Zn + O2 = ZnO - cheminių lygčių balanseris

Teisingas atsakymas: 13.

ZnS + O2 → ZnO + SO2
Ši degimo reakcija yra egzoterminė, vyksta negrįžtamai išsiskiriant sieros dioksidui. Vykstant šiai reakcijai, pasikeičia medžiagų oksidacijos būsenos (siera yra reduktorius, deguonis yra oksiduojantis agentas), ji priklauso redoksui.

P.S. Radote užduotyje klaidą? Praneškite apie savo radinį;)
Susisiekdami nurodykite šio klausimo ID - 993.

P.S.S. Kita atsitiktinė užduotis jums paruošta. Mes patys nežinome, bet jūsų laukia kažkas įdomaus!

© Bellevichas Jurijus Sergeevičius

Šis klausimas yra Jurijaus Sergeevičiaus Bellevičiaus intelektinė nuosavybė. Už kopijavimą, platinimą (įskaitant kopijavimą į kitas interneto svetaines ir išteklius internete) ar bet kokį kitą informacijos ir objektų naudojimą be išankstinio autorių teisių savininko sutikimo baudžia įstatymai. Norėdami gauti bandomosios medžiagos ir suteikti leidimą jas naudoti, susisiekite Belevičius Jurijus.

Deguonis plius cinkas

Nustatykite medžiagos pavadinimo ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti, atitikimą.

Siera nereaguos su anglies dioksidu, natrio sulfato tirpalu, fosforo pentoksidu, sidabro nitratu. Teisingas atsakymo numeris 4.

Cinko oksidas nereaguos su natrio sulfatu, sidabro nitratu, deguonimi. Teisingas atsakymo numeris 2.

Aliuminio chloridas nereaguos su anglies dioksidu, natrio sulfatu, fosforo pentoksidu, deguonimi. Teisingas atsakymo numeris 3.

Cinkas + deguonis

Užrašykite reakcijos lygtį pagal cinko + deguonies schemą. Pavadinkite reakcijos produktą. Nustatykite stechiometrinius koeficientus. Ar tokio tipo sąveika yra OB? Kokia polimero lydymo specifika?

Cinko + deguonies schema atitinka reakcijos lygtį

Sąveikos metu susidaro dvejetainis junginys - cinko oksidas. Reakcija vyksta kaitinant (temperatūra turi būti aukštesnė nei 225 laipsniai Celsijaus) ir reiškia RH, nes Zn ir O keičia savo oksidacijos būsenas: atitinkamai padidėja ir sumažėja.
Polimero lydymosi specifiškumas yra tas, kad fazių perėjimas pastebimas gana plačiame (iki pusantro iki dviejų dešimčių laipsnių) temperatūros diapazone. Lydymosi temperatūra paprastai vertinama kaip temperatūra, atitinkanti lydymosi intervalo vidurį. Akivaizdu, kad polimerams eksperimentiškai išmatuota lydymosi temperatūra nėra griežta charakteristika, kaip ir mažos molekulės kristaliniams kūnams.
Antra, polimerų kristalizacija ir lydymas turi ryškų atsipalaidavimo pobūdį, o to paties mėginio lydymosi temperatūros eksperimentinė vertė priklauso nuo jos nustatymo metodų ir būdų. Pavyzdžiui, dilatometrijos ir diferencinės nuskaitymo kalorimetrijos duomenys gali būti gana skirtingi. Taikant bet kurį metodą, eksperimentinė lydymosi temperatūra priklauso nuo bandymo sąlygų, visų pirma, nuo kaitinimo greičio.
Atsižvelgiant į tai, lentelėse pateiktos polimerų lydymosi temperatūros vertės nustatomos taikant griežtai standartines procedūras.

Registruokitės arba prisijunkite, kad pridėtumėte atsakymą.

Kopijuoti medžiagą iš svetainės galima tik gavus leidimą
portalo administravimą ir jei yra aktyvi nuoroda į šaltinį.

Cinko oksidas

Cheminis pavadinimas

Cheminės savybės

Farmakopėjos duomenimis, cinko oksidas arba cinko oksidas yra kristaliniai milteliai be spalvos, netirpūs vandenyje ir etilo alkoholyje. Jis gerai ištirpsta praskiestoje mineralinėje rūgštyje ir acto rūgštyje. Aukštos temperatūros įtakoje jis tampa geltonas (dėl absorbcijos spektro krašto pasislinkimo į mėlyną sritį), sublimuojasi 1800 laipsnių Celsijaus laipsniu. Molinė masė = 81,4 g / mol. Cinko oksido formulė: ZnO. Turi galimybę absorbuoti anglies dioksidą iš oro.

