Organinės rūgštys

Organinės rūgštys yra medžiagų, vykstančių medžiagų apykaitos reakcijose, skilimo produktai, kurių molekulėje yra karboksilo grupė.

Junginiai veikia kaip tarpiniai elementai ir pagrindiniai metabolinės energijos virsmo komponentai, pagrįsti adenozino trifosfato, Krebso ciklo, gamyba..

Organinių rūgščių koncentracija žmogaus organizme atspindi mitochondrijų funkcionavimo lygį, riebalų rūgščių oksidaciją ir angliavandenių apykaitą. Be to, junginiai prisideda prie savaiminio kraujo rūgščių ir šarmų pusiausvyros atstatymo. Mitochondrijų apykaitos defektai sukelia medžiagų apykaitos reakcijų, nervų ir raumenų patologijų vystymosi sutrikimus ir gliukozės koncentracijos pokyčius. Be to, jie gali sukelti ląstelių mirtį, kuri yra susijusi su senėjimo procesais ir amiotrofinės lateralinės sklerozės, Parkinsono ligos, Alzheimerio ligos atsiradimu..

klasifikacija

  • klasifikacija
  • Organinių rūgščių vaidmuo
  • Dienos norma, šaltiniai
  • Rezultatas

Didžiausias organinių rūgščių kiekis augalinės kilmės produktuose, todėl jie dažnai vadinami „vaisiais“. Jie suteikia vaisiams būdingą skonį: rūgštus, pyragas, sutraukiantis, todėl maisto pramonėje jie dažnai naudojami kaip konservantai, vandenį sulaikančios medžiagos, rūgštingumą reguliuojančios medžiagos ir antioksidantai. Apsvarstykite įprastas organines rūgštis ir kiek maisto priedų jos yra užregistruotos: skruzdžių (E236); obuolys (E296); vynas (E335 - 337, E354); pieninė (E326 - 327); oksalo; benzenkarboksirūgštis (E210); sorbikas (E200); citrina (E331 - 333, E380); acto (E261 - 262); propiono (E280); fumarikas (E297); askorbo (E301, E304); gintaras (E363).
Žmogaus organizmas, virškindamas maistą, „išskiria“ organines rūgštis ne tik iš maisto, bet ir pats gamina. Tokie junginiai tirpsta alkoholyje, vandenyje, atlieka dezinfekavimo funkciją, gerina savijautą, žmogaus sveikatą.

Organinių rūgščių vaidmuo

Pagrindinė karboksilo junginių funkcija yra išlaikyti žmogaus kūno rūgščių ir šarmų pusiausvyrą.
Organinės medžiagos padidina aplinkos pH lygį, todėl vidaus organai geriau įsisavina maistines medžiagas ir pašalina toksinus. Faktas yra tas, kad imuninė sistema, naudingos žarnyno bakterijos, cheminės reakcijos, ląstelės geriau veikia šarminėje aplinkoje. Organizmo rūgštėjimas, priešingai, yra idealios sąlygos klestėti ligoms, kurios grindžiamos šiomis priežastimis: rūgšties agresija, demineralizacija, fermentinis silpnumas. Dėl to žmogus patiria negalavimą, nuolatinį nuovargį, padidėjusį emocingumą, rūgščias seiles, raugėjimą, spazmus, gastritą, emalio įtrūkimus, hipotenziją, nemigą, neuritą. Todėl audiniai bando neutralizuoti rūgšties perteklių, naudodamiesi vidinėmis atsargomis. Žmogus praranda raumenų masę, jaučia gyvybingumo trūkumą. Organinės rūgštys, šarmindamos kūną, dalyvauja šiuose virškinimo procesuose:

  • suaktyvinti žarnyno peristaltiką;
  • normalizuoti kasdienį tuštinimąsi;
  • sulėtinti puvimo bakterijų dauginimąsi, fermentaciją storojoje žarnoje;
  • skatinti skrandžio sulčių išsiskyrimą.

Kai kurių organinių junginių funkcijos:

    1. Skruzdžių rūgštis. Turi aseptinį poveikį, lėtina irimo, irimo procesus, todėl ruošiant pašarus jis naudojamas kaip antibakterinis konservantas. Jis gali būti naudojamas bitininkystėje kovojant su parazitais, kaip balinimo priemonė odai rauginti, kandžiai dažant vilną, konservuojant vaisius, rauginant daržoves, gaminant sultis ir gaiviuosius gėrimus. Natūraliai randama obuoliuose, avietėse, vyšniose, dilgėlėse, bičių meduje.
    2. Obuolių rūgštis. Jis naudojamas kaip maisto priedas konditerijos gaminiams, vaisių vandenims gaminti. Medicinoje jis naudojamas kurti užkimimo, vidurių užkietėjimo vaistus, kosmetologijoje - „minkštinti“ ir „dezinfekuoti“ produktus. Randama kalnų pelenuose, raugerškiuose, avietėse, neprinokusiuose obuoliuose, vynuogėse.

Vyno rūgštis. Jis naudojamas analitinėje chemijoje, medicinoje, maisto pramonėje cukrams, aldehidams aptikti, gaiviesiems gėrimams, sultims gaminti. Veikia kaip antioksidantas. Daugiausia vynuogėse.

Pieno rūgštis. Turi baktericidinį poveikį, yra naudojamas maisto pramonėje konditerijos ir gaiviųjų gėrimų rūgštinimui. Susidaro fermentuojant pieno rūgštį, kaupiasi fermentuotuose pieno produktuose, marinuotuose, sūdytuose, mirkytuose vaisiuose ir daržovėse..

Oksalo rūgštis. Skatina raumenų, nervų darbą, gerina kalcio absorbciją. Tačiau atminkite, kad jei oksalo rūgštis perdirbimo metu tampa neorganinė, susidariusios druskos (oksalatai) sukelia akmenų susidarymą ir sunaikina kaulinį audinį. Dėl to žmogui išsivysto artritas, artrozė, impotencija. Be to, oksalo rūgštis naudojama chemijos pramonėje (rašalo, plastiko gamybai), metalurgijoje (katilams valyti nuo oksidų, rūdžių, apnašų), žemės ūkyje (kaip insekticidas), kosmetologijoje (odai balinti). Natūraliai randama pupelėse, riešutuose, rabarbaruose, rūgštynėse, špinatuose, burokėliuose, bananuose, saldžiose bulvėse, šparaguose.

