlaikyti aukštą slėgį.

Į ką svarbu atsižvelgti atliekant atvirkštinę osmozę, kurioje yra didelis druskingumas vandenyje

  • Norint prailginti membranos tarnavimo laiką, reikia įrengti išankstinį anglies filtrą, kuris išvalytų įeinantį vandenį nuo šiurkščių suspenduotų dalelių ir organinių junginių, turinčių Cl. Priemaišų koncentracija prie įėjimo į membraną neturi būti didesnė kaip 0,55 mg / l.
  • Įdiegus mineralizuojančią kasetę, vanduo bus prisotintas mineralinių komponentų, pamestų ant membranos, tačiau tinkamu kiekiu ir naudingų Ca, Mg, K, Na junginių..

Mes žinome, kaip sumažinti vandens druskingumą

Padidėjęs druskos kiekis katile ir geriamajame vandenyje apsunkina šio vandens naudojimą. Atvirkštinis osmosas naudojamas jūros vandeniui nudruskinti ir distiliuotam vandeniui gauti. Esame pasirengę tiekti įvairios konfigūracijos, talpos ir produktyvumo atvirkštinio osmozės įrenginius. Užtaisai parenkami atsižvelgiant į fizinius ir biocheminius vandens mėginių, paimtų iš vietos, parametrus, atlikus atitinkamas analizes.

Cheminės savybės ir druskų gavimo būdai

Prieš skaitydami šį skyrių, rekomenduoju perskaityti šį straipsnį:

Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo katijonų ir rūgščių liekanų anijonų.

Druskos klasifikacija

Druskų gavimas

1. Druskos gali būti gaunamos sąveikaujant rūgštiniams oksidams su bazėmis.

rūgštus oksidas + bazinis oksidas = druska

Pvz., Sieros oksidas (VI) reaguoja su natrio oksidu ir sudaro natrio sulfatą:

2. Rūgščių sąveika su bazėmis ir amfoteriniais hidroksidais. Šiuo atveju šarmai sąveikauja su bet kokiomis rūgštimis: tiek stipriomis, tiek silpnomis.

Šarmas + bet kokia rūgštis = druska + vanduo

Pavyzdžiui, natrio hidroksidas reaguoja su druskos rūgštimi:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Kai šarmai reaguoja su polibazinės rūgšties pertekliumi, susidaro rūgščiosios druskos.

Pavyzdžiui, kalio hidroksidas reaguoja su fosforo rūgšties pertekliumi ir susidaro kalio vandenilio fosfatas arba kalio divandenilio fosfatas:

Netirpios bazės reaguoja tik su tirpiomis rūgštimis.

Netirpi bazė + tirpi rūgštis = druska + vanduo

Pavyzdžiui, vario (II) hidroksidas reaguoja su sieros rūgštimi:

Visi amfoteriniai hidroksidai netirpsta. Todėl jie sąveikaudami su rūgštimis elgiasi kaip netirpios bazės:

Amfoterinis hidroksidas + tirpi rūgštis = druska + vanduo

Pavyzdžiui, cinko (II) hidroksidas reaguoja su druskos rūgštimi:

Taip pat druskos susidaro sąveikaujant amoniakui su rūgštimis (amoniakas pasižymi pagrindinėmis savybėmis).

Amoniakas + rūgštis = druska

Pavyzdžiui, amoniakas reaguoja su druskos rūgštimi:

3. Rūgščių sąveika su baziniais oksidais ir amfoteriniais oksidais. Tokiu atveju tirpios rūgštys sąveikauja su bet kokiais baziniais oksidais.

Tirpi rūgštis + bazinis oksidas = druska + vanduo

Tirpi rūgštis + amfoterinis oksidas = druska + vanduo

Pavyzdžiui, druskos rūgštis reaguoja su vario (II) oksidu:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

4. Bazių sąveika su rūgščiais oksidais. Stiprios bazės sąveikauja su bet kokiais rūgščiais oksidais.

Šarmai + rūgštinis oksidas → druska + vanduo

Pavyzdžiui, natrio hidroksidas reaguoja su anglies dioksidu ir sudaro natrio karbonatą:

Kai šarmai sąveikauja su rūgščių oksidų pertekliumi, kurie atitinka polibazines rūgštis, susidaro rūgščiosios druskos.

Pavyzdžiui, kai natrio hidroksidas sąveikauja su anglies dioksido pertekliumi, susidaro natrio bikarbonatas:

NaOH + CO2 → NaHCO3

Netirpios bazės sąveikauja tik su rūgščiais stiprių rūgščių oksidais.

Pavyzdžiui, vario (II) hidroksidas sąveikauja su sieros (VI) oksidu, tačiau nereaguoja su anglies dioksidu:

5. Druskos susidaro sąveikaujant rūgštims su druskomis. Netirpios druskos sąveikauja tik su stipresnėmis rūgštimis (stipresnė rūgštis išstumia silpnesnę rūgštį iš druskos). Tirpios druskos sąveikauja su tirpiomis rūgštimis, jei reakcijos produktuose yra nuosėdų, dujų ar vandens arba silpno elektrolito.

