Naviko žymeklis CA - tyrimų tipai ir reikšmė onkologijoje

Veiksmingam vėžio diagnozavimui ir metastazių kontrolei naudojama visa naviko žymenų grupė. Naviko žymeklis CA yra skirtingi baltymų struktūrų variantai, turintys angliavandenių antigeną ir nustatomi pagal skirtingus naviko augimo tipus. Tikimybė nustatyti ankstyvąsias vėžio stadijas yra minimali, todėl dažniausiai gydytojas naudoja testus ankstyvai vėžio pasikartojimo ar metastazių diagnostikai.

Vėžio žymeklis CA-125 naudojamas moterų reprodukcinių organų navikams aptikti

Naviko žymeklis CA - dažniausiai naudojami analizės tipai

Bet kokia onkologijos diagnostika atliekama pagal gydytojo receptą: nereikia be reikalo ir prevenciniais tikslais atlikti naviko žymenų kraujo tyrimus. Kiekviename teste pateikiama informacija, kurią turi įvertinti specialistas. Dažnai skiriamas CA naviko žymeklis yra:

  • CA-125;
  • CA-15-3;
  • CA-19-9;
  • CA-72-4.

Dažnai kelių testų derinys gali suteikti daug naudingesnės diagnostinės informacijos nei vieno testo išlaikymas, todėl kiekvienu konkrečiu atveju gydytojas paskirs reikiamą tyrimo kiekį.

CA-125

Onkembrioninis žymeklis CA-125 dažniausiai naudojamas piktybiniams kiaušidžių navikams diagnozuoti. Sveikai moteriai baltymai gaminami endometriume (vidinėje gimdos gleivinėje), todėl rodiklio svyravimai galimi per mėnesį, priklausomai nuo mėnesinių ciklo fazės.

Normali vertė yra iki 35 V / ml.

Vidutiniškai padidėjusios vertės (iki 50–60 V / ml) gali būti šiais atvejais:

  • gimdos kūno vėžys;
  • pieno liaukų navikai;
  • vidaus organų onkologija (storosios žarnos vėžys, kasos navikas, neoplazma skrandyje);
  • endometriozė;
  • ūminis ginekologinis uždegimas (adnexitas, endometritas);
  • plaučių uždegimas;
  • ūminis pankreatitas;
  • inkstų kepenų funkcijos sutrikimas.

Kiaušidžių vėžiui būdingas reikšmingas padidėjimas (100 ir daugiau V / ml). Tačiau turėtumėte suprasti ir žinoti - kai kraujyje atsiranda didelis naviko žymens lygis, tai rodo naviko progresavimą, todėl neįmanoma nustatyti ankstyvosios vėžio stadijos naudojant CA-125. Kiaušidžių vėžį gydantis onkologas naudos testą, kad laiku diagnozuotų recidyvą ar metastazes (rodiklio padidėjimas pasirodys 3-7 mėnesius prieš paciento skundų ir simptomų atsiradimą)..

CA-15-3

Naviko žymeklis CA 15-3 naudojamas krūties vėžio gydymui kontroliuoti. Onkofetalinis baltymas nėra tinkamas ankstyvai krūties navikų diagnostikai, tačiau jis yra optimalus reguliariai stebint pacientus, kuriems buvo taikoma kombinuota terapija dėl piktybinių pieno liaukos navikų (didelis tyrimo jautrumas pasikartojimui ar metastazėms nustatyti)..

Indikatoriaus greitis yra iki 30 U / ml.

Kraujo tyrimas turi būti atliekamas pagal gydytojo nurodymą

Vidutiniškai lygis gali padidėti šiose situacijose:

  • su mastopatija;
  • plaučių vėžio fone;
  • su kiaušidės naviku;
  • kasos neoplazmų fone.

Diagnostikai optimaliausia vartoti CA-15-3 kartu su CEA.

CA-19-9

Onkembrioninis žymeklis naudojamas nustatyti vidaus organų onkologijos riziką ir virškinimo sistemos navikus. Idealiai tinka nustatyti kepenų ir kasos vėžį.