Citrinų rūgštis. Tai suaktyvina Krebso ciklą, pagreitina medžiagų apykaitą ir pasižymi detoksikacinėmis savybėmis. Jis naudojamas medicinoje, siekiant pagerinti energijos apykaitą, kosmetologijoje - norint sureguliuoti produkto pH, nušveisti „negyvas“ epidermio ląsteles, išlyginti raukšles ir išsaugoti produktą. Maisto pramonėje (kepykloje, putojančių gėrimų, alkoholinių gėrimų, konditerijos gaminių, želė, kečupo, majonezo, uogienės, lydyto sūrio, šalto toniko arbatos, žuvies konservų gamybai) jis naudojamas kaip rūgštingumo reguliatorius, apsaugantis nuo destruktyvių procesų, suteikiantis būdingą rūgštų skonį. Produktai. Junginio šaltiniai: kinų citrinžolė, neprinokę apelsinai, citrinos, greipfrutai, saldumynai.

Benzenkarboksirūgštis. Jis turi antiseptinių savybių, todėl naudojamas kaip priešgrybelinis, antimikrobinis agentas nuo odos ligų. Benzoinės rūgšties druska (natris) yra atsikosėjimas. Be to, organinis junginys naudojamas maistui konservuoti, dažams sintetinti ir kvepalų vandeniui kurti. Norėdami pratęsti galiojimo laiką, E210 yra kramtomosios gumos, uogienės, uogienės, uogienės, saldumynų, alaus, likerio, ledų, vaisių tyrės, margarino, pieno produktų dalis. Natūralūs šaltiniai: spanguolės, bruknės, mėlynės, jogurtas, jogurtas, medus, gvazdikėlių aliejus.

Sorbo rūgštis. Tai natūralus konservantas, turi antimikrobinį poveikį, todėl maisto pramonėje naudojamas produktų dezinfekcijai. Be to, jis apsaugo nuo sutirštinto pieno, gaiviųjų gėrimų pelėsių, kepinių, konditerijos gaminių, vaisių sulčių, pusiau rūkytų dešrų, granulių ikrų patamsėjimo. Atminkite, kad sorbo rūgštis pasižymi naudingomis savybėmis tik rūgščioje aplinkoje (esant žemesniam nei 6,5 pH). Didžiausias organinių junginių kiekis yra šermukšnių vaisiuose.

Acto rūgštis. Dalyvauja medžiagų apykaitoje, yra naudojamas marinato paruošimui, konservavimui. Jo yra sūdytose / marinuotose daržovėse, aluje, vyne, sultyse.

Ursolio, oleino rūgštys praplečia širdies veninius indus, užkerta kelią griaučių raumenų atrofijai ir sumažina gliukozės kiekį kraujyje. Tartrono rūgštis sulėtina angliavandenių virtimą trigliceridais, užkerta kelią aterosklerozei ir nutukimui, urono rūgštis pašalina iš organizmo radionuklidus, sunkiųjų metalų druskas, o galo rūgštis turi antivirusinį, priešgrybelinį poveikį. Organinės rūgštys yra skonio komponentai, kurie laisvoje būsenoje arba druskų pavidalu yra įtraukti į maisto produktus, nustatant jų skonį. Šios medžiagos pagerina maisto absorbciją ir virškinimą. Organinių rūgščių energinė vertė yra trys kilokalorijos energijos grame. Anglies ir sulfono junginiai gali susidaryti gaminant perdirbtus produktus arba būti natūrali žaliavų dalis. Norint pagerinti skonį ir kvapą, ruošiant patiekalus (kepiniuose, uogienėse) dedamos organinės rūgštys. Be to, jie mažina aplinkos pH, slopina puvimo procesus virškinimo trakte, aktyvina žarnyno peristaltiką, stimuliuoja sulčių išsiskyrimą skrandyje ir turi priešuždegiminį, antimikrobinį poveikį..

Dienos norma, šaltiniai

Kad rūgščių ir šarmų pusiausvyra būtų normali (pH 7,36 - 7,42), svarbu kasdien vartoti maisto produktus, kuriuose yra organinių rūgščių.

Daugumai daržovių (agurkai, paprikos, kopūstai, svogūnai) junginio kiekis 100 gramų valgomosios dalies yra 0,1 - 0,3 gramo. Padidėjęs naudingų rūgščių kiekis rabarbaruose (1 gramas), maltuose pomidoruose (0,8 gramo), rūgštynėse (0,7 gramų), vaisių sultyse, giroje, varškės išrūgose, kumyje, rūgščiuose vynuose (iki 0,6 gramo). Organinių medžiagų lygio lyderiai yra uogos ir vaisiai:

  • citrina - 5,7 gramai 100 gramų produkto;
  • spanguolės - 3,1 gramo;
  • raudonieji serbentai - 2,5 gramo;
  • juodųjų serbentų - 2,3 gramų;
  • kalnų pelenų sodas - 2,2 gramo;
  • vyšnios, granatai, mandarinai, greipfrutai, braškės, juodosios aronijos - iki 1,9 gramo;
  • ananasų, persikų, vynuogių, svarainių, vyšnių slyvų - iki 1,0 gramo.

Piene, fermentuotuose pieno produktuose yra iki 0,5 gramo organinių rūgščių. Jų kiekis priklauso nuo produkto šviežumo ir rūšies. Ilgai laikant, tokie produktai rūgštėja, todėl tampa netinkami naudoti dietinėje mityboje. Atsižvelgiant į tai, kad kiekviena organinių rūgščių rūšis turi ypatingą poveikį, daugelio jų paros organizmo poreikis svyruoja nuo 0,3 iki 70 gramų. Su lėtiniu nuovargiu, sumažėjus skrandžio sulčių sekrecija, vitaminų trūkumu, poreikis padidėja. Sergant kepenų, inkstų ligomis, padidėjus skrandžio sulčių rūgštingumui, priešingai, jis mažėja. Indikacijos papildomam natūralių organinių rūgščių vartojimui: maža kūno ištvermė, lėtinis negalavimas, sumažėjęs griaučių raumenų tonusas, galvos skausmai, fibromialgija, raumenų spazmai.

Rezultatas

  • Kodėl jūs pats negalite laikytis dietos
  • 21 patarimas, kaip nepirkti pasenusio produkto
  • Kaip daržoves ir vaisius išlaikyti šviežius: paprasti triukai
  • Kaip įveikti potraukį cukrui: 7 netikėti maisto produktai
  • Mokslininkai teigia, kad jaunystę galima prailginti

Organinės rūgštys yra junginių grupė, kuri šarmina organizmą, dalyvauja energijos apykaitoje ir yra augaliniuose produktuose (šakniavaisiuose, lapiniuose žalumynuose, uogose, vaisiuose, daržovėse). Šių medžiagų trūkumas organizme sukelia rimtas ligas. Rūgštingumas didėja, gyvybiškai svarbių mineralų (kalcio, natrio, kalio, magnio) absorbcija mažėja. Yra skausmingi raumenų, sąnarių pojūčiai, osteoporozė, šlapimo pūslės ligos, vystosi širdies ir kraujagyslių sistema, krenta imunitetas, sutrinka medžiagų apykaita. Padidėjus rūgštingumui (acidozei), raumenų audinyje kaupiasi pieno rūgštis, padidėja cukrinio diabeto ir piktybinio naviko susidarymo rizika. Vaisių junginių perteklius sukelia problemų dėl sąnarių, virškinimo ir sutrikdo inkstų veiklą. Atminkite, kad organinės rūgštys normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą organizme, išsaugo žmogaus sveikatą ir grožį, teigiamai veikia odą, plaukus, nagus ir vidaus organus. Todėl natūraliu pavidalu jie turėtų būti jūsų dietoje kiekvieną dieną.!