Pavyzdžiui: kalcio karbonatas CaCO3 (netirpi anglies rūgšties druska) gali reaguoti su stipresne sieros rūgštimi.

Natrio silikatas (tirpi silicio rūgšties druska) sąveikauja su druskos rūgštimi, nes reakcijos metu susidaro netirpi silicio rūgštis:

6. Druskos gali būti gaunamos oksiduojant oksidus, kitas druskas, metalus ir nemetalus (šarminėje terpėje) vandeniniame tirpale su deguonimi ar kitais oksidatoriais.

Pavyzdžiui, deguonis oksiduoja natrio sulfitą į natrio sulfatą:

7. Kitas druskų gavimo būdas yra metalų sąveika su nemetalais. Tokiu būdu galima gauti tik anoksinių rūgščių druskas..

Pavyzdžiui, siera reaguoja su kalciu ir susidaro kalcio sulfidas:

Ca + S → CaS

8. Druskos susidaro ištirpus metalams rūgštyse. Mineralinės rūgštys ir oksiduojančiosios rūgštys (azoto rūgštis, koncentruota sieros rūgštis) su metalais reaguoja įvairiai.

Oksiduojančiosios rūgštys reaguoja su metalais ir susidaro azoto ir sieros redukcijos produktai. Vandenilis tokiose reakcijose neišskiriamas!

Mineralinės rūgštys reaguoja pagal schemą:

metalas + rūgštis → druska + vandenilis

Tuo pačiu metu su rūgštimis reaguoja tik metalai, esantys veiklos eilėje kairėje nuo vandenilio. Susidaro metalinė druska su minimalia oksidacijos būsena.

Pavyzdžiui, geležis ištirpsta druskos rūgštyje ir susidaro geležies (II) chloridas:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

9. Druskos susidaro sąveikaujant šarmams su tirpaluose esančiais metalais ir tirpiais. Šiuo atveju vyksta redokso reakcija, tirpale susidaro kompleksinė druska ir vandenilis, o lydyme susidaro vidutinė druska ir vandenilis..

! Atkreipkite dėmesį! Tirpale su šarmais reaguoja tik tie metalai, kuriuose oksidas, turintis minimalią teigiamą metalo oksidacijos būseną, yra amfoterinis!

Pavyzdžiui, geležis nereaguoja su šarminiu tirpalu, geležies (II) oksidas yra bazinis. Aliuminis ištirpsta vandeniniame šarmo tirpale, aliuminio oksidas yra amfoterinis:

2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na [Al +3 (OH)4] + 3 H2 0

10. Druskos susidaro šarmams sąveikaujant su nemetalais. Šiuo atveju vyksta redoksinės reakcijos. Paprastai nemetalai yra neproporcingi šarmuose. Deguonis, vandenilis, azotas, anglis ir inertinės dujos (helis, neonas, argonas ir kt.) Nereaguoja su šarmais:

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH + C≠

Siera, chloras, bromas, jodas, fosforas ir kiti nemetalai yra neproporcingi šarmuose (t. Y. Savaime oksiduojasi ir atkuriami).

Pavyzdžiui, chloras, sąveikaudamas su šaltu šarmu, patenka į -1 ir +1 oksidacijos būsenas:

2NaOH + Cl2 0 = NaCl - + NaOCl + + H2O

Chloras, sąveikaudamas su karštu šarmu, pereina į oksidacijos būsenas -1 ir +5:

6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl - + NaCl +5O3 + 3H2O

Silicis oksiduojamas šarmais iki oksidacijos būsenos +4.

Pavyzdžiui, tirpale:

2NaOH + Si0 + H2 + O = Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Fluoras oksiduoja šarmus:

2F2 0 + 4NaO -2 H = O2 0 + 4NaF - + 2H2O

Daugiau informacijos apie šias reakcijas galite rasti straipsnyje „Redox reakcijos“.

11. Druskos susidaro druskoms sąveikaujant su nemetalais. Šiuo atveju vyksta redoksinės reakcijos. Vienas tokių reakcijų pavyzdžių yra metalų halogenidų sąveika su kitais halogenais. Šiuo atveju aktyvesnis halogenas iš druskos išstumia mažiau aktyvų.

Pavyzdžiui, chloras sąveikauja su kalio bromidu:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Bet nereaguoja su kalio fluoridu:

KF + Cl2

Cheminės druskų savybės

1. Vandeniniuose tirpaluose druskos disocijuoja į metalo katijonus Me + ir rūgščių liekanų anijonus. Šiuo atveju tirpios druskos disocijuoja beveik visiškai, o netirpios druskos praktiškai nedisocijuoja arba tik dalinai..

Pavyzdžiui, kalcio chloridas beveik visiškai disocijuoja:

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl -

Rūgštinės ir bazinės druskos disocijuoja pakopomis. Rūgščiųjų druskų disociacijos metu pirmiausia suardomi joniniai metalo ryšiai su rūgšties liekana, tada rūgšties druskos rūgšties liekana disocijuojasi į vandenilio katijonus ir rūgšties liekanų anijonas.