Norma - 10 V / ml.

Be kasos ir kepenų ląstelių vėžio, dažnis didėja sergant šiomis ligomis:

  • storosios žarnos vėžys;
  • patinimas skrandyje;
  • piktybiniai navikai tulžies takuose;
  • endometriozė.

Geriausias bandymų derinimo variantas yra stebėjimas naudojant CEA.

CA-72-4

Virškinimo trakto navikams gydytojas paskirs naviko žymeklį CA 72-4, kurio dažnis neturėtų viršyti 4 V / ml. Pagrindinis tyrimo tikslas yra nustatyti šias ligų rūšis:

  • skrandžio vėžys;
  • kolorektalinis navikas;
  • kiaušidžių vėžys.

Rodiklis gali padidėti dėl šių ligų:

  • cirozė;
  • ūminis pankreatitas;
  • opaligė;
  • plaučių ir bronchų uždegimas.

Optimaliausia testą atlikti kartu su CEA ir CA-125.

Joks CA naviko žymeklis negalės nustatyti ankstyvos vėžio diagnostikos. Pagrindinė šių tyrimų reikšmė yra onkologinės terapijos kontrolė ir laiku nustatomas naviko pasikartojimas ir metastazės..

Kalcis (Ca, kalcis)

Kalcio istorija

Kalcį 1808 m. Atrado Humphrey Davy, kuris elektrolizuodamas gesintas kalkes ir gyvsidabrio oksidą, gavo gyvsidabrio distiliavimo procesą, iš kurio liko metalas, vadinamas kalciu, gaudamas kalcio amalgamą. Lotynų kalba kalkės skamba kaip veršeliai, būtent šį pavadinimą anglų chemikas pasirinko atvirai medžiagai.

Bendrosios kalcio savybės

Kalcis yra periodinės D.I cheminių elementų sistemos IV grupės pagrindinio II pogrupio elementas. Mendelejevo atominis skaičius yra 20, o atominė masė - 40,08. Priimamas pavadinimas yra Ca (iš lotynų kalbos - kalcis).

Fizinės ir cheminės savybės

Kalcis yra reaktyvus, minkštas, sidabriškai baltas šarminis metalas. Dėl sąveikos su deguonimi ir anglies dioksidu metalo paviršius tampa blankus, todėl kalciui reikia specialaus laikymo režimo - privaloma sandariai uždaryta talpykla, kurioje metalas pilamas skysto parafino arba žibalo sluoksniu..

Kasdienis kalcio poreikis

Kalcis yra pats žinomiausias iš mikroelementų, būtinų žmogui, jo poreikis sveikam suaugusiam žmogui yra nuo 700 iki 1500 mg, tačiau nėštumo ir žindymo laikotarpiu jis padidėja, reikia į tai atsižvelgti ir kalcio gauti preparatų pavidalu..

Buvimas gamtoje

Kalcis turi labai didelį cheminį aktyvumą, todėl gamtoje jis nevyksta laisva (gryna) forma. Nepaisant to, jis yra penktas pagal dažnumą žemės plutoje, junginių pavidalu yra nuosėdose (kalkakmenis, kreida) ir uolienose (granitas), daug kalcio yra anorito lauko špatas.

Jis yra plačiai paplitęs gyvuose organizmuose, jo yra augaluose, gyvūnuose ir žmonėse, kur jis daugiausia yra dantų ir kaulinio audinio sudėtyje..

Maistas, kuriame gausu kalcio

Kalcio šaltiniai: pieno ir pieno produktai (pagrindinis kalcio šaltinis), brokoliai, kopūstai, špinatai, ropės lapai, žiediniai kopūstai, šparagai. Kalcyje taip pat yra kiaušinių trynių, pupelių, lęšių, riešutų, figų (kalorizatorius). Kitas geras maistinio kalcio šaltinis yra minkšti lašišos ir sardinių kaulai, bet kokios jūros gėrybės. Kalcio kiekio čempionas yra sezamas, bet tik šviežias.