Neorganinės rūgštys

klasifikacija

Pagrindinė mineralinės rūgšties formulė - HnAc, kur Ac yra rūgštinė liekana. Atsižvelgiant į rūgščių liekanų sudėtį, išskiriamos dvi rūgščių rūšys:

  • deguonis, kuriame yra deguonies;
  • be deguonies, sudarytas tik iš vandenilio ir nemetalo.

Pagrindinis neorganinių rūgščių sąrašas pagal tipą pateiktas lentelėje.

vardas

Formulė

Silicis - metisilicio ir ortosilicio

Be to, pagal jų savybes rūgštys klasifikuojamos pagal šias savybes:

  • tirpumas: tirpus (HNO3, HCl) ir netirpus (H2SiO3);
  • nepastovumas: nepastovus (H2S, HCl) ir nelakūs (H2TAIP4, H3PO4);
  • disociacijos laipsnis: stiprus (HNO3) ir silpnas (H2CO3).

Paveikslėlis: 1. Rūgščių klasifikavimo schema.

Mineralinėms rūgštims žymėti naudojami tradiciniai ir trivialūs pavadinimai. Tradiciniai pavadinimai atitinka elemento, kuris sudaro rūgštį, pavadinimą, pridedant morfeminį, -ovinį, taip pat -žingsnį, -žalsvą, -skaidrinant oksidacijos būseną.

Gaunasi

Pagrindiniai rūgščių gavimo būdai pateikti lentelėje.

Metodas

apibūdinimas

Pavyzdžiai

Paprastų medžiagų sąveika

Anoksirūgščių susidarymas

Oksidų sąveika su vandeniu

Deguonies rūgšties susidarymas

Druskų sąveika su rūgščių tirpalais

Gaunasi silpnas rūgštis

Veikiant elektrai, vandeniniai druskų tirpalai sudaro stiprias rūgštis

Savybės

Dauguma rūgščių yra rūgštūs skysčiai. Normaliomis sąlygomis volframas, chromas, boras ir kelios kitos rūgštys yra kietos būsenos. Kai kurios rūgštys (H2CO3, H2TAIP3, HClO) egzistuoja tik vandeninio tirpalo pavidalu ir priklauso silpnoms rūgštims.

Paveikslėlis: 2. Chromo rūgštis.

Rūgštys yra veikliosios medžiagos, kurios reaguoja:

Visos reakcijos lydi druskų susidarymą.

Kokybinė reakcija įmanoma pasikeitus indikatoriaus spalvai:

  • lakmusas parausta;
  • metilo oranžinė - rožinė;
  • fenolftaleinas nesikeičia.

Paveikslėlis: 3. Rūgščių sąveikos rodiklių spalvos.

Mineralinių rūgščių chemines savybes lemia gebėjimas atsiriboti vandenyje, susidarant vandenilio katijonams ir vandenilio liekanų anijonams. Rūgštys, kurios negrįžtamai reaguoja su vandeniu (visiškai disocijuoja), vadinamos stipriomis. Tai apima chlorą, azotą, sieros ir druskos vandenį.

Ko mes išmokome?

Neorganines rūgštis sudaro vandenilis ir rūgštinė liekana, kuri yra nemetalas arba oksidas. Atsižvelgiant į rūgščių liekanų pobūdį, rūgštys skirstomos į deguonies neturinčias ir turinčias deguonies. Visos rūgštys turi rūgštų skonį ir sugeba atsiriboti vandeninėje terpėje (suyra į katijonus ir anijonus). Rūgštys gaunamos iš paprastų medžiagų, oksidų, druskų. Sąveikaujant su metalais, oksidai, bazės, druskos, rūgštys sudaro druskas.

Rūgštys, jų klasifikacija ir nomenklatūra (lentelė)

Rūgštys yra cheminiai junginiai, galintys atsisakyti vandenilio katijono (dar vadinami Bronstedo rūgštimis), arba junginiai, galintys priimti elektronų porą, kad susidarytų kovalentinis ryšys (Lewiso rūgštys).

Fizinės savybės: skystos arba kietos, kai kurios gerai tirpsta vandenyje, turi rūgštų skonį.

Rūgščių klasifikavimo schema

Rūgštys skirstomos pagal deguonies (deguonies, be deguonies), baziškumą (vienbazį, daugiabučius), lakumą (lakius, nepastovius), stiprumą (stiprius, silpnus), stabilumą (stabilius, nestabilius) ir tirpumą vandenyje (tirpius, netirpus).

Organinės rūgštys - bendra formulė, klasifikacija, savybės

Mes mokėmės rūgščių, jų savybių ir vaidmens mokyklos chemijos kurse. Mokytojas daugiausia dėmesio skyrė organinėms rūgštims (organicum acidum). Ir ne tik todėl, kad jie turi gana sudėtingą struktūrą ir nėra paprasta klasifikacija. Įdomu jų įvairovė gamtoje, ryškūs pavadinimai, kompleksinių virsmų galimybė ir vaidmuo kūne. Kaip svarbu ši junginių klasė ir ar turėtumėte nuvertinti jų svarbą?

klasifikacija

Neorganinių rūgščių sudėtyje yra protonas H +, kuris lemia jų rūgštines savybes. Organiniai elementai yra išdėstyti skirtingai, juose yra karboksilo grupė - COOH. Organinėje chemijoje jos vadinamos karboksirūgštimis, kurių bendra formulė R-COOH, kur R yra angliavandenilio radikalas (lotyniškai „carbo“ - anglis, o graikiškai „oxys“ - rūgštinė). Palyginti su neorganiniais „broliais“, jie pasižymi silpnesnėmis rūgštinėmis savybėmis.

Organinės rūgštys yra junginiai, kurie skiriasi karboksilo grupių skaičiumi. Jie yra vieno pagrindo ir daugialypiai..

Remiantis anglies radikalo struktūra, visi organiniai rūgštys yra suskirstyti į:

  • alifatinė su įprasta arba išsišakojusia radikalų grandine (acto);
  • aromatinis, kai radikalas yra uždaras ratu (ftalis, benzoikas);
  • aciklinis su tiesia grandine ir dviem karboksigrupėmis (oksalo, gintaro).