Pavyzdžiui, natrio bikarbonatas disocijuoja dviem etapais:

NaHCO3 → Na + + HCO3 -

HCO3 - → H + + CO3 2–

Bazinės druskos taip pat disocijuoja pakopomis.

Pavyzdžiui, vario (II) hidroksikarbonatas disocijuoja dviem etapais:

CuOH + → Cu 2+ + OH -

Dvigubos druskos disocijuoja vienu žingsniu.

Pavyzdžiui, aliuminio-kalio sulfatas disocijuoja vienu žingsniu:

Mišrios druskos taip pat disocijuoja vienu žingsniu.

Pavyzdžiui, kalcio chloridas-hipochloritas disocijuoja vienu žingsniu:

CaCl (OCl) → Ca 2+ + Cl - + ClO -

Kompleksinės druskos disocijuojasi į kompleksinį joną ir išorinės sferos jonus.

Pavyzdžiui, kalio tetrahidroksoaluminatas suyra į kalio jonus ir tetrahidroksoaliuminato joną:

2. Druskos sąveikauja su rūgštiniais ir amfoteriniais oksidais. Tuo pačiu metu mažiau lakūs oksidai sintezės metu išstumia daugiau lakiųjų.

druska1 + amfoterinis oksidas = druska2 + rūgšties oksidas

druska1 + kietasis rūgšties oksidas = druska2 + rūgšties oksidas

druska + bazinis oksidas ≠

Pavyzdžiui, kalio karbonatas reaguoja su silicio (IV) oksidu ir susidaro kalio silikatas ir anglies dioksidas:

Kalio karbonatas taip pat reaguoja su aliuminio oksidu, kad susidarytų kalio aliuminatas ir anglies dioksidas:

3. Druskos sąveikauja su rūgštimis. Rūgščių sąveikos su druskomis dėsningumai jau buvo aptarti šiame straipsnyje skyriuje „Druskų gavimas“.

4. Tirpios druskos sąveikauja su šarmais. Reakcija įmanoma tik tuo atveju, jei susidaro dujos, nuosėdos, vanduo ar silpnas elektrolitas, todėl sunkiųjų metalų druskos arba amonio druskos paprastai sąveikauja su šarmais.

Tirpi druska + šarmas = druska2 + bazė

Pavyzdžiui, vario (II) sulfatas reaguoja su kalio hidroksidu, nes susidaro vario (II) hidroksido nuosėdos:

Amonio chloridas sąveikauja su natrio hidroksidu:

Rūgštinės druskos sąveikauja su šarmais ir sudaro vidutines druskas.

Rūgšti druska + šarmai = vidutinė druska + vanduo

Pavyzdžiui, kalio bikarbonatas sąveikauja su kalio hidroksidu:

5. Tirpios druskos sąveikauja su druskomis. Reakcija įmanoma tik tuo atveju, jei abi druskos yra tirpaus ir dėl reakcijos susidaro nuosėdos.

Tirpi druska1 + tirpi druska2 = druska3 + druska4

Tirpi druska + netirpi druska ≠

Pavyzdžiui, vario (II) sulfatas reaguoja su bario chloridu, nes susidaro bario sulfato nuosėdos:

Kai kurios rūgštinės druskos sąveikauja su rūgštinėmis silpnesnių rūgščių druskomis. Be to, stipresnės rūgštys išstumia silpnesnes:

Rūgštinė druska1 + rūgšties druska2 = druska3 + rūgštis

Pavyzdžiui, kalio bikarbonatas sąveikauja su kalio vandenilio sulfatu:

Kai kurios rūgštinės druskos gali reaguoti su vidutinėmis druskomis.

Pavyzdžiui, kalio fosfatas reaguoja su kalio divandenilio fosfatu ir sudaro kalio vandenilio fosfatą:

6. Druskos sąveikauja su metalais. Aktyvesni metalai (esantys metalų aktyvumo eilėje kairėje) iš druskų išstumia mažiau aktyvius metalus.

Pavyzdžiui, geležis varį išstumia iš vario (II) sulfato tirpalo:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Bet sidabras negali išstumti vario:

CuSO4 + Ag ≠

Atkreipkite dėmesį! Jei reakcija vyksta tirpale, pridėtas metalas neturėtų reaguoti su tirpale esančiu vandeniu. Jei į druskos tirpalą įpilame šarminio ar šarminio žemės metalo, tai šis metalas daugiausia reaguos su vandeniu ir šiek tiek reaguos su druska.

Pavyzdžiui, kai į cinko chlorido tirpalą įpilama natrio, natris sąveikauja su vandeniu:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Gautas natrio hidroksidas, žinoma, reaguos su cinko chloridu:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2

Taigi pats natris su cinko chloridu tiesiogiai nesąveikaus!

ZnCl2 (rr) + Na ≠

Tačiau lydyme tam tikromis sąlygomis ši reakcija jau gali vykti, nes lydale nėra vandens.