Kalcis turi patekti į organizmą tam tikru santykiu su fosforu. Optimalus šių elementų santykis laikomas 1: 1,5 (Ca: P). Todėl teisinga vartoti maistą, kuriame gausu šių mineralų, pavyzdžiui, jautienos kepenis ir riebios žuvies kepenėles, žaliuosius žirnelius, obuolius ir ridikėlius..

Kalcio absorbcija

Kliūtis normaliam kalcio įsisavinimui iš maisto yra angliavandenių vartojimas saldumynų ir šarmų pavidalu, kurie neutralizuoja skrandžio druskos rūgštį, reikalingą kalciui ištirpti. Kalcio pasisavinimo procesas yra gana sudėtingas, todėl kartais nepakanka jo gauti tik su maistu, reikia papildomai suvartoti mikroelementą.

Bendravimas su kitais

Norint pagerinti kalcio absorbciją žarnyne, reikalingas vitaminas D, kuris palengvina kalcio absorbciją. Vartojant kalcį (papildų pavidalu) valgant, blokuojama geležies absorbcija, tačiau kalcio preparatų vartojimas atskirai nuo maisto jokiu būdu neturi įtakos šiam procesui..

Naudingos kalcio savybės ir jo poveikis organizmui

Beveik visas kūno kalcis (nuo 1 iki 1,5 kg) yra kauluose ir dantyse. Kalcis dalyvauja nervinio audinio sužadinimo, raumenų susitraukimo, kraujo krešėjimo procesuose, yra ląstelių, ląstelių ir audinių skysčių branduolio ir membranų dalis, turi antialerginį ir priešuždegiminį poveikį, apsaugo nuo acidozės, aktyvina daugybę fermentų ir hormonų. Kalcis taip pat dalyvauja reguliuojant ląstelių membranų pralaidumą, jo poveikis yra priešingas natriui.

Kalcio trūkumo požymiai

Kalcio trūkumo organizme požymiai yra šie, iš pirmo žvilgsnio, nesusiję simptomai:

  • nervingumas, nuotaikos pablogėjimas;
  • kardiopalmas;
  • mėšlungis, galūnių tirpimas;
  • sulėtėjęs augimas ir vaikai;
  • aukštas kraujo spaudimas;
  • nagų atsiskyrimas ir trapumas;
  • sąnarių skausmas, mažinantis „skausmo slenkstį“;
  • gausios mėnesinės.

Kalcio trūkumo priežastys

Kalcio trūkumą gali sukelti nesubalansuota mityba (ypač nevalgius), maiste esantis kalcio kiekis, rūkymas ir priklausomybė nuo kavos bei kofeino turinčių gėrimų, disbiozė, inkstų ligos, skydliaukė, nėštumas, laktacija ir menopauzė..

Kalcio pertekliaus požymiai

Kalcio pertekliui, kuris gali atsirasti vartojant per daug pieno ar nekontroliuojamų vaistų, būdingas stiprus troškulys, pykinimas, vėmimas, apetito praradimas, silpnumas ir padidėjęs šlapinimasis..

Kalcio naudojimas gyvenime

Kalcis buvo pritaikytas metaloterminei urano gamybai, natūralių junginių pavidalu jis naudojamas kaip žaliava gipsui ir cementui gaminti, kaip dezinfekuojanti priemonė (visi žino chlorą).

Kalcis

Kalcis
Vidutiniškai kietas, sidabriškai baltas metalas
Vardas, simbolis, numerisKalcis / kalcis (Ca), 20
Atominė masė
(molinė masė)
40.078 straipsnio 4 dalies a. e.m. (g / mol)
Elektroninė konfigūracija[Ar] 4s 2
Atomo spindulys197 val
Kovalentinis spindulys174 val
Jonų spindulys(+ 2e) 99 val
Elektronegatyvumas1,00 (Paulingo skalė)
Elektrodo potencialas–2,76 V
Oksidacijos būsenos2
Jonizacijos energija
(pirmasis elektronas)
589,4 (6,11) kJ / mol (eV)
Tankis (esant n.a.)1,55 g / cm³
Lydymosi temperatūra1112 K; 838,85 ° C
Virimo temperatūra1757 K; 1483,85 ° C
Ud. sintezės šiluma9,20 kJ / mol
Ud. garavimo šiluma153,6 kJ / mol
Molinė šilumos talpa25,9 J / (K mol)
Molinis tūris29,9 cm³ / mol
Tinklelio struktūrakubinis veidas centre
Tinklelio parametrai5.580 Å
Debye temperatūra230 K
Šilumos laidumas(300 K) (201) W / (m K)
CAS numeris7440-70-2