Su kuo reaguoja medžiaga? Pagal savo chemines savybes jis yra amfoterinis junginys, reaguoja su rūgštimis, formuodamas druskas, reaguoja su rūgštiniais ir baziniais oksidais ir su šarminiais tirpalais sudaro sudėtingus junginius. Oksidas ištirpsta amoniako tirpale vandenyje ir susidaro sudėtingas amoniakas. Produktas reaguoja su metalo oksidais ir šarmais, formuodamas cinkatus; su siliciu ir boro oksidu - silikatai ir boratai. Cinko oksidas nereaguoja su variu, deguonimi, vandeniu. Cheminis junginys gaunamas iš natūralaus mineralinio cinko, deginant Zn garus deguonyje; termiškai skaidant Zn hidroksidą, karbonatą ir nitratą; naudojant hidroterminę sintezę ir oksidacinį sulfido skrudinimą.

Šis įrankis plačiai pritaikytas farmacijos ir chemijos pramonėje; kuriant dantų pastą, cementą odontologijoje; medžiaga pridedama prie kosmetikos ir rauginimo kremų sudėties; naudojamas naftos perdirbimo, padangų, dažų ir lako pramonėje; naudojamas keramikos ir stiklo gamyboje, elektronikoje; dedama į gyvūnų pašarus; naudojamas rūdims transformuoti. Medžiaga yra šiek tiek toksiška. Įkvėpus oksido dulkių gali išsivystyti liejimo temperatūra..

farmakologinis poveikis

Antiseptikas, džiovinantis, sutraukiantis, sugeriantis.

Farmakodinamika ir farmakokinetika

Ant odos ir žaizdos paviršiaus medžiaga gali denatūruoti baltymus ir formuoti albuminatus. Priemonė žymiai sumažina eksudacijos proceso sunkumą, pašalina uždegimą ir dirginimą. Ant odos suformuoja barjerinę plėvelę, kuri apsaugo ją nuo neigiamų veiksnių, turi absorbcinį poveikį.

Vaistas naudojamas miltelių, pastų ir tepalų, linimento pavidalu.

Vartojimo indikacijos

Cinko oksido naudojimas:

  • su dermatitu, nuo dygliuoto karščio ir vystyklų bėrimo;
  • paviršinėms žaizdoms ir nudegimams, įpjovimams, įbrėžimams, įbrėžimams gydyti;
  • gydant pragulas, trofines opas, egzemą, pūslelinę, streptodermą.

Kontraindikacijos

Cinko oksidas negali būti naudojamas esant alergijai veikliajai medžiagai.

Šalutiniai poveikiai

Retai atsiranda niežulys, alerginiai odos bėrimai, hiperemija.

Naudojimo instrukcijos (metodas ir dozavimas)

Cinko oksidas naudojamas vietiškai, išoriškai. Priklausomai nuo vaisto formos ir ligos, naudojami skirtingi gydymo režimai..

Perdozavimas

Perdozavimo įrodymų nėra. Gali išsivystyti alerginės reakcijos.

Sąveika

Cinko oksidas nesuderinamas su tepale esančiu ichtammoliu.

Specialios instrukcijos

Cinko oksido preparatus reikia vartoti pagal gydytojo nurodymus.

Neleiskite vaisto patekti į akis.

Vaikams

Šia priemone galima gydyti bet kokio amžiaus pacientus..

Nėštumo ir žindymo laikotarpiu

Medžiaga patvirtinta naudoti nėštumo ir žindymo laikotarpiu.

Lada 2115 ›Žurnalas› Rūdžių ėsdinimas elektrolizės būdu. Cinkavimas elektrolizės būdu.

Nusprendžiau ką nors pritaikyti efektyviau. Tam aš žinau: reaktyvus dirvožemis,
epoksidiniai gruntai, cinkavimas.
Pasirinkote pastarąjį - elektrolizės ėsdinimas, po kurio atliekamas cinkavimas.
Nedaryk to. Poeekperemntirovat. Tinklaraštyje www.drive2.ru/b/3044887/. Aš turiu mažai skaitytojų.
Nepaisant to, susidomėjimas šia tema buvo pastebėtas. Tema paprastai žinoma, tačiau metodas naudojamas retai.
Buvo klausimų. Aš nusprendžiau pasidalinti savo patirtimi, išsamiai aprašydamas technologiją ir savo kuklią patirtį.