Dėl karboksilo grupės vyksta cheminė sąveika su kitomis medžiagomis. Vandenilio ryšiai tarp molekulių lemia jų fizikines savybes: tai yra rūgštiniai skysčiai, lengvai tirpstantys vandenyje ir alkoholiuose. Padidėjus molekulinei masei, jų tirpumas mažėja. Tarp organinės rūgšties yra lakiųjų junginių, turinčių būdingą, aštrų kvapą. Pavyzdžiui, acto, propiono, aliejus normaliomis sąlygomis lengvai išgaruoja. Kitos rūgštys nėra lakios.

Ši junginių klasė yra turtinga ir įvairi. Organinės rūgšties grupėje yra šakotų ir ciklinių grandinių atstovai. Jie skiriasi -COOH grupių skaičiumi (di-, tri-, tetro rūgštys). Jie gali apimti skirtingas funkcines grupes -OH, -CO, -NH2.

Tokią junginių su skirtingomis struktūrinėmis formulėmis įvairovę sunku klasifikuoti. Savybės priklauso nuo tam tikros organinės rūgšties struktūros. Paprastai jie naudoja savo nereikšmingus (istorinius) pavadinimus. „Išgirdus“ daugeliui žinomų vyno, valerijono, pieno, acto, obuolių ir kitų rūgščių.

Ši medžiagų grupė yra gyvų organizmų dalis: jos yra įtrauktos į medžiagų apykaitos reakcijas ir bendrą metabolizmą. Klasės atstovai yra natūraliuose vandenyse, o tai reiškia, kad jie dalyvauja bendroje medžiagų apyvartoje. Organinės rūgštys, kurių sąrašas yra reikšmingas, daro didelę įtaką žmogaus sveikatai..

Alifatinis organinis rūgštis, kuriame angliavandenilių radikale yra daugiau nei šeši anglies atomai, vadinamas riebalų rūgštimis. Šis pavadinimas yra pagrįstas: jie yra natūralių riebalų ir aliejų, esančių esterių pavidalu, dalis.

Naudingos organinių rūgščių savybės ir jų poveikis organizmui

„Rūgščių“ junginių klasė vaidina pagrindinį vaidmenį reguliuojant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą organizme. Tai yra svarbus rodiklis, kuris nustato vidinės aplinkos pH, pagerina maistinių medžiagų srautą į kraują, pašalina toksinų pavidalo atliekas..

Šarminės aplinkos dėka organizmo imuninė sistema veikia geriau, žarnyne bakterijų padermės veikia produktyviai, o cheminės reakcijos yra aktyvesnės. Vidinės aplinkos rūgštėjimas sutrikdo gyvybinius organizmo procesus ir sukelia įvairias ligas. Norint išlaikyti rūgščių ir šarmų pusiausvyrą, organinis rūgštis yra būtinas. Dėl šių jungčių:

  • pagerėja žarnyno peristaltika;
  • išmatos yra normalizuotos;
  • puvimo bakterijos vystosi lėčiau;
  • pagerina skrandžio sulčių sekreciją.
Organinės rūgštys palaiko pH lygį 7,4 (šarminėje terpėje). Jie sukuria optimalias sąlygas virškinimo traktui veikti, prisidedant prie normalaus maisto virškinimo..

Maistas, kuriame gausu organinių rūgščių

Daržovės nėra toks gausus organinės rūgšties šaltinis: vidutiniškai jų kiekis 100 g valgomosios dalies yra ne didesnis kaip 0,1–0,3 g. Šis rodiklis yra didelis rabarbarų (1 g), reikšmingas maltų pomidorų (0,8 g) ir rūgštynė (0,7 g). Daugiausia šios junginių klasės yra uogose ir vaisiuose..

Lentelė "Organinių rūgščių kiekis kai kuriose uogose, vaisiuose, fermentuotuose pieno produktuose"

Nr.rūgšties pavadinimaskiekis 100 g produkto
1.citrina5,7 g
2.spanguolė3,1 g
3.Raudoni šonkauliai2,5 g
4.Juodieji serbentai2,3 g
penki.kalnų pelenai2,2 g
6.vyšnių, granatų, mandarinų, greipfrutų, braškių, aronijų1,9 g
7.ananasai, persikai, vynuogės, vyšnių slyvos, svarainiai1 g
8.pienas ir fermentuoti pieno produktai0,5 g

Dėl didelio uogų ir vaisių kiekio jie vadinami vaisių rūgštimis. Kiekvienas iš jų turi skirtingą skonį, kuris gali būti aitrus, rūgštus ar sutraukiantis. Pvz., Vynas turi rūgštoką, šiek tiek aštrų skonį, o citrina suteikia malonų rūgštumą.

Maisto pramonėje organinis rūgštis naudojamas kaip konservantai, drėgmę sulaikantys komponentai, rūgštingumą reguliuojantys vaistai, antioksidantai. Kiekvienas iš jų turi savo kodą. Šis kodavimas leidžia nustatyti, kuris junginys yra produktas. Pavyzdžiui:

  • E236 - skruzdinis;
  • E296 - obuolys;
  • E326-327 - pieninė;
  • E331-333 - citrina;
  • E363 - gintaras.
Ne visos organinės rūgštys turi būti iš išorės, kai kurias jų organizmas sugeba pasigaminti pats.

Dienos norma

Kai kuriuose literatūros šaltiniuose suvartojama vidutiniškai iki 2 g per dieną. Bet šis rodiklis yra neaiškus ir sąlyginis. Kiekvienas organinis rūgštis organizme atlieka tam tikrą vaidmenį, todėl jų poreikis yra ženkliai skirtingas. Priklausomai nuo konkrečios rūgšties, suvartojimo „įsibėgėjimas“ svyruoja nuo 0,3 iki 70 g per dieną.

Organinių rūgščių pertekliaus organizme požymiai

Esant lėtiniam nuovargiui, vitaminų trūkumui, sumažėjus skrandžio sulčių sekrecijai, verta į racioną įtraukti daugiau uogų ir vaisių. Tačiau reikia laikytis pusiausvyros: organinio rūgšties perteklius nenaudingas organizmui. Esant pertekliui, pastebimi šie nepageidaujami procesai:

  • kraujo sustorėjimas;
  • virškinimo trakto problemos;
  • sutrikusi inkstų funkcija;
  • sąnarių ligos.

O pats pavojingiausias dalykas yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros pasikeitimas, kuris yra toks svarbus normaliam gyvenimui apskritai..