Kalcis (Ca iš lot. Calcium) yra antrosios grupės (pagal senąją klasifikaciją - pagrindinis antrosios grupės pogrupis), ketvirtojo laikotarpio, elementas, kurio atominis skaičius 20. Paprasta medžiaga kalcis yra minkštas, chemiškai aktyvus šarminis žemės metalas, sidabriškai baltos spalvos. Pirmą kartą gryna forma G. Davy gavo 1808 m.

Turinys

  • 1 Vardo istorija ir kilmė
  • 2 Buvimas gamtoje
    • 2.1 Izotopai
    • 2.2 Uolienose ir mineraluose
    • 2.3 Migracija žemės plutoje
    • 2.4 Biosferoje
  • 3 Gaunama
  • 4 Fizinės savybės
  • 5 Cheminės savybės
  • 6 Taikymas
  • 7 Biologinis vaidmuo

Vardo istorija ir kilmė

Elemento pavadinimas kilęs iš lat. veršelis (genity calcis) - „kalkės“, „minkštas akmuo“. Ją pasiūlė anglų chemikas Humphrey Davy, kuris 1808 metais elektrolitiniu metodu išskyrė metalinį kalcį. Davy elektrolizavo šlapių gesintų kalkių ir gyvsidabrio oksido HgO mišinį ant platinos plokštės, kuri tarnavo kaip anodas. Platina viela, panardinta į skystą gyvsidabrį, tarnavo kaip katodas. Dėl elektrolizės buvo gauta kalcio amalgama. Išstumęs iš jo gyvsidabrį, Davy gavo metalą, vadinamą kalciu.

Kalcio junginiai - kalkakmenis, marmuras, gipsas (taip pat kalkės - kalkakmenio skrudinimo produktas) statybų pramonėje buvo naudojami prieš kelis tūkstantmečius. Iki XVIII amžiaus pabaigos chemikai kalkes laikė paprastu kūnu. 1789 m. A. Lavoisier pasiūlė, kad kalkės, magnezija, baritas, aliuminio oksidas ir silicio dioksidas yra sudėtingos medžiagos..

Buvimas gamtoje

Dėl didelio cheminio aktyvumo laisvo kalcio gamtoje nėra..

Kalcis sudaro 3,38% žemės plutos masės (5 pagal gausumą (3 tarp metalų) po deguonies, silicio, aliuminio ir geležies). Elementų kiekis jūros vandenyje - 400 mg / l.

Izotopai

Natūraliai kalcis susidaro šešių izotopų mišinio pavidalu: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca ir 48 Ca, tarp kurių dažniausiai pasitaiko - 40 Ca - 96,97%. Kalcio branduoliuose yra magiškas protonų skaičius: Z = 20. Izotopai 40
20 Ca 20
ir 48
20 Ca 28
yra du iš penkių natūraliai atsirandančių dvigubai magiškų branduolių.

Iš šešių natūralių kalcio izotopų penki yra stabilūs. Šeštasis izotopas 48 Ca, sunkiausias iš šešių ir labai retas (jo izotopų gausa yra tik 0,187%), išgyvena dvigubą beta skilimą, kurio pusinės eliminacijos laikas yra (4,39 ± 0,58) 1910 19 metų.

Uolienose ir mineraluose

Kalcis, intensyviai migruodamas žemės plutoje ir kaupdamasis įvairiose geocheminėse sistemose, sudaro 385 mineralus (ketvirta vieta mineralų skaičiumi).