To nuopelnas (mano nuomone)
1-Pigūs
2-Technologija yra gana nesudėtinga. Lengva atlikti garaže.
3-patikimas Jei nesate tingus ir išgraviruojate visas rūdis, tada cinkuokite - nerūdija
labai ilgai.
4-cinko dengimas gali būti atliekamas bet kokiu oru. Lietus, šlapia, debesuota ir kt. Žiemą, šaltu oru, žinoma, tai neveiks.

trūkumų
1 - Daug laiko užimanti, ypač dideliems paviršiams. Perkelti, pavyzdžiui, visumą, sunku
gaubtas. Nors tai mačiau. Mažiems plotams - tik tai, ko jums reikia.
2 - Rūdžių ėsdinimo procesas trunka ilgai. Ši problema buvo iš dalies išspręsta
pakaitinis mechaninis valymas ir ėsdinimas.

Procesas apima du etapus. 1 etapas yra sunkiausias - ofortas. 2 pakopų cinkavimas.
Elektros grandinė yra ta pati. Mes sujungiame akumuliatoriaus minusą per lempą prie korpuso
automobilis. Minusas ant kūno. Plius ant elektrodo. Tirpalai, lempos ir elektrodai kiekviename žingsnyje yra skirtingi.
Vietoj akumuliatoriaus galima naudoti įkroviklį.
Mes visų pirma naudojame lempą, kad išvengtume trumpojo jungimo. Antra už
srovės apribojimas. Lempos ryškumas taip pat gali nustatyti apytikslę srovės vertę.
Kasant srovę, tuo greičiau. Bet cinkuojant daugiau nei 1 amperą, srovė nėra
pageidautina. Priešingu atveju cinkas greitai klojasi, dribsniai. Sluoksnis yra laisvas.
Apvyniojame elektrodus skudurėliu, kad tarp kūno ir elektrodo nebūtų trumpojo jungimo.

Elektrodas: iš nerūdijančio plieno paėmiau nerūdijantį šaukštą. Iš esmės galite naudoti
įprastas plienas.
Lempa: H4 50 W Maksimali vardinė srovė 5 amperai. Iš principo galite paimti ką nors galingesnio 10 amperų
Procesas vyks greičiau.

Antrojo cinkavimo etapo medžiagos
Sprendimas: litavimo rūgštis. Parduodamas ten, kur parduodami lituokliai. 50 ml 30 patrinti.
50 ml, mano patirtimi, pakanka 10 kv. Cm ir dar daugiau. Žiūri, kaip pilti.
Mačiau svetainėje, kad cinkas naudojamas kaip tirpalas.
Galite naudoti cinku išgraviruotą druskos rūgštį arba sieros rūgštį.
Viršutinė druska.

Elektrodas: cinkas. Kur gauti? Aš paėmiau iš senų naudotų druskos baterijų.
Kaip suprasti, kad baterijos yra druska (cinko dėklas)
== Lengviausias metodas Druskos baterija (cinko dėklas) neįmagnetina Galite patikrinti magnetus
== Kaip nurodyta ant akumuliatoriaus
Pirmoji raidė
Jei "L", tada jūs turite šarminę bateriją,
jei "S" - tada sidabro-cinko,
jei "C" - tada ličio,
jei šio laiško nėra, tada druska.
Antroji raidė (o gal pirmoji raidė pasirodys)
"R" - nurodo cilindro formos elemento formą,
"F" - plokščia.
Jei prieš raidžių žymėjimą yra skaičius, jis nurodo sujungtų lygiagrečių skaičių
elementų baterijoje.
Pavyzdžiui, 6F22 žymi „Krona“ tipo fiziologinio tirpalo bateriją, susidedančią iš šešių 1,5 V elementų..
Skaičius eilutės pabaigoje nurodo elemento dydį, tiksliau, jo spindulį.
== Cinko lydymosi temperatūra 474 laipsniai Jei nupjausite drožles nuo akumuliatoriaus korpuso
ir kaitinkite žiebtuvėliu - jis ištirps
== Cinkas yra minkštesnis nei plienas. Supjaustytas paprastomis biuro žirklėmis
Lempa: P21 Maksimali vardinė srovė 1,75 ampero.

Toliau aprašau jų ėsdinimo ir cinkavimo procesus..
Valome mechaniškai dažus ir rūdis.

Rūdžių rauginimo technologija

Elektrodo galą panardiname skudurėliu (nerūdijančiu šaukštu) į sodos tirpalą ir važiuojame
ant kūno. Galite tiesiog laikyti vienoje vietoje. Galite prispausti prie kūno skalbinių segtuku ir
tiesiog pridėkite tirpalą į skudurą.
SVARBU! Norint pagreitinti procesą, būtina kaitalioti ėsdinimo ir mechaninio valymo procesą
purvas (rūdys ir rūdžių skilimo produktai).
Taigi mes nuodijame nuo 10 sekundžių iki 1 minutės (įmanoma daugiau)
Toliau išgraviruotą vietą mechaniškai sutrinsime gręžtuvu su karčeiko disku. Prieš tai tirpalas iš paviršiaus
nevalykite.
Paviršiuje pasirodo suteptas kalvagūbris. Mes jį ištriname švaria šluoste.
Mes pakartojame šį procesą. Paprastai ne daugiau kaip dešimt kartų. Tai priklauso nuo kriauklių gylio.