ZnCl2 (p-c) + 2Na = 2NaCl + Zn

Ir dar vienas niuansas. Kad ištirptų, druska turi būti pašildyta. Bet daugelis druskų suyra kaitindamos. Natūralu, kad jie negali reaguoti su metalu. Taigi tik tos druskos, kurios kaitinant nesuyra, gali reaguoti su lydalo metalais. Ir kaitinant beveik visi nitratai, netirpūs karbonatai ir kai kurios kitos druskos suyra..

Pavyzdžiui, lydalo vario (II) nitratas nereaguoja su geležimi, nes kaitinant vario nitratas suyra:

Gautas vario oksidas, žinoma, reaguos su geležimi:

CuO + Fe = FeO + Cu

Tačiau pats vario nitratas, pasirodo, tiesiogiai su geležimi nereaguos!

Kai vario (Cu) įpilama į mažiau aktyvaus metalo druskos tirpalą - sidabrą (AgNO3) įvyks cheminė reakcija:

2AgNO3 + Cu = Cu (NE3)2 + 2Ag

Kai į vario druskos tirpalą (CuSO4) ant geležinės vinies atsirado rausva metalinio vario danga:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Kai į švino (II) nitrato tirpalą įpilama cinko, ant cinko susidaro metalinio švino sluoksnis:

7. Kai kurios druskos suyra kaitindamos.

Druskos, kuriose yra stiprių oksidatorių, suyra redoksine reakcija. Šios druskos apima:

  • Nitratai, dichromatai, amonio nitritai:

NH4NE3 → N2O + 2H2O

NH4NE2 → N2 + 2H2O

(NH4)2Kr2O7 → N2 + 4H2O + Kr2O3

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

  • Sidabro halogenidai (išskyrus AgF):

2AgCl → 2Ag + Cl2

Kai kurios druskos suyra nekeisdamos elementų oksidacijos būsenos. Jie apima:

  • Karbonatai ir angliavandeniliai:

MgCO3 → MgO + CO2

2NaNSO3 → Na2CO3 + CO2 + H2APIE

  • Karbonatas, sulfatas, sulfitas, sulfidas, chloridas, amonio fosfatas:

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2TAIP4 → NH4Hso4 + NH3

7. Druskos pasižymi redukcinėmis savybėmis. Paprastai redukuojančios savybės yra druskos, turinčios nemetalų, turinčių žemesnę oksidacijos būseną, arba druskos, turinčios nemetalų arba metalų, kurių oksidacijos būsena yra vidutinė..

Pavyzdžiui, kalio jodidas oksiduojamas vario (II) chloridu:

2KI - + 2Cu +2 Cl2 → 2KCl + 2Cu + Cl + I2 0

8. Druskos taip pat pasižymi oksidacinėmis savybėmis. Paprastai druskos, turinčios metalų arba nemetalų atomų, turinčių aukštesnę ar tarpinę oksidacijos būseną, pasižymi oksidacinėmis savybėmis. Kai kurių druskų oksidacinės savybės aptariamos straipsnyje „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“.

Druska - druskos nauda, ​​panaudojimas ir gydymas

Druska dėl įsimintinų laikų yra neatsiejama žmogaus gyvenimo savybė, naudojama kaip kulinarinė, valymo, religinė ir daugybė kitų žmogaus gyvenimo sričių. Druska taip pat naudinga žmogaus sveikatai. Be to, jo yra net kiekvieno žmogaus viduje. Taigi Šventojo Rašto (Biblijos) tekstuose pats Jėzus Kristus kalbėjo apie druską - „Druska yra geras dalykas; bet jei druska nėra sūri, kaip ją sutvarkysi? Turėkite savyje druskos ir turėkite ramybę vieni su kitais “(Morkaus 9:50) ir„ Jūs esate žemės druska “(Mato 5:13).

Druska - mokslo požiūriu yra cheminių medžiagų rinkinys, susidedantis iš įvairių mineralų katijonų ir anijonų, susidaręs rūgščių ir bazių sąveikos metu su išsiskiriančiu paprastu vandeniu.

Kas yra valgomoji druska?

Valgomoji druska (natrio chloridas) yra šviesių bespalvių kristalų pavidalo maisto produktas, plačiai naudojamas kulinarijoje ir medicinoje daugumai pasaulio gyventojų..

Pagrindinis druskos ingredientas, kaip rodo pavadinimas, yra natris (Na): 38758 mg (38,8 g) 100 g produkto.

Kalbant chemikų kalba, valgomoji druska yra natrio druskos rūgštis, kurios didžiausia dalis yra jūros vandenyje (apie 1,3 kg 1 tonai vandens) ir halite (NaCl). Atkreipkite dėmesį, kad pats halito ir natrio chlorido pavadinimas yra tas pats - NaCl. Kasyklose išgaunama akmens druska yra beveik 90% halito.

Dar viena labai svarbi pastaba - daugelio ekspertų teigimu, prakaitas - šiuolaikinėje stalo rafinuotoje druskoje yra tik natris (Na) ir chloras (Cl). Nors anksčiau valgomoji druska buvo suprantama kaip medžiaga, kuri nebuvo išvalyta iš kitų mineralų. Savo ruožtu Cl iš NaCl lemia vandenilio jonų, kurie yra vieni iš geriausių laisvųjų radikalų, sukeliančių vėžį, organizmą. Todėl rekomenduojama valgyti arba jūros druską, arba akmens druską, kasamą kasyklose..