Organinių rūgščių trūkumas organizme

Kai kuriais atvejais organinio rūgšties vartojimas turėtų būti sumažintas. Taip yra dėl kepenų ir inkstų ligų, didelio skrandžio sulčių rūgštingumo. Tačiau negalima „paneigti“ rūgštaus maisto vartojimo. Jų trūkumas yra:

  • vitamino trūkumo išsivystymas;
  • blogas maisto įsisavinimas;
  • neišsami mineralų įsisavinimas;
  • silpna kūno ištvermė;
  • sumažėjęs griaučių raumenų tonusas ir raumenų spazmai;
  • lėtinis nuovargis ir negalavimas;
  • dažni galvos skausmai;
  • bloga odos ir plaukų būklė.

Organinės rūgštys teigiamai veikia išvaizdą. Normaliai vartojant, oda, plaukai ir nagai atrodo gerai prižiūrimi. Pavyzdžiui, askorbo rūgštis suteikia odai sveiką išvaizdą ir spindesį. Gintaro rūgštis pagerina plaukų būklę ir odos turgorą. Tačiau tuo pačiu metu nepamirškite, kad kiti junginiai ir aplinkos veiksniai taip pat turi įtakos išvaizdai..

Organinių rūgščių absorbcija priklauso nuo maisto, su kuriuo jos vartojamos. Jie puikiai tinka kepinių gaminiams iš kietųjų kviečių, su pirmojo spaudimo augaliniais aliejais. Rūkant rūgštys virsta nikotino sudedamosiomis dalimis, o tai daro didelę žalą sveikatai.

Organinės rūgštys yra natūralių produktų dalis, jos yra dirbtinai įleidžiamos į maisto produktus, kai kurios jų yra „vitaminų karalystės“ atstovai. Be to, kūnas gali pats gaminti kai kurias rūgštis. Tinkamai maitindamasis ir tinkamai fiziškai aktyviai žmogus jų gauna pakankamu kiekiu. Tačiau vis tiek turėtumėte atkreipti dėmesį į organinio rūgšties kiekį maiste: normalus rūgščių ir šarmų balansas yra sveikatos garantas.

34 pamoka. Rūgštys

34 pamokoje „Rūgštys“ iš kurso „Chemija manekenams“ susipažinsime su rūgščių sudėtimi, jų reikšme gamtoje, taip pat sužinosime, kaip jos klasifikuojamos.

Kita labai svarbi neorganinių medžiagų klasė yra rūgštys. Jie randami gamtoje, naudojami kasdieniame gyvenime, naudojami įvairioms medžiagoms gauti.

Rūgščių sudėtis

Jūs jau žinote, kad į rūgščių molekulių sudėtį įeina vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti metalų atomais, ir rūgščių liekanos.

Rūgščių pavyzdžiai: HCl, HNO3, H2TAIP4, H3PO4. Jei vandenilio atomų skaičius jų molekulėse žymimas raide x, o rūgščių liekanos yra Cl, NO3, TAIP4, RO4 - raidė A, tada visų rūgščių sudėtis gali būti išreikšta HxA bendrąja formule. Skaičius x dažniausiai ima reikšmes nuo 1 iki 3 ir vadinamas rūgšties baziškumu.

Rūgščių klasifikacija

Kadangi žinomų rūgščių skaičius yra didžiulis (daugiau nei 500), jos klasifikuojamos pagal šiuos kriterijus.

1) Pagal vandenilio atomų skaičių molekulėse (t. Y. Pagal baziškumą) rūgštys skirstomos į:
• vienbazis - su vienu vandenilio atomu molekulėse, pavyzdžiui: HCl, HBr, HNO3;
• dvibazis - molekulėse yra du vandenilio atomai, pavyzdžiui: H2TAIP4, H2TAIP3, H2S, H2CO3;
• trišalis - su trimis vandenilio atomais molekulėse, pavyzdžiui: H3PO4, H3BO3.

2) Rūgštys išsiskiria deguonies atomų buvimu ar nebuvimu molekulėse:
• be deguonies - HCl, HBr, H2S;
• prisotintas deguonies - HNO3, H2TAIP4, H2SiO3, H2CO3, H3PO4.

Prisiminkime, kad visos deguonies turinčios rūgštys yra rūgštiniai hidroksidai. Pavyzdžiui, fosforo rūgštis H3PO4 - fosforo (V) hidroksidas; sieros rūgštis H2TAIP4 - sieros hidroksidas (VI).

Rūgštys gamtoje

Rūgštys yra gana plačiai paplitusios gamtoje. Iki šiol su jais dažniausiai susidurdavote valgydami rūgštų maistą - vaisius, kefyrą, raugintus kopūstus ir raugintas daržoves, kuriose yra įvairių rūgščių. Daugeliui jūsų, žinoma, nelabai patinka rūgštus skonis, tačiau rūgštus maistas yra būtinas organizmui, taip pat saldus. Todėl išsiaiškinkime, kur šios naudingos rūgštys yra gamtoje. Dažniausiai jie susidaro augaluose ir yra vaisiuose ar lapuose, kuriuos mes valgome. Skirtingi augalai gamina skirtingas rūgštis: citrinose - citrinų, obuoliuose - obuolių, o rūgštynėse - oksalo. Taip pat žinomos natūralios rūgštys, kurių yra kai kurių vabzdžių organizmuose, pavyzdžiui, skruzdėse (skruzdžių rūgštyje).

Pieno rūgštis, suteikianti rūgštų skonį kefyrui, susidaro, kai rūgštus pienas ar kopūstai, o actas - rūgštus vynas. Visos šios rūgštys yra organinės rūgštys, kurias sužinosite vėliau..

Neorganinės rūgštys, kurias dabar tiriate, taip pat atsiranda natūraliai. Pavyzdžiui, vandenilio sulfidas (H2S) ir anglis (H2CO3) rūgščių yra kai kurių mineralinių šaltinių vandenyse. Druskos rūgštis (HCl) yra žmogaus skrandžio sulčių komponentas. Azoto ir sieros rūgščių lietaus vandenyje yra nedaug („rūgštus lietus“).

Pamokos santrauka:

  1. Rūgštys klasifikuojamos pagal vandenilio atomų skaičių molekulėse (baziškumą) ir deguonies atomų buvimą jose.
  2. Rūgštys yra plačiai paplitusios gamtoje.

Tikiuosi, kad 34 pamoka „Rūgštys“ buvo aiški ir informatyvi. Jei turite klausimų, parašykite juos komentaruose.

Rūgščių formulės.

Rūgščių formulės yra būtinos, kad būtų galima išspręsti lygtis ir rasti galimus rūgščių derinimo su kitais elementais variantus..