Cinkavimo technologija
Prijungiu P21 lemputę
Imu cinko elektrodą. Skudurą drėkinu tiesiai iš mėgintuvėlio fleto rūgštimi.
Ir aš važiuoju paviršiumi. Svarbu! Nestabdykite elektrodo vietoje. Kitaip plaukų skudurai
prilimpa prie paviršiaus. Greitai. Maždaug minutė vienam kvadratiniam cm
Toliau - netirpinantis rūgštis su sodos tirpalu. Paskleidžiau teptuku. Šnypščia.
Tada nuplaunu vandens srove.
Viskas! Tada galite pereiti prie tapybos.

Kiti pavyzdžiai

Apsinuodijau bagažine, vietomis. Gaila, kad nefotografavau. Kriauklės buvo giliau. Viskas yra korozija.
Pro skylutes nebuvo. Tik paviršius yra surūdijęs. Galite priimti mūsų žodį.

Proceso metu aplink mane vaikščiojo smalsūs žmonės. Vienam smalsuoliui jo prašymu jis cinkavo
maža dėmė ant kūno. Jie nebuvo padengti gruntu ir dažais. Mėnesiui, o pas mus yra liūčių, rūdžių
neatsirado. Bet po didinamuoju stiklu jis neturėjo jokių cinkuotų kriauklių. Kruopščiai išgraviruotas.

Bus kitų pavyzdžių nuotraukos. Aš juos pridėsiu.
2016-06-18 18:13 Durų dalis yra cinkuota. Padengtas reaktyviu gruntu

2.2.4. Cheminės pereinamųjų metalų (vario, cinko, chromo, geležies) savybės.

Cheminės vario savybės

Varis (Cu) priklauso d-elementams ir yra Mendelejevo periodinės lentelės IB grupėje. Elektroninė vario atomo konfigūracija pagrindinėje būsenoje rašoma kaip 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1, o ne laikoma formulė 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Kitaip tariant, vario atomo atveju pastebimas vadinamasis „elektronų slydimas“ iš 4s pakopos į 3d pakopą. Variui, be nulio, galimos oksidacijos būsenos +1 ir +2. Oksidacijos būsena +1 yra linkusi į neproporcingumą ir yra stabili tik netirpiuose junginiuose, tokiuose kaip CuI, CuCl, Cu2O ir kt., Taip pat sudėtiniuose junginiuose, pavyzdžiui, [Cu (NH3)2] Cl ir [Cu (NH3)2] OI. Vario junginiai oksidacijos būsenoje +1 neturi specifinės spalvos. Taigi, vario (I) oksidas, atsižvelgiant į kristalų dydį, gali būti tamsiai raudonas (dideli kristalai) ir geltonas (maži kristalai), CuCl ir CuI - baltas ir Cu2S - juoda ir mėlyna. Vario oksidacijos būsena yra chemiškai stabilesnė, lygi +2. Druskos, kuriose yra vario tam tikroje oksidacijos būsenoje, yra mėlynos ir mėlynai žalios spalvos..

Varis yra labai minkštas, plastiškas ir plastiškas metalas, pasižymintis dideliu elektros ir šilumos laidumu. Metalinio vario spalva yra raudonai rausva. Varis yra metalo aktyvumo linijoje dešinėje vandenilio, t. reiškia mažo aktyvumo metalus.

Sąveika su paprastomis medžiagomis

su deguonimi

Normaliomis sąlygomis varis nesąveikauja su deguonimi. Norint, kad tarp jų įvyktų reakcija, reikia šildyti. Priklausomai nuo deguonies pertekliaus ar trūkumo ir temperatūros sąlygų, jis gali sudaryti vario (II) oksidą ir vario (I) oksidą:

su pilka

Sieros reakcija su variu, atsižvelgiant į veikimo sąlygas, gali sukelti vario (I) sulfido ir vario (II) sulfido susidarymą. Kai miltelių pavidalo Cu ir S mišinys kaitinamas iki 300–400 ° C temperatūros, susidaro vario (I) sulfidas:

Esant sieros pertekliui ir reakcija vykdoma esant aukštesnei nei 400 ° C temperatūrai, susidaro vario (II) sulfidas. Tačiau lengvesnis būdas gauti vario (II) sulfidą iš paprastų medžiagų yra vario sąveika su siera, ištirpinta anglies disulfide:

Ši reakcija vyksta kambario temperatūroje.

su halogenais

Varis reaguoja su fluoru, chloru ir bromu, susidaro halogenidai, kurių bendra formulė CuHal2, kur Hal yra F, Cl arba Br:

Jodo atveju, silpniausias oksiduojantis agentas tarp halogenų, susidaro vario (I) jodidas:

Varis nesąveikauja su vandeniliu, azotu, anglimi ir siliciu.