Populiariausias liaudies vaistas, vartojamas medicinoje, yra druskos tirpalas, vartojamas gerklei skalauti sergant krūtinės angina, faringitu ir kitomis ūminėmis kvėpavimo takų infekcijomis, taip pat nosies kanalais, esant įvairiems sinusitams (sloga, sinusitas ir kt.). Druskos padažai taip pat yra veiksmingi..

Reikėtų pažymėti, kad natūralios kilmės druska, atsižvelgiant į mineralus, įeinančius į jos sudėtį, gali būti rusvos, rudos, gelsvos, melsvos, pilkos ir kitų spalvų..

Pagrindinės druskos rūšys yra valgomoji druska (natrio chloridas), jūros druska, rožinė Himalajų, keltų pilka, raudona, juoda, persų. Pagal formą - smulkus ir grubus šlifavimas, joduotas, nitritas. Ekstrahavimas vyksta kuriant druskos duobes arba garinant sūrymo tirpalus, o po to pašalinamos druskos nuosėdos. Daugiausia druskos yra mineraluose, tokiuose kaip halitas (NaCl), fluoritas (CaF2), Silvitas (KCl).

Kiti valgomosios druskos pavadinimai yra valgomoji druska, natrio chloridas, akmens druska, valgomoji druska, tačiau dažniausiai šis terminas apima paprastą „druską“, kaip mes pavadinome šį straipsnį.

Fizinės ir cheminės savybės bei trumpa informacija

Natrio chloridas yra permatoma arba su balkšvu arba kitokiu atspalviu (priklausomai nuo sudėtyje esančių mineralų) kristalinė medžiaga, kurios struktūra yra joninių kristalų, į veidą sutelktų, kubinių grotelių (cF8) pavidalo, turinti aukštą lydymosi temperatūrą, vidutiniškai tirpi vandenyje (35,6 g). - 39, 1/100 ml) ir amoniakas (21,5 g / 100 ml), blogai tirpsta metanolyje (1,49 g / 100 ml).

Dėl vandens ir druskos tirpalo užšalimo (kristalizacijos) savybių žemesnėje nei 0 ° C temperatūroje druska naudojama keliams ir šaligatviams pabarstyti, dėl ko ant jų tirpsta sniegas ir ledo pluta..

  • Cheminė stalo druskos formulė yra NaCl (natrio chloridas).
  • Molinė masė: 58,44277 g / mol.
  • Tankis: 2,165 g / cm³
  • Tirpumas vandenyje: 35,6 g / 100 ml (esant 0 ° C), 35,9 g / 100 ml (esant +25 ° C), 39,1 g / 100 ml (esant +100 ° C).
  • Lydymosi temperatūra: +801 ° C
  • Garavimo temperatūra: +1465 ° C
  • Dielektrinė konstanta: 6.3
  • Sauga (LD50): 3000-8000 mg / kg
  • CAS registracijos numeris: 7647-14-5

Kaip laikyti druską?

Valgomąją druską laikykite sausoje ir, pageidautina, šiltoje vietoje. Geriausia naudoti sandarius stiklinius indus kaip konteinerius, kurie neleis jam nukristi į didelius gabalėlius..

Gydomosios druskos savybės

Maistas be druskos yra švelnaus skonio, kurį mėgsta nedaugelis žmonių. Nors ši medžiaga yra populiari kaip prieskonis tarp pasaulio tautų, ji yra populiari ir medicininiais tikslais. Juk tai tikrai puiki priemonė nuo daugelio negalavimų, o svarbiausia - prieinama, o ne brangi!

Druskos nauda sveikatai apima:

  • Antiseptikas - druskos tirpalas, o ypač soda-druska (kepimo soda + valgomoji druska) puikiai susidoroja su daugeliu patogeninių patogenų. Būtent dėl ​​šios priežasties soda-druskos gydytojai skiria nosies ryklę skalauti sergant tonziliu, faringitu, laringitu, sinusitu, rinitu, stomatitu ir kitomis kvėpavimo sistemos ligomis. Be to, po skalavimo ant gleivinės lieka tam tikros druskingos šarminės nuosėdos, kurios neleidžia pakartotinai užkrėsti gleivinės įvairiais mikrobais. Ypač šios priemonės veiksmingumas padidėja, jei į ją įlašinate porą lašų jodo, tačiau jei aštriai reaguojate į jodą, galite tai padaryti ir be jo.
  • Dėl antiseptinio poveikio jis naudojamas lokaliai ir pūlingoms odos formoms gydyti, prisidedant prie greitesnio odos valymo.
  • Dėl to, kad gyvųjų organizmų ląstelių gyvybinė veikla tiesiogiai priklauso nuo vadinamojo. natrio-kalio siurblys, kuris atlieka natrio jonų iš ląstelinės citoplazmos į tarpląstelinį skystį pumpavimo vaidmenį be pakankamo druskos kiekio, gresia visų organų ir sistemų veikimas. Ypač reikalingas natrio kiekis yra svarbus kraujotakos ir širdies bei kraujagyslių sistemos sveikatai..
  • Natrio kiekis organizme užtikrina reikiamą rūgščių-šarmų ir vandens pusiausvyrą, todėl dehidratuojant naudojamas izotoninis natrio chlorido tirpalas vandenyje (0,9%)..
  • Tikra valgomoji druska suaktyvina homeostazę, tuo padidindama vidinę kūno jėgą kovojant su įvairiais negalavimais.
  • Joduota druska skatina skydliaukės hormonų gamybą, o tai neleidžia vystytis įvairioms endokrininėms ligoms.
  • Dalyvauja gabenant gliukozę, anglies dioksidą ir kitas svarbias medžiagas kūne, todėl mažomis dozėmis jis padeda gydyti cukrinį diabetą.
  • Jis turi detoksikuojantį poveikį, todėl puikiai tinka įvairiems apsinuodijimams, padedant pašalinti iš kraujo kenksmingas toksines medžiagas..
  • Dalyvauja formuojant skrandžio sultis (druskos rūgštis) ir aktyvinant virškinimo fermentus, reikalingus maistui absorbuoti..
  • Dalyvauja perduodant impulsus tarp ląstelių, dėl kurių tai būtina nervų sistemai atlikti.
  • Jei naudojate ne smulkią rafinuotą valgomąją druską, bet paprastą, ypač jūros druską, kurioje yra daug papildomų organų ir sistemų gyvybinei veiklai svarbių mineralų - kalio (K), kalcio (Ca), jodo (I), sieros (S), seleno (Se ), vario (Cu), mangano (Mn), azoto (N), deguonies (O) ir kt., kūnas bus prisotintas makroelementų.

Druskos trūkumas - simptomai

Iš esmės simptomai būdingi nepakankamam natrio, kaip pagrindinės druskos ingrediento, vartojimui:

  • Odos sveikatos pablogėjimas - padidėjęs sausumas (kseroderma, egzema);
  • Iš virškinamojo trakto - apetito pablogėjimas, troškulio jausmas, pykinimas, vėmimo priepuoliai, svorio kritimas;
  • Iš nervų sistemos - galvos svaigimas, haliucinacijos, sąmonės sutrikimas, padidėjęs mieguistumas, apatijos jausmas, vestibuliarinio aparato veikimo sutrikimai, depresija, traukuliai, raumenų silpnumas;
  • Žemas kraujo spaudimas;
  • Plazmos tūrio sumažėjimas, taip pat išsiskiriančio šlapimo kiekis;
  • Širdies ritmo pažeidimas (aritmijos);
  • Rūgščių ir šarmų pusiausvyros pažeidimas;
  • Padidėjęs jautrumas infekcinėms ligoms;
  • Jei labai apribojate druskos vartojimą, ypač nėštumo metu, negimusiam vaikui gali kilti inkstų vystymosi problemų. Todėl paros dozė nėštumo metu yra tokia pati kaip vidutinio žmogaus..

Natrio trūkumo organizme priežastys:

  • Dieta be druskos arba paprastas šio produkto naudojimo apribojimas;
  • Geriamojo vandens trūkumas arba perteklius;
  • Greitas organizmo skysčių netekimas - diuretikų vartojimas, viduriavimas, vėmimas, per didelis prakaitavimas;
  • Padidėjęs kraujo netekimas;
  • Inkstų liga - pielonefritas, policistinė liga, nefrozinis sindromas;
  • Kepenų cirozė, lydima ascito;
  • Valgyti daug kalio (K) turinčius maisto produktus.

Žala ir kontraindikacijos vartojant druską

Be naudos, piktnaudžiavimas druska gali pakenkti organizmui..

Remiantis mokslininkų rekomendacijomis, įprasta fiziologinė valgomosios druskos paros norma vidutiniškai suaugusiam žmogui yra 5 g.

Nuolatinis šios medžiagos vartojimas gali sukelti šias sveikatos problemas:

  • Aukštas kraujospūdis, kuris palaipsniui gali išsivystyti į arterinę hipertenziją (hipertenziją), o vėliau - insultus, miokardo infarktą ir kitas širdies ir kraujagyslių sistemos ligas;
  • Akių ligos - glaukoma, katarakta;
  • Šlapimo sistemos ligos - nefritas, inkstų nekrozė;
  • Virškinamojo trakto ligos (GIT) - gastritas, pankreatitas;
  • Dėl padidėjusio šlapinimosi kalis ir kalcis greitai išplaunami iš organizmo, dėl to padidėja raumenų ir kaulų sistemos traumų rizika ir atsiranda ne tik lūžiai, bet ir kai kurios kaulų ir raumenų sistemos ligos - osteoporozė ir kitos..

Remiantis 1 tyrimais, Europos šalyse suaugęs žmogus vidutiniškai suvartoja apie 10 g druskos, tai yra 2 kartus daugiau nei rekomenduojama dozė.