Dažniausių rūgščių aprašymas ir formulės:

  • Anglies rūgštis (H2CO3) - labai silpna rūgštis, anglies oksidacijos būsena - +4.
  • Silicio rūgštis - H2SiO3, jo druskos yra silikatai. Tirpsta tik šarminių metalų (natrio ir kalio) druskos, likusios netirpsta, jos yra ugniai atsparios.
  • Jodo rūgštis - HIO3- kristalai be spalvos, blizgesio ir kartaus skonio.
  • Azoto rūgštis - HNO3- bespalvis skystis, turintis aštrų kvapą. Perkūnijos metu susidaro nedaug ir būna lietaus vandenyje.
  • Jodo rūgštis HIO4 - silpna rūgštis, higroskopinė kristalinė medžiaga.
  • Fosforo rūgščių klasei priklauso rūgštys, kurių fosforo atomas yra oksidacijos būsenoje +3, +5. Reikšmingiausia rūgštis yra ortofosforo (fosforo) H3PO4.
  • Azoto rūgštis HNO2turi silpną charakterį. Labai nestabilus, gali būti tik praskiestuose tirpaluose.
  • Sieros rūgštis H2TAIP4- nelakus sunkusis skystis, lengvai tirpsta vandenyje (kaitinant).

Rūgščių ir druskos mišiniai.

Rūgščių ir jų druskų formulių lentelė.

Rūgščių formulė

Rūgšties pavadinimas

Atitinkamos druskos pavadinimas

Rūgštys - klasifikacija, savybės, paruošimas ir naudojimas.

Rūgštys (neorganinės, mineralinės) yra kompleksiniai junginiai, susidedantys iš vandenilio katijono (H +) ir rūgšties liekanų anijono (SO3 2-, SO4 2-, NE3 - ir pan.).

Rūgštims šis vardas buvo suteiktas ne veltui. Daugumos jų skonis rūgštus. Kiekvienas iš jūsų yra susipažinęs su kai kuriais iš jų. Tai, pavyzdžiui, acto rūgštis, esanti kiekvienuose namuose, askorbo rūgštis (dar vadinama vitaminu C), citrinos rūgštis ir kt. Bet jūs neturėtumėte ragauti visų rūgščių. Rūgštys yra labai ėsdinančios medžiagos. Net mums visiems gerai žinoma ir gerai žinoma askorbo rūgštis, kurios koncentracija yra didelė, bus kenksminga mūsų organizmui. Nuo stipresnių rūgščių - sieros, druskos ir net acto - galite gauti labai sunkių nudegimų, įskaitant mirtį. Todėl dirbdami su rūgštimis turite būti atsargūs, taip pat laikytis saugos priemonių..

Kai kurių rūgščių ir jų druskų pavadinimų lentelė

Rūgšties pavadinimasFormulėDruskos pavadinimas
SieraH2TAIP4Sulfatas
SierosH2TAIP3Sulfitas
Vandenilio sulfidasH2SSulfidas
Druska (druskos)HClChloridas
Vandenilio fluoridas (vandenilio fluorintas)
HFFluoras
HidrobrominiaiHBrBromidas
Vandenilio jodidasSveikiJodidas
AzotasHNO3Nitratai
AzotoHNO2Nitritas
OrtofosforinisH3PO4Fosfatas
AnglisH2CO3Karbonatas
SilicisH2SiO3Silikatas
AcetiškasCH3COOHAcetatas

Rūgščių klasifikacija

Deguonies kiekis
Deguonies (H2TAIP4)Be deguonies (HCl)
Pagal vandenilio katijonų skaičių (H +)
Vienbazis (HCl)Dvibazis (H2TAIP4)Tribasinis (H3PO4)

„Vienobazės rūgšties“ sąvoka atsirado todėl, kad mums reikia vienos bazinės molekulės, kad neutralizuotume vieną monobazinės rūgšties molekulę. dvibazei - atitinkamai dvi molekulės ir t..

Tirpumas (vandenyje)
Tirpus (HCl)Netirpus (H2SiO3)
Pagal stiprumą (atsiribojimo laipsnis)
Stiprus (H2TAIP4)Silpnas (CH3COOH)
Nepastovumas
Nepastovus (H2S)Nepastovus (H2TAIP4)
Pagal tvarumą
Atsparus (H2TAIP4)Nestabilus (H2CO3)

Rūgščių savybės

Rodiklių spalvos pokytis rūgščioje aplinkoje

RodiklisNeutrali aplinkaRūgšti aplinka
Metilo apelsinasOranžinėraudona
LakmusasVioletinėraudona
Fenolftaleinasbespalvisbespalvis
Bromtimolio mėlynažaliasgeltona
bromkrezolio žaliamėlynageltona

Cheminės rūgščių savybės

  • Sąveika su metalais (veikimo diapazone prieš vandenilį) išsiskiria dujiniu vandeniliu ir susidaro druskos:

H2TAIP4 + 2Na → Na2TAIP4 + H2

Metalai, kurie yra vandenilio veikloje, nereaguoja su rūgštimi (išskyrus koncentruotą sieros rūgštį).

Azoto ir koncentruotos sieros rūgštys pasižymi oksidacinėmis savybėmis, o reakcijos produktai priklausys nuo reduktoriaus koncentracijos, temperatūros ir pobūdžio.

  • Jie sąveikauja su pagrindinių ir amfoterinių metalų oksidais, kad susidarytų druskos ir vanduo:

H2TAIP4 + MgO → MgSO4 + H2O

  • Su bazėmis, susidarant druskoms ir vandeniui (vadinamoji neutralizavimo reakcija):

H2TAIP4 + 2NaOH → Na2TAIP4 + H2O

  • Rūgštys gali sąveikauti su druskomis, jei dėl reakcijos susidaro netirpi druska arba išsiskiria dujos:

H2TAIP4 + K.2CO3 → K.2TAIP4 + H2O + CO2

  • Stiprios rūgštys gali išstumti silpnesnes rūgštis iš druskų:

3H2TAIP4 + 2K3PO4 → 3K2TAIP4 + H3PO4

Gaunant rūgštis

  • Rūgštinio oksido sąveika su vandeniu:

H2O + SO3 → H2TAIP4

  • Vandenilio ir nemetalo sąveika:

H2 + Cl2 → 2HCl

  • Silpnos rūgšties išstūmimas iš druskų su stipresne rūgštimi:

3H2TAIP4 + 2K3PO4 → 3K2TAIP4 + H3PO4

Rūgščių naudojimas

Šiais laikais mineralinės ir organinės rūgštys yra labai įvairios.

Sieros rūgštis (H2TAIP4), plačiai naudojamas chemijos technologijose, dažų ir lakų gamybai, mineralinių trąšų gamybai, maisto pramonėje (maisto priedas E513), kaip elektrolitas gaminant akumuliatorius.

Chemijos indams plauti laboratorijose naudojamas kalio dichromato tirpalas sieros rūgštyje (chromo mišinyje). Būdamas stiprus oksidatorius, chromuotas padengimas leidžia plauti indus nuo užteršimo organinėmis medžiagomis pėdsakų. Be to, chromo mišinys naudojamas organinėje sintezėje..