Sąveika su sudėtingomis medžiagomis

su neoksiduojančiomis rūgštimis

Beveik visos rūgštys yra neoksiduojančios rūgštys, išskyrus koncentruotą sieros rūgštį ir bet kokios koncentracijos azoto rūgštį. Kadangi neoksiduojančios rūgštys į vandenilį gali oksiduoti tik metalus, kurių veikimo diapazonas yra; tai reiškia, kad varis nereaguoja su tokiomis rūgštimis.

su oksiduojančiomis rūgštimis

- koncentruota sieros rūgštis

Varis reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi tiek kaitinamas, tiek kambario temperatūroje. Kaitinant reakcija vyksta pagal lygtį:

Kadangi varis nėra stiprus reduktorius, siera šioje reakcijoje redukuojama tik iki +4 oksidacijos būsenos (SO2).

- praskiesta azoto rūgštimi

Vario reakcija su praskiestu HNO3 lemia vario (II) nitrato ir azoto monoksido susidarymą:

- su koncentruota azoto rūgštimi

Koncentruotas HNO3 lengvai reaguoja su variu normaliomis sąlygomis. Vario reakcijos su koncentruota azoto rūgštimi ir reakcijos su praskiesta azoto rūgštimi skirtumas yra azoto redukcijos produktas. Koncentruoto HNO atveju3 azotas sumažėja mažiau: vietoj azoto oksido (II) susidaro azoto oksidas (IV), kuris yra susijęs su didesne konkurencija tarp azoto rūgšties molekulių koncentruotoje rūgštyje dėl reduktoriaus (Cu) elektronų:

su nemetalų oksidais

Varis reaguoja su kai kuriais nemetalo oksidais. Pavyzdžiui, su tokiais oksidais kaip NO2, NE, N2O varis oksiduojamas iki vario (II) oksido, o azotas redukuojamas iki 0 oksidacijos būsenos, t.y. paprasta medžiaga N2:

Sieros dioksido atveju vietoje paprastos medžiagos (sieros) susidaro vario (I) sulfidas. Taip yra dėl to, kad varis su siera, skirtingai nei azotas, reaguoja:

su metalo oksidais

Sukepinant metalinį varį vario (II) oksidu 1000–2000 ° C temperatūroje, galima gauti vario (I) oksidą:

Be to, metalinis varis gali deginti geležies (III) oksidą iki geležies (II) oksido:

su metalų druskomis

Varis iš savo druskų tirpalų išstumia mažiau aktyvius metalus (aktyvumo eilėje į dešinę):

Taip pat vyksta įdomi reakcija, kai varis ištirpsta aktyvesnio metalo druskoje - geležyje +3 oksidacijos būsenoje. Tačiau prieštaravimų nėra, nes varis neišstumia geležies iš druskos, o tik atstato ją iš +3 oksidacijos būsenos į +2 oksidacijos būseną:

Pastaroji reakcija naudojama gaminant mikroschemas vario plokščių ėsdinimo etape..

Vario korozija

Varis laikui bėgant korozuoja, kai liečiasi su drėgme, anglies dioksidu ir deguonimi ore:

Dėl šios reakcijos vario gaminiai pasidengia puria vario (II) hidroksikarbonato žydra-žalsva spalva.

Cinko cheminės savybės

Cinkas Zn yra IV-ojo laikotarpio IIB grupėje. Cheminio elemento atomų valentinių orbitalių elektroninė konfigūracija pagrindinėje būsenoje yra 3d 10 4s 2. Cinkui galima tik viena oksidacijos būsena, lygi +2. Cinko oksidas ZnO ir cinko hidroksidas Zn (OH)2 turi ryškių amfoterinių savybių.

Cinkas, laikomas ore, sutepa, padengtas plonu ZnO oksido sluoksniu. Dėl reakcijos oksidacija vyksta ypač lengvai esant aukštai drėgmei ir esant anglies dioksidui:

Cinko garai dega ore, o plona cinko juosta, pašildžius degiklio liepsnoje, degina joje žalsva liepsna:

Kaitinant cinkas taip pat sąveikauja su halogenais, siera, fosforu:

Cinkas tiesiogiai nereaguoja su vandeniliu, azotu, anglimi, siliciu ir boru.