Daugiausia kalcio yra įvairių uolienų (granitų, gneisų ir kt.) Silikatų ir aliumosilikatų sudėtyje, ypač lauko špate - anortite Ca [Al2Si2O8].

Kalcio mineralai, tokie kaip kalcitas CaCO, yra gana dažni3, anhidritas CaSO4, alabastras CaSO40,5H2O ir gipso CaSO42H2O, fluoritas CaF2, apatitas Capenki(PO4)3(F, Cl, OH), dolomito MgCO3CaCO3. Kalcio ir magnio druskų buvimas natūraliame vandenyje lemia jo kietumą.

Nuosėdinė uoliena, susidedanti daugiausia iš kriptokristalinio kalcito - kalkakmenio (viena iš jo atmainų yra kreida). Regioninis metamorfizmas kalkakmenį paverčia marmuru.

Migracija žemės plutoje

Natūraliai kalcio migracijai svarbų vaidmenį atlieka "karbonatų pusiausvyra", susijusi su grįžtama kalcio karbonato sąveikos su vandeniu ir anglies dioksidu reakcija susidarant tirpiam bikarbonatui:

(pusiausvyra pasislenka į kairę arba į dešinę, priklausomai nuo anglies dioksido koncentracijos).

Biogeninė migracija vaidina didžiulį vaidmenį.

Biosferoje

Kalcio junginių yra beveik visuose gyvūnų ir augalų audiniuose (žr. Toliau). Nemažas kalcio kiekis yra gyvuose organizmuose. Taigi, hidroksiapatitas Capenki(PO4)3OH, arba, kitu atveju, 3Ca3(PO4)2Ca (OH)2 - stuburinių, įskaitant žmones, kaulinio audinio pagrindas; iš kalcio karbonato CaCO3 sudaromi daugelio bestuburių, kiaušinių lukštų ir kt. lukštai ir lukštai. Gyvuose žmonių ir gyvūnų audiniuose 1,4–2% Ca (pagal masės dalį); 70 kg sveriančiame žmogaus kūne kalcio yra apie 1,7 kg (daugiausia kaulų audinio tarpląstelinės medžiagos sudėtyje).

Gaunasi

Laisvas kalcio metalas gaunamas elektrolizuojant lydinį, susidedantį iš CaCl2 (75-80%) ir KCl arba iš CaCl2 ir CaF2, taip pat aliumotermiškai redukuojant CaO esant 1170–1200 ° C 4CaO + 2Al → CaAl2O4 + 3Ca

Fizinės savybės

Kalcio metalas egzistuoja dviem alotropinėmis modifikacijomis. Iki 443 ° C, α -Ca su kubine į veidą nukreipta grotelėmis yra stabili (parametras a = 0,558 nm), aukštesnė yra β-Ca su kubine kūno formos α-Fe tipo gardele (parametras a = 0,448 nm). Standartinė α → β perėjimo entalpija ΔH 0 yra 0,93 kJ / mol.

Palaipsniui didinant slėgį, jis pradeda reikšti puslaidininkio savybes, tačiau netampa puslaidininkiu visa šio žodžio prasme (tai taip pat nebėra metalas). Toliau padidėjus slėgiui, jis grįžta į metalinę būseną ir pradeda demonstruoti superlaidumo savybes (superlaidumo temperatūra yra šešis kartus aukštesnė nei gyvsidabrio ir yra daug aukštesnė nei visi kiti elementai). Unikalus kalcio elgesys daugeliu atžvilgių yra panašus į stroncį (tai yra, išsaugomos periodinės lentelės paralelės).

Cheminės savybės

Kalcis yra tipiškas šarminis žemės metalas. Cheminis kalcio aktyvumas yra didelis, bet mažesnis nei sunkesniųjų šarminių žemės metalų. Jis lengvai sąveikauja su ore esančiu deguonimi, anglies dioksidu ir drėgme, todėl metalinio kalcio paviršius paprastai būna pilkas; todėl laboratorijoje kalcis, kaip ir kiti šarminiai žemės metalai, paprastai sandėliuojamas sandariai uždarytame indelyje po žibalo ar skysto parafino sluoksniu..