Boro rūgštis (H3BO3) yra naudojamas medicinoje kaip antiseptikas, kaip metalo litavimo srautas, kaip boro turinčios trąšos, buityje kaip priemonė nuo tarakonų.

Acto rūgštis ir citrinos rūgštis yra plačiai žinomos kepimui namuose. Jie taip pat naudojami kasdieniame gyvenime nukalkinti..

Askorbo rūgštis, labiau žinoma kaip vitaminas C, nuo vaikystės pažįstama visiems nuo peršalimo ligų.

Azoto rūgštis (HNO3) naudojamas sprogmenų gamybai, mineralinių azoto turinčių trąšų (amonio, kalio nitrato), vaistų (nitroglicerino) gamybai..

8 stipriausios mums žinomos rūgštys

Kas daro rūgštį stiprią ar silpną? Norėdami atsakyti į šį klausimą, pirmiausia turime pažvelgti į rūgšties apibrėžimą. Tai yra cheminis junginys, priimantis elektronus ir (arba) dovanojantis (disocijuojantis) vandenilio jonus, dar vadinamas protonais.

Todėl rūgšties rūgštingumo lygis priklauso nuo jos gebėjimo atskirti vandenilio jonus, t. kuo didesnis vandenilio jonų kiekis, kurį rūgštis gamina tirpale, tuo jis rūgštesnis. Dabar, prieš patekdami į stipriausių Žemės rūgščių sąrašą, yra tam tikri terminai ir apibrėžimai, su kuriais turite susipažinti..

Rūgščių disociacijos konstanta (K.a): Kartais vadinama rūgšties jonizacijos konstanta arba tiesiog rūgšties konstanta, tai kiekybinė rūgšties koncentracija vandeniniame tirpale. Viena vertus, kai pH arba „vandenilio galia“ lemia bet kokio tirpalo šarmingumo lygį arba, šiuo atveju, rūgštingumą, rūgšties disociacijos konstanta byloja apie vandenilio jonų [H +] arba hidronio jonų [H3O +] koncentraciją tirpale..

Tai atveda prie kito susijusio ir svarbaus pK rūgštingumo rodiklio.a. Iš esmės tai yra neigiamas K sveikojo skaičiaus logaritmasa

Kuo stipresnė rūgštis, tuo mažesnės pK vertėsa.

Acto rūgštis vandeniui dovanoja protoną (žalios spalvos), kad gautų hidronio joną ir acetato joną. (Deguonis raudonai, vandenilis baltai ir anglis juodai)

Hammetto rūgštingumo funkcija: (H oMes visi žinome pH skalę, kuri paprastai naudojama cheminių medžiagų rūgštingumui ar šarmingumo lygiams matuoti, tačiau kalbant apie superrūgštis, ji tampa tiesiog nenaudinga, nes jų rūgštingumo lygis yra milijoną kartų didesnis nei sieros ir druskos rūgštyse..

Taigi, norėdami išmatuoti super rūgštis pagal jų rūgštingumo lygį, mokslininkai sugalvojo Hammett rūgštingumo funkciją. Iš pradžių jį pasiūlė amerikiečių fizikinis chemikas Louisas Placas Hammettas.

Super rūgštis. Superrūgštis yra tiesiog rūgštis, kurios rūgštingumo lygis didesnis nei 100% sieros rūgšties, o Hammetto rūgštingumo funkcija yra žemesnė nei -12. Techniniu požiūriu tai galima apibūdinti kaip aplinką, kurioje protono cheminis potencialas yra didesnis nei grynoje sieros rūgštyje..

8. Sieros rūgštis

Cheminė formulė: H2TAIP4
pKa vertė: -3
Ho vertė: 12

Sieros rūgšties ar vitriolio oficialiai vartoti nereikia. Jis yra bekvapis, bespalvis ir maišant su vandeniu sukelia intensyvią egzoterminę reakciją. Sieros rūgštis yra būtina cheminė medžiaga, reikalinga daugelyje pramonės šakų, pavyzdžiui, žemės ūkyje, nuotekų valyme ir naftos perdirbime. Jis taip pat naudojamas akumuliatorių rūgštyse ir valymo priemonėse.

Tai taip pat vaidina svarbų vaidmenį tiriant rūgštis apskritai. Sieros rūgštis tarnauja kaip pagrindinis standartas lyginant super rūgščių ar rūgščių rūgštingumą. Nors sieros rūgščiai gaminti yra keli būdai, dažniausiai naudojamas kontaktinis ir šlapios sieros rūgšties procesas..

H 2 TAIP 4 gali tiesiogiai pakenkti žmogaus odai. Jis taip pat labai ėsdina daugelį metalų. Chemikalas yra daug agresyvesnis ir pavojingesnis, kai jo koncentracija yra didelė dėl savo puikių oksidavimo ir dehidratacijos savybių.

7. Druskos rūgštis

Cheminė formulė: HCl
pK A vertė: -5,9

Panašiai kaip sieros rūgštis, druskos rūgštis taip pat yra būtina cheminė medžiaga, plačiai naudojama laboratorijose ir įvairiose pramonės šakose. Druskos rūgštis buvo atrasta maždaug 800 m. Irano polimatas, vardu Jabir ibn Hayyan.

Tiems, kas domisi, kodėl druskos rūgštis yra stipresnė už sieros rūgštį, nepaisant to, kad pastaroji yra superrūgščių atskaitos taškas, to priežastis yra ta, kad sieros rūgštis yra diprotono rūgštis, kuri paprastai nevisiškai disocijuoja..

Kitaip tariant, HCl yra stipresnis už sieros rūgštį, nes jo vandenilio jonai (HCl) yra lengvai atskiriami nuo chlorido, palyginti su sulfato jonais iš sieros rūgšties. Šiaip ar taip, druskos rūgštis daugiausia naudojama sunkiojoje pramonėje, siekiant pašalinti geležies ir plieno rūdis prieš tolesnį perdirbimą. Be to, tai yra gyvybiškai svarbus komponentas gaminant organinius (vinilchloridas naudojamas PVC) ir daugelį neorganinių junginių.

6. Trifluormetansulfonrūgštis

Cheminė formulė: CF 3 TAIP 3 H
pK A vertė: -14,7

Trifluormetansulfono rūgštį, geriausiai žinomą kaip triflio rūgštį, pirmą kartą sintetino / atrado britų chemikas Robertas Hazeldinas, dar 1954 m. Jis yra žinomas dėl savo nepaprasto cheminio ir šiluminio stabilumo. Nors kitos stiprios rūgštys, tokios kaip azoto ir perchloro rūgštys, yra jautrios oksidacijai, triflio rūgštis nėra..