Remiantis kitais suomių mokslininkų duomenimis 1 - sumažėjus druskos suvartojimui iki fiziologinės normos, širdies priepuolių skaičius sumažėjo net 80 proc.!

Svarbu! Žmogaus inkstai gali perdirbti ne daugiau kaip 20–30 g druskos!

Kontraindikacijos vartoti valgomąją druską:

  • Inkstų ir šlapimo takų ligos - nefritas, inkstų nepakankamumas;
  • Širdies ir kraujagyslių sistemos ligos - hipertenzija, širdies priepuolis, insultas;
  • Sąnarių ligos - reumatoidinis artritas, osteoartritas, podagra;
  • Reumatas.

Dėl tokių ligų gydytojas skiria dietą be druskos, kuri atliekama prižiūrint gydytojui, stebint biologinius rodiklius..

Gydymas druska namuose

Norėdami naudoti tradicinę mediciną, galite naudoti įvairių rūšių druską, tačiau reikia nepamiršti, kad kai kuriose situacijose gydymo metodo efektyvumas taip pat gali priklausyti nuo jo tipo..

Taigi, įvairiems skalavimams ar inhaliacijoms geriau naudoti jūros druską, nes be natrio, jame yra daugybė kitų mineralų, kurių naudojimas apskritai turės teigiamą poveikį galutiniam rezultatui. Bet įprastą rafinuotą valgomąją druską galima naudoti kompresams - dekongestantams ir kitiems tikslams, t.y. išoriškai, nes šiuo atveju pagrindinis dalykas yra iš organizmo audinių išpūsti patologinio skysčio perteklių.

Žinoma, tai nereiškia, kad šie produktai negali būti naudojami kryžminiu būdu, galutinis tikslas bus pasiektas ten ir ten, kiek įmanoma konkrečioje situacijoje, todėl atkreipkite dėmesį į savo galimybes ir šios ar kitos rūšies druskos prieinamumą.

Taip pat reikėtų paminėti, kad gydymo rezultatas labai priklauso nuo žmogaus sveikatos būklės, ligos sunkumo (laipsnio), individualių organizmo savybių. Prieš gydymą pasitarkite su gydytoju.

Gargaliavimas druska gerklėje, nosyje, burnoje

Druskos tirpalas. Dėl dezinfekuojančių ir priešuždegiminių savybių jis puikiai skalauja gerklę, nosies sinusus ir burnos ertmę esant tokioms ligoms kaip tonzilitas, faringitas, laringitas, skarlatina, rinitas, sinusitas, priekinis sinusitas, stomatitas, dantenų uždegimas, dantų skausmas, gerklės skausmas. Naudojant druskos tirpalą, išplaunama ne tik patogeninė mikroflora, bet ir patogeninė paslaptis, malšinamas paburkimas, skatinamas spartesnis gleivinių atsinaujinimas..

Druskos tirpalas ruošiamas taip: 1 arbatinį šaukštelį druskos su stikleliu (10 g) ištirpinkite 2 stiklinėse (apie 500 ml) šilto virinto vandens (arba nusistovėjusio, atšildyto). Nosiaryklę skalauti 3–5 kartus per dieną.

Atminkite - jokiu būdu negalima skalauti ar skalauti šaltu tirpalu, nes tai gali sustiprinti uždegiminį procesą ir apsunkinti ligos eigą..

Druska, soda, jodas. Soda ir jodas turi ne mažiau antimikrobinį ir priešuždegiminį poveikį. Todėl druskos su soda ir jodu tirpalas taip pat yra labai nuostabi priemonė nosiaryklę skalauti įvairiomis ūminėmis kvėpavimo takų infekcijomis..

Norėdami paruošti produktą, pusę arbatinio šaukštelio druskos ir sodos atskieskite stiklinėje šilto vandens. Įlašinkite porą lašų jodo. Skalaukite 3-5 kartus per dieną.

Druskos įkvėpimas

Jei nosies skalavimas jums yra labai nemalonus arba uždegimas yra apatiniuose kvėpavimo takuose, kur skalavimas nepasieks, galite naudoti įkvėpimą su druskos garais. Oro srovėmis prasiskverbusios į nosies sinusus ir kvėpavimo takus, naudingos druskos dalelės pasiekia „tikslą“, kur jos aktyviai atlieka savo medicininį darbą..

Virimui 1,5 valg. Įpilkite šaukštus valgomosios druskos į 1 l verdančio vandens, 5 minutes virdami produktą, galite pradėti įkvėpti druskos garų per nosį ir burną..

Trukmė 10 minučių. Norėdami padidinti efektyvumą, į vandenį įpilkite šiek tiek šalavijų, eukalipto, arbatmedžio, medetkų, ramunėlių - arbatos arba dviejų sausų žaliavų arba kelių lašų eterinio aliejaus pavidalu (dozavimas, atsižvelgiant į naudojimo instrukciją)..

Kontraindikacijos - hipertenzija, karščiavimas, kraujavimas iš nosies, plaučių nepakankamumas, širdies nepakankamumas, amžius - iki 2 metų.