Standartinių potencialų serijoje kalcis yra kairėje nuo vandenilio. Standartinis Ca 2+ / Ca 0 poros elektrodo potencialas yra -2,84 V, todėl kalcis aktyviai reaguoja su vandeniu, bet neuždegdamas:

Kalcis normaliomis sąlygomis reaguoja su aktyviaisiais nemetalais (deguonimi, chloru, bromu, jodu):

Kaitinant ore ar deguonyje, kalcis užsidega ir dega raudona liepsna su oranžiniu atspalviu („plytų raudona“). Naudojant mažiau aktyvius nemetalus (vandenilį, borą, anglį, silicį, azotą, fosforą ir kitus), kalcis reaguoja su kaitinimu, pavyzdžiui:

Be kalcio fosfido Ca3P2 ir kalcio silicidas Ca2Si, taip pat žinomi CaP ir CaP kompozicijų kalcio fosfidaipenki ir kalcio silicidai iš kompozicijų CaSi, Ca3Si4 ir CaSi2.

Minėtų reakcijų eiga, kaip taisyklė, lydi didelio šilumos kiekio išsiskyrimą. Visuose junginiuose, kuriuose yra nemetalų, kalcio oksidacijos laipsnis yra +2. Daugumą kalcio junginių su nemetalais lengvai skaido vanduo, pavyzdžiui:

Ca 2+ jonas yra bespalvis. Kai į liepsną dedama tirpių kalcio druskų, liepsna tampa plytų raudona.

Kalcio druskos, tokios kaip CaCl chloridas2, bromido CaBr2, jodidas CaI2 ir nitratų Ca (NO3)2, gerai tirpsta vandenyje. Vandenyje netirpus CaF fluoras2, CaCO karbonatas3, sulfatas CaSO4, ortofosfatas Ca3(PO4)2, oksalato CaC2O4 ir kai kurie kiti.

Svarbu, kad, priešingai nei kalcio karbonatas CaCO3, rūgštus kalcio karbonatas (bikarbonatas) Ca (HCO3)2 ištirpsime vandenyje. Gamtoje tai veda prie šių procesų. Kai šaltas lietus arba upės vanduo, prisotintas anglies dioksido, prasiskverbia į požemį ir patenka ant kalkakmenių, pastebimas jų tirpimas, o tose vietose, kur vanduo, prisotintas kalcio bikarbonatu, išeina į žemės paviršių ir yra kaitinamas saulės spindulių, įvyksta priešinga reakcija.

Taip gamtoje perduodamos didelės medžiagų masės. Todėl po žeme gali susidaryti didžiulės karstinės ertmės ir tarpai, o urvuose susidaro gražūs akmeniniai „varvekliai“ - stalaktitai ir stalagmitai..

Ištirpusio kalcio hidrokarbonato buvimas vandenyje daugiausia lemia laikiną vandens kietumą. Jis vadinamas laikinu, nes verdant vandenį hidrokarbonatas suyra ir nusėda CaCO3. Šis reiškinys, pavyzdžiui, lemia tai, kad laikui bėgant virdulyje susidaro nuosėdos..

Taikymas

Pagrindinis metalinio kalcio panaudojimas yra reduktorius metalų, ypač nikelio, vario ir nerūdijančio plieno, gamyboje. Kalcis ir jo hidridas taip pat naudojami gaminant sunkiai redukuojamus metalus, tokius kaip chromas, toris ir uranas. Kalcio švino lydiniai naudojami kai kurių tipų akumuliatoriams ir guoliams gaminti. Kalcio granulės taip pat naudojamos oro pėdsakams pašalinti iš vakuuminės įrangos. Grynas metalinis kalcis plačiai naudojamas metalotermijoje gaminant retųjų žemių elementus.