Triflino rūgštis naudojama daugybei protonacijų ir titruojant (kiekybinė cheminės sudėties analizė). Svarbi priežastis, kodėl tam tikrose srityse pirmenybė teikiama triflio rūgščiai, yra ta, kad ji nesulfonuoja kitų medžiagų, o tai būdinga chlorosulfono rūgščiai ir sieros rūgščiai..

Nereikia nė sakyti, kad tai yra labai pavojinga. Bet koks odos kontaktas su rūgštimi gali sukelti sunkius nudegimus ir nedidelius audinių pažeidimus. Įkvėpus, jis taip pat gali sukelti plaučių edemą, traukulius ir kitas kritines sąlygas..

5. Fluorsulfonrūgštis

Cheminė formulė: HSO 3 F
H O vertė: -15,1
pK A vertė: -10

Fluoro sieros rūgštis arba vandenilio fluorido rūgštis (oficialus pavadinimas) yra antra stipriausia šiandien turima vienkomponentė rūgštis. Išvaizda yra geltona ir, žinoma, labai aštri / toksiška. Hso 3 F paprastai gaunamas reaguojant vandenilio fluoridui su sieros trioksidu, o kartu su stibio pentafluoridu susidaro „stebuklingoji rūgštis“, daug stipresnė rūgštis ir protonuojantis agentas.

Rūgštis gali būti naudojama angliavandenilių alkilinimui (su alkenais) ir alkanų izomerizacijai, taip pat stiklo (dailiojo stiklo) ėsdinimui. Tai dažna fluorinimo medžiaga laboratorijose..

4. Perchloro rūgštis

Cheminė formulė: HClO 4
pK A vertė: -10, -15,2

Perchloro rūgštis yra viena iš stipriausių Bronsted-Lowry rūgščių, pasižyminčių stipriomis oksidacinėmis savybėmis ir labai ėsdinanti. Jis tradiciškai gaminamas apdorojant natrio perchloratą druskos rūgštimi (HCl), kuri taip pat sukuria natrio chloridą.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

Skirtingai nuo kitų rūgščių, perchloro rūgštis hidrolizuojasi. Tai taip pat yra viena iš labiausiai reguliuojamų rūgščių pasaulyje. 1947 m. Los Andžele, Kalifornijoje, per cheminį sprogimą, kuriame buvo beveik 75% perchloro rūgšties (pagal tūrį) ir 25% acto rūgšties anhidrido, buvo sužeista apie 150 ir 17 žmonių. Taip pat apgadinta daugiau kaip 250 netoliese esančių pastatų ir transporto priemonių..

Nepaisant sprogumo, perchloro rūgštis yra plačiai naudojama ir netgi teikiama pirmenybė kai kurioms sintezės rūšims. Tai taip pat yra svarbus amonio perchlorato komponentas, naudojamas šiuolaikiniame raketiniame kure..

3. Fluorinta karborano rūgštis

Cheminė formulė: H (CHB vienuolika F vienuolika )
H o vertė: -18
pK a vertė: -20

Karborano rūgštys yra viena stipriausių žmonėms žinomų super rūgščių grupių, iš kurių manoma, kad nedaugelio Hammett rūgštingumo funkcijos vertė yra -18, o tai daugiau nei milijoną kartų viršija grynos (100%) sieros rūgšties rūgštingumo lygį..

Vienas iš tokių šios grupės narių yra fluorinta karborano rūgštis. Nors apie tokios cheminės medžiagos egzistavimą iš pradžių buvo pranešta 2007 m., Mokslininkai galėjo visiškai ištirti jos pobūdį tik 2013 m. Iki jo atradimo stipriausios Bronstedo rūgšties vainikas atiteko labai chloruotai šios superrūgščių šeimos versijai..

Fluorintas karboranas yra vienintelė žinoma rūgštis, galinti protonuoti (pernešti vandenilio joną) anglies dioksidą, kad susidarytų vandeniliu surišti katijonai. Priešingai, CO 2 neveikia jokio pastebimo protonavimo, kai jis gydomas kitais super rūgštimis, tokiomis kaip maginė rūgštis ir HF-SbF5.

2. Stebuklingoji rūgštis

Cheminė formulė: FSO 3 H SbF penki
H o vertė: -23

FSO 3 H · SbF 5, geriausiai žinomas kaip stebuklingoji rūgštis, gaunamas sumaišant fluorosulfato rūgštį ir stibio pentafluoridą moliniu santykiu 1: 1. Šią superrūgščių sistemą pirmą kartą 1966 m. Sukūrė George'o Olaho laboratorija, Case Western Reserve University, Ohio..

Gana keistas jos pavadinimas buvo nustatytas po oficialaus įvykio 1966 m., Kai „Olaha“ laboratorijos darbuotojas pademonstravo angliavandenilių protonaciją, kurioje parafino žvakė „stebuklingai“ ištirpo ir virto tret.-butilo katijono tirpalu po to, kai ji buvo įdėta į dabartinį žinoma kaip stebuklinga rūgštis.

Nors stebuklingoji rūgštis paprastai naudojama anglies jonams stabilizuoti tirpaluose, ji turi keletą kitų svarbių pramoninių paskirčių. Pavyzdžiui, tai gali pagreitinti sočiųjų angliavandenilių ir net metano, ksenono ir halogenų protonato, kurie visi yra silpnos, izomerizaciją..

1. Fluorantimono rūgštis

Cheminė formulė: H 2 FSbF 6
H o vertė: -15 (gryna forma), -28 (c> 50 mol%)

Fluoroantimono rūgštis yra bene stipriausia iš visų žinomų superrūgščių, remiantis Hammetto rūgštingumo funkcijos vertėmis. Jis gaunamas sumaišant vandenilio fluoridą su stibio pentafluoridu, paprastai santykiu 2: 1. Ši reakcija yra egzoterminė..

Šis super rūgštis turi keletą svarbių panaudojimo būdų chemijos inžinerijoje ir naftos chemijos pramonėje. Pavyzdžiui, juo galima atskirti metaną ir H 2 iš neopentano ir izobutano (abu alkanai).

Nenuostabu, kad H 2 FSbF 6 yra labai ėsdinanti ir gali stipriai hidrolizuotis veikdama vandenį. Kaip ir dauguma superrūgščių, fluoroantimono rūgštis gali būti tiekiama tiesiai per stiklą, todėl ją reikia laikyti politetrafluoretileno talpyklose.

Dabar, ieškodami „stipriausių pasaulyje rūgščių“, dauguma jūsų galėjo suklupti į karboksirūgštis (arba chloruotą karboksirūgštį, arba fluorintą karboksirūgštį). Na, techniškai jie yra teisingi, nes karboksirūgštys yra stipriausios žinomos vienkomponentės rūgštys Žemėje, daug rūgštesnės nei panašios į perchloro ir triflio rūgštis (fluoroantimono rūgštis iš tikrųjų yra mišri rūgštis)..