Cinkas reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis, kad gautų vandenilį:

Techninis cinkas ypač lengvai tirpsta rūgštyse, nes jame yra kitų mažiau aktyvių metalų, ypač kadmio ir vario, priemaišų. Didelio grynumo cinkas yra atsparus rūgštims dėl tam tikrų priežasčių. Norint paspartinti reakciją, labai gryno cinko mėginys yra kontaktuojamas su variu arba į rūgšties tirpalą įpilama šiek tiek vario druskos..

800–900 o C (raudonos kaitros) temperatūroje metalinis cinkas, būdamas išlydytas, sąveikauja su perkaitintu garu ir iš jo išskiria vandenilį:

Cinkas taip pat reaguoja su oksiduojančiomis rūgštimis: koncentruota sieros ir azoto.

Cinkas kaip aktyvus metalas su koncentruota sieros rūgštimi gali sudaryti sieros dioksidą, elementinę sierą ir net vandenilio sulfidą.

Azoto rūgšties redukcijos produktų sudėtis nustatoma pagal tirpalo koncentraciją:

Proceso kryptį taip pat įtakoja temperatūra, rūgšties kiekis, metalo grynumas, reakcijos laikas..

Cinkas reaguoja su šarmų tirpalais ir sudaro tetrahidroksozincatus ir vandenilį:

Legiruotas bevandeniais šarmais, cinkas sudaro cinkatus ir vandenilį:

Labai šarminėje aplinkoje cinkas yra ypač stiprus reduktorius, galintis redukuoti azotą nitratuose ir nitrituose iki amoniako:

Dėl komplekso cinkas lėtai ištirpsta amoniako tirpale, redukuodamas vandenilį:

Cinkas taip pat redukuoja mažiau aktyvius metalus (jų dešinėje, veikimo eilėje) iš jų druskų vandeninių tirpalų:

Cheminės chromo savybės

Chromas yra periodinės lentelės VIB grupės elementas. Elektroninė chromo atomo konfigūracija parašyta kaip 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, t.y. chromo atveju, kaip ir vario atomo atveju, pastebimas vadinamasis „elektronų slydimas“

Dažniausios chromo oksidacijos būsenos yra +2, +3 ir +6. Reikėtų juos prisiminti ir pagal USE programą chemijoje galima daryti prielaidą, kad chromas neturi kitų oksidacijos būsenų..

Normaliomis sąlygomis chromas yra atsparus korozijai tiek ore, tiek vandenyje.

Sąveika su nemetalais

su deguonimi

Miltelių pavidalo metalinis chromas, įkaitintas iki aukštesnės nei 600 ° C temperatūros, degina gryname deguonyje ir susidaro chromo (III) oksidas:

su halogenais

Chromas reaguoja su chloru ir fluoru žemesnėje temperatūroje nei su deguonimi (atitinkamai 250 ir 300 o C):

Chromas reaguoja su bromu raudonos ugnies temperatūroje (850–900 o C):

su azotu

Metalinis chromas sąveikauja su azotu esant aukštesnei kaip 1000 o С temperatūrai:

su pilka

Su siera chromas gali sudaryti chromo (II) sulfidą ir chromo (III) sulfidą, kuris priklauso nuo sieros ir chromo proporcijų:

Chromas nereaguoja su vandeniliu.

Sąveika su sudėtingomis medžiagomis

Sąveika su vandeniu

Chromas reiškia vidutinio aktyvumo metalus (esančius metalų aktyvumo eilėje tarp aliuminio ir vandenilio). Tai reiškia, kad reakcija vyksta tarp raudonai įkaitusio chromo ir perkaitinto vandens garų:

5 sąveika su rūgštimis

Normaliomis sąlygomis chromas pasyvinamas koncentruotomis sieros ir azoto rūgštimis, tačiau verdant jose ištirpsta, oksiduojantis iki oksidacijos būsenos +3:

Esant praskiestai azoto rūgščiai, pagrindinis azoto redukcijos produktas yra paprasta medžiaga N2:

Chromas yra veikimo linijoje kairėje nuo vandenilio, o tai reiškia, kad jis sugeba išskirti H2 iš neoksiduojančių rūgščių tirpalų. Vykstant tokioms reakcijoms be oro deguonies patekimo, susidaro chromo (II) druskos:

Kai reakcija vykdoma atvirame ore, dvivalenčio chromo ore esantis deguonis greitai oksiduojamas iki oksidacijos būsenos +3. Pavyzdžiui, šiuo atveju druskos rūgšties lygtis bus tokia:

Legiruojant metalinį chromą su stipriais oksidatoriais, esant šarmams, chromas oksiduojamas iki oksidacijos būsenos +6, susidarant chromatams:

Geležies cheminės savybės

Geležis Fe, cheminis elementas VIIIB grupėje ir periodinės lentelės eilės numeris 26. Elektronų pasiskirstymas geležies atome yra toks 26Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, tai yra geležis priklauso d-elementams, nes jos atveju užpildytas d-pakopas. Labiausiai būdinga dviem oksidacijos būsenoms +2 ir +3. FeO oksidas ir Fe (OH) hidroksidas2 pagrindinės Fe oksido savybės2O3 ir Fe (OH) hidroksidas3 ryškus amfoterinis. Taigi, geležies oksidas ir hidroksidas (lll) virinant koncentruotuose šarmų tirpaluose tam tikru mastu ištirpsta, o sulydydami taip pat reaguoja su bevandeniais šarmais. Reikėtų pažymėti, kad geležies +2 oksidacijos būsena yra labai nestabili ir lengvai virsta oksidacijos būsena +3. Taip pat žinomi retos oksidacijos būsenos geležies junginiai +6 - ferratai, neegzistuojančios „geležies rūgšties“ H druskos2FeO4. Šie junginiai yra santykinai stabilūs tik kietoje būsenoje arba stipriai šarminiuose tirpaluose. Esant nepakankamam terpės šarmingumui, feratai gana greitai oksiduoja net vandenį, išskirdami iš jo deguonį.

Sąveika su paprastomis medžiagomis

Su deguonimi

Deginant gryname deguonyje, geležis sudaro vadinamąją geležies skalę, kurios formulė yra Fe3O4 ir iš tikrųjų yra mišrus oksidas, kurio sudėtis gali būti įprasta FeO Fe Fe formule2O3. Geležies degimo reakcija yra tokia:

Su pilka

Kaitinant geležis reaguoja su siera ir susidaro geležies sulfidas:

Arba, esant sieros, geležies disulfido pertekliui:

Su halogenais

Naudojant visus halogenus, išskyrus jodą, metalinė geležis oksiduojama iki +3 oksidacijos būsenos, susidarant geležies halogenidams (lll):

2Fe + 3F2 = t o => 2FeF3 - geležies fluoridas (lll)

2Fe + 3Cl2 = t o => 2FeCl3 - geležies chloridas (lll)

2Fe + 3Br2 = t o => 2FeBr3 - geležies bromidas (lll)

Jodas, kaip silpniausias oksiduojantis agentas tarp halogenų, geležį oksiduoja tik iki oksidacijos būsenos +2:

Reikėtų pažymėti, kad geležies geležies junginiai lengvai oksiduoja jodido jonus vandeniniame tirpale iki I jodo2 o sumažėja iki oksidacijos būsenos +2. Panašių FIPI banko reakcijų pavyzdžiai:

Su vandeniliu

Geležis nereaguoja su vandeniliu (su metalų vandeniliu reaguoja tik šarminiai ir šarminiai žemės metalai):

Sąveika su sudėtingomis medžiagomis

5 sąveika su rūgštimis

Su neoksiduojančiomis rūgštimis

Kadangi geležis yra veikimo eilėje kairėje nuo vandenilio, tai reiškia, kad ji gali išstumti vandenilį iš neoksiduojančių rūgščių (beveik visos rūgštys, išskyrus H2TAIP4 (konc.) ir HNO3 bet kokia koncentracija):

Būtina atkreipti dėmesį į tokį triuką atliekant USE užduotis, kaip klausimas tema, kokio laipsnio oksidacijos geležis oksiduojasi veikdama praskiesta ir koncentruota druskos rūgštimi. Teisingas atsakymas yra iki +2 abiem atvejais.

Čia spąstai slypi intuityviame gilesnės geležies oksidacijos (iki +3) oksidacijos atveju, kai jis sąveikauja su koncentruota druskos rūgštimi.

Sąveika su oksiduojančiomis rūgštimis

Normaliomis sąlygomis geležis dėl pasyvinimo nereaguoja su koncentruotomis sieros ir azoto rūgštimis. Tačiau jis su jais reaguoja virdamas:

Atkreipkite dėmesį, kad praskiesta sieros rūgštis geležį oksiduoja iki +2, o koncentruotą - iki +3.

Geležies korozija (rūdijimas)

Geležis labai greitai rūdija drėgname ore:

Geležis normaliomis sąlygomis ar verdant nereaguoja su vandeniu be deguonies. Reakcija su vandeniu vyksta tik esant aukštesnei nei raudonos šilumos temperatūrai (> 800 o C). tie:

Cinko oksidas yra svarbus pramonės ir medicinos junginys

Cinko oksidas arba cinko oksidas yra neorganinė medžiaga, kurios reikia įvairiose gamybos srityse, medicinoje ir kasdieniame gyvenime. Formulė ZnO. Natūraliai atsiranda kaip mineralinis cinkitas.