Druskos padažai

Išorinis druskos naudojimas kaip druskos padažas yra toks plačiai paplitęs, kad jis gali virsti knyga. Įrodyta, kad gydymas druskiniais tvarsčiais yra veiksmingas pūlingoms žaizdoms, furunkulams, karbunkulams, bursitui, sinovitui, sinusitui, rinitui, frontitui, apendicitui, meningitui, edemai, enteritui, kolitui, mastopatijai, prostatos adenomai, gimdos kaklelio vėžiui, odos vėžiui ir kitam vėžiui gydyti., gangrena, perikarditas, pleuritas ir daugelis kitų.

Pagrindinis gydymo principas yra tas, kad druska atlieka pumpavimo funkciją, todėl, uždėjus druskos tirpale pamirkytą tvarstį, iš jų kūno audinių pumpuojamas skysčių perteklius, patogeninės išskyros ir infekcinės medžiagos, t. visi uždegiminių procesų elementai.

Saugumo sumetimais, kad nepakenktumėte odai, kur ji yra subtilesnė (veidas, krūtinė, kirkšnis ir kt.) - ant pilvo ir kitų, šiurkštesnių vietų - 9–10% tirpalo - tvarsčius su 8% druskos tirpalu..

Kaip tvarstis naudojamas paprastas medvilninis audinys, sulankstytas 4 sluoksniais, arba marlė, perlenkta 8 sluoksniais. Jums nereikia nieko vynioti ant viršaus - tvarstis turėtų kvėpuoti.

Kaip paruošti 9% druskos tirpalą: Ištirpinkite 90 g paprastos valgomosios druskos 1 litre karšto vandens. Produktas yra paruoštas. Jei koncentracijos reikia daugiau, pavyzdžiui, 10%, tada ištirpinkite 100 g druskos 1 litre vandens, jei 8% - 80 g.

Kaip pritaikyti druskingą padažą? Gautame tirpale tvarslą sudrėkinkite ir išspauskite iki vidutinio lygio, kad jis netekėtų ir nebūtų per sausas. Užtepkite tvarsčiu pažeistą vietą ir palikite 8-10 valandų arba per naktį. Taigi, procedūros atliekamos iki 10-30 dienų, priklausomai nuo ligos. Jei tai yra rinitas, tai tikriausiai kainuos 7 dienas, o jei mastopatija ar adenoma, tada 3-4 savaites turite naudoti druskos tvarsliava.

Šis gydymo metodas turi laipsnišką poveikį, t.y. po kelių dienų pradeda rodyti savo terapinę galią. Tačiau yra atvejų, kai ant žmogaus kojos nukrito svoris, ir jis pradėjo raudonuoti ir patinti prieš mūsų akis, ir žmogus sunkiai galėjo judėti, tada grįžęs namo, uždėjęs tokį tvarstį ant viršutinės pėdos dalies - ryte, pabudęs į tualetą, jis net ne iš karto suprato, kad jis vaikšto ramiai, o kojos neskauda, ​​o paraudimas, patinimas ir skausmas išnyko per 1 naktį.

Taigi sergant prostatos adenoma - tvarstį dedame ant šlapimo pūslės ir kirkšnies srities, nuo mastopatijos - ant krūtinės, su sloga - ant nosies, nuo galvos ar meningito - rišame tvarstį ant galvos, dėl podagros - ant kaulo, bronchitas - ant krūtinės ir kt..d.

Druskos vonia

Maudymasis vonioje, kurioje ištirpinta druska, padeda atpalaiduoti raumenų audinius, taip palengvindami spazmus ir skausmus įvairiose žmogaus kūno vietose, pagerina nervų sistemos veikimą, nuramina psichinę sveikatą, pagreitina odos atsinaujinimą susirgus odos ligomis ir daug daugiau..

Norėdami paruošti, ištirpinkite 500-1500 g jūros druskos vonios kambaryje, kurio vandens temperatūra yra apie 36-40 laipsnių, ir pamirkykite apie 15 minučių. Mėgaukitės tokiomis voniomis kas antrą dieną ir ne vėliau kaip likus valandai iki miego.

Kiek gramų druskos yra šaukštelyje ar šaukšte?

Ši informacija bus naudinga ruošiant liaudies gynimo priemones:

  • Nepilnas 1 arbatinis šaukštelis druskos (žemiau kraštų) = 5 g;
  • 1 arbatinis šaukštelis su stikleliu = 10 g;
  • 1 valgomasis šaukštas šaukštas (be skaidrės) = 20 g.

Kaip pakeisti druską tradicinėje medicinoje?

Skalavimui vietoj druskos galite naudoti sodą, taip pat vaistinius augalus ir antiseptinį bei priešuždegiminį poveikį turinčius produktus - ramunėles, vaistinius šalavijus, medetkas, propolio tirpalą..

Vaizdo įrašas

Sveikatos jums, ramybės ir gerumo!

Šaltiniai:

1. Žurnalas „Mokslas ir gyvenimas“, Nr. 11/2010 - „Nepersūdykite!“, P. 56–57.