Kalcis plačiai naudojamas metalurgijoje deoksiduoti plieną kartu su aliuminiu arba kartu su juo. Gydymas ne krosnyje kalcio turinčiomis vielomis užima pirmaujančią poziciją dėl daugiafaktorinio kalcio poveikio lydalo fizikinei ir cheminei būklei, metalo makro- ir mikrostruktūrai, metalo gaminių kokybei ir savybėms ir yra neatsiejama plieno gamybos technologijos dalis. Šiuolaikinėje metalurgijoje kalcio įpurškimui į lydalą naudojama injekcinė viela, kuri yra kalcis (kartais silicokalcis arba aliumkalcis) miltelių arba presuoto metalo pavidalu plieno apvalkale. Kartu su deoksidacija (pliene ištirpusio deguonies pašalinimu), kalcio naudojimas leidžia gauti nemetalinius intarpus, kurie yra palankios savo prigimties, sudėties ir formos, kurie nesuyra tolesnių technologinių operacijų metu..

48 Ca izotopas yra viena iš efektyviausių ir naudingiausių medžiagų gaminant itin sunkius elementus ir atrandant naujus elementus periodinėje lentelėje. Taip yra dėl to, kad kalcis-48 yra dvigubai stebuklingas branduolys, todėl jo stabilumas leidžia būti pakankamai turtingu neutronų lengvam branduoliui; super sunkių branduolių sintezei reikalingas neutronų perteklius.

Biologinis vaidmuo

Kalcis yra dažnas augalų, gyvūnų ir žmonių makroelementas. Žmonių ir kitų stuburinių gyvūnų dauguma jo randama griaučiuose ir dantyse. Kauluose yra kalcio hidroksiapatito pavidalu. Daugumos bestuburių grupių (kempinės, koralų polipai, moliuskai ir kt.) „Griaučiai“ susideda iš įvairių formų kalcio karbonato (kalkių). Kalcio jonai dalyvauja kraujo krešėjimo procesuose, taip pat tarnauja kaip vienas iš universalių antrinių mediatorių ląstelėse ir reguliuoja įvairius tarpląstelinius procesus - raumenų susitraukimą, egzocitozę, įskaitant hormonų ir neuromediatorių sekreciją. Kalcio koncentracija žmogaus ląstelių citoplazmoje yra apie 10–4 mmol / l, tarpląsteliniuose skysčiuose - apie 2,5 mmol / l..

Kalcio poreikis priklauso nuo amžiaus. Suaugusiems 19-50 metų ir 4-8 metų vaikams imtinai paros norma (RDA) yra 1000 mg, o 9-18 metų imtinai - 1300 mg per parą. Paauglystėje labai svarbu vartoti pakankamai kalcio dėl intensyvaus skeleto augimo. Tačiau, remiantis JAV atliktais tyrimais, tik 11 proc. 12–19 metų mergaičių ir 31 proc. Berniukų patenkina savo poreikius. Laikantis subalansuotos mitybos, didžioji dalis kalcio (apie 80 proc.) Į vaiko organizmą patenka per pieno produktus. Likęs kalcis yra grūduose (įskaitant pilno grūdo duoną ir grikius), ankštinėse daržovėse, apelsinuose, žolelėse ir riešutuose. Kalcis absorbuojamas žarnyne dviem būdais: per žarnyno ląsteles (tarpląsteliniu būdu) ir tarpląsteliniu (paraceliuliniu būdu). Pirmąjį mechanizmą veikia veiklioji vitamino D forma (kalcitriolis) ir jo žarnyno receptoriai. Jis vaidina svarbų vaidmenį vartojant mažai ar vidutiniškai kalcį. Esant didesniam kalcio kiekiui racione, tarpląstelinė absorbcija pradeda vaidinti pagrindinį vaidmenį, kuris yra susijęs su dideliu kalcio koncentracijos gradientu. Dėl transcellulinio mechanizmo kalcis daugiau absorbuojamas dvylikapirštėje žarnoje (dėl ten esančios didžiausios receptorių koncentracijos kalcitriolyje). Dėl tarpląstelinio pasyvaus pernešimo kalcis absorbuojamas aktyviausiai visose trijose plonosios žarnos dalyse. Paraceliuliniu būdu kalcio absorbciją skatina laktozė (pieno cukrus).