Savybės

Balti smulkūs kristaliniai milteliai, netirpūs vandenyje. Sublimizuojasi esant t +1800 ° C temperatūrai, lydosi 2000 ° C temperatūroje. Turi puslaidininkių savybių, mažą šilumos laidumą, sugeria ultravioletinius spindulius. Plonos plėvelės yra pjezoelektrinės. Kaitinamas jis tampa geltonas, atvėsęs vėl tampa baltas. Nedega. Susilietęs su oda nesukelia dirginimo, priešingai, turi priešuždegiminį ir dezinfekuojantį poveikį.

Cinko oksidas yra amfoterinis oksidas, kuris reaguoja tiek su rūgštimis, tiek su šarmais. Reakcija su rūgštimis sukelia druskų susidarymą, su šarmais - kompleksiniais hidroksozincatų junginiais. Sąveikauja su vandenilio, anglies, amoniako tirpalu, anglies monoksidu, metanu, kalcio karbidu, ferosiliciu. Susiliejus su metalų oksidais ir hidroksidais, gaunami cinkatai, o jei reagentas sulydomas su boro oksidu arba silicio oksidu, susidaro boratas ir cinko silikatas..

Atsargumo priemonės

Cinko oksidas laikomas mažo pavojingumo ir mažai toksiška medžiaga, nedegia ir nesprogia, IV pavojingumo laipsniu. Bet dulkės, suspensija, cinko oksido aerozolis sukelia kvėpavimo takų dirginimą ir „liejimo karštinę“. Nurijus atsiranda virškinimo trakto ligos. Pramonėse, kuriose dirbama su dideliais kiekiais reagento ir žalvario deginimo, darbuotojai turi naudoti respiratorius, akinius, pirštines ir saugos batus..

Reagentas turėtų būti laikomas hermetiškame inde (plastikiniai ir popieriniai maišeliai ar maišeliai; plieno, kartono, faneros būgnai ir talpyklos), nes patekęs į anglies dioksidą ir oro drėgmę gali perkristalizuotis į cinko karbonatą. Jei dėl ilgalaikio netinkamo laikymo cinko oksidas vis dėlto virto cinko karbonatu, tada jį galima atkurti kalcinuojant. Cinko oksidas laikomas uždengtuose, sausuose sandėliuose, nepatekus į saulės šviesą. Leistinas laikymo temperatūros diapazonas - nuo -40 iki +40 ° С.

Cinko oksido panaudojimas

- gumos, polimerų, popieriaus užpildas ir dažiklis; tam tikrų rūšių kaučiukų vulkanizavimo priemonė; katalizatorius metanolio gamyboje; pigmentas dažų ir lako pramonei (baltas cinkas).
- Jis naudojamas stiklui ir dažams, pagamintiems iš skysto stiklo, gauti; rūdžių keitikliai; fotokatalizinės ligonių sienų ir lubų dezaktyvavimo dangos; dirbtinė oda, pado guma.
- Kremų, tepalų, miltelių ir miltelių užpildas kosmetologijoje ir farmacijoje. Ingredientas įdegio kremams, dantų pastoms.
- Mineralinis gyvūnų pašarų priedas.
- Žaliavos stiklo ir keramikos pramonėje.
- Radijo elektronikos pramonėje varistoriai (puslaidininkiniai elementai, kurių laidumas priklauso nuo įtampos), fosforai, mėlyni šviesos diodai, milteliniai lazeriai, plonos jutiklių plėvelės gaminamos iš cinko oksido..
- Metalurgijoje - elektros kabeliams gaminti.
- Medicinoje jis naudojamas kaip antiseptinė, džiovinimo, sutraukianti, adsorbuojanti medžiaga. Jis pridedamas prie daugelio vietinių dermatologinių procedūrų nuo egzemos, pragulų, dygliuoto karščio, paprastosios pūslelinės, žaizdų, įpjovų, nudegimų, opų.
- Odontologijoje gaminamos abrazyvinės medžiagos, dedamos į dantų cementą. Chirurgijoje naudojami gumos gaminiai, kurių pagrindas yra cinko oksidas.

Mūsų internetinėje parduotuvėje galite įsigyti aukštos kokybės cinko oksido už prieinamą kainą. Yra pristatymas ir galimybė paimti save. Pirkti iš mūsų yra patogu ir pelninga!

MEDŽIAGOS PAVADINIMASREAGENTAI
A) siera1) (rr)
B) cinko oksidas2)
B) aliuminio chloridas3) (rr)