Tam tikri gyvūniniai riebalai (įskaitant karvės pieno riebalus ir jautienos taukus, bet ne taukus) ir palmių aliejus trukdo absorbuoti kalcį. Tokiuose riebaluose esančios palmitino ir stearino riebalų rūgštys virškinant žarnyne suskyla ir laisva forma tvirtai suriša kalcį, susidaro kalcio palmitatas ir kalcio stearatas (netirpūs muilai). Šio muilo pavidalu išmatose netenka kalcio ir riebalų. Šis mechanizmas yra atsakingas už kalcio absorbcijos sumažėjimą, kaulų mineralizacijos sumažėjimą ir netiesioginių kūdikių kaulų stiprumo rodiklių sumažėjimą vartojant kūdikių mišinius, kurių pagrindas yra palmių aliejus (palmių oleinas). Šiems vaikams kalcio muilo susidarymas žarnyne yra susijęs su išmatų sustorėjimu, jos dažnio sumažėjimu, taip pat dažnesne regurgitacija ir diegliais..

Dėl jo svarbos daugeliui gyvybiškai svarbių procesų kalcio koncentracija kraujyje yra tiksliai reguliuojama, tinkamai maitinantis ir pakankamai vartojant neriebius pieno produktus, vitamino D trūksta. Ilgalaikis kalcio ir (arba) vitamino D trūkumas dietoje padidina osteoporozės riziką, o kūdikystėje sukelia rachitą.

Per didelės kalcio ir vitamino D dozės gali sukelti hiperkalcemiją. Didžiausia saugi dozė suaugusiesiems nuo 19 iki 50 metų imtinai yra 2500 mg per dieną (apie 340 g „Edam“ sūrio)..

Baterija gali būti apie tai

Kalcio baterijos (Ca / Ca) - baterija, kurios švino plokštelės yra legiruotos kalciu. Ca kiekis yra 0,08–0,09% masės. Panašus vaizdas,

skirtingai nei stibis ar hibridas, jis retai naudojamas dėl savo didelių išlaidų, nors plokštės su stibiu yra prastesnės už plokštes su kalciu. Prietaisas yra identiškas bet kuriai švino rūgštinei automobilio baterijai.

Kalcio baterijų (Ca-Ca), kurias galite įsigyti parduotuvėse, apžvalga

Būtina pabrėžti baterijas, pridėjus sidabro baterijas (Ca / Ag). Tauriųjų metalų buvimas sumažina kalcio trūkumus ir pabrėžia jo naudą. Sidabruotos plokštės yra brangesnės nei tik kalcio plokštės dėl brangių metalo ir sudėtingų technologijų.

Sidabro-kalcio (Ca-Ag) baterijų apžvalga

Kalcio baterijos gamybos procesas šiek tiek skiriasi nuo standartinės schemos. Baterijų tinkleliai yra antspauduoti, nes aukšta temperatūra liejant sunaikina kalcį. Štampavimui švino juosta daroma pridėjus Ca, tada ji perforuojama, sukuriant sudėtingą formą, tačiau išlaikant išorinį rėmą.

Privalumai

Kalcio automobilių akumuliatoriai išsiskiria šiomis charakteristikomis:

  1. Padidėjęs stiprumas pasiekiamas gaminant, užtikrinant vibracijos apsaugą.
  2. Apie 90 proc. Kalcis sumažina vandens elektrolizę, todėl skystis garuoja nedideliais kiekiais.
  3. Plokštės nebijo perkrovos, nes Ca padeda atlaikyti iki 15 V įtampą.
  4. Plonos plokštės leidžia padidinti jų skaičių akumuliatoriuje, o tai žymiai padidina galią.
  5. Lydinys laikomas antikoroziniu ir apsaugotas nuo išorinio poveikio.
  6. Turi mažą savaiminio išsikrovimo greitį, maždaug 70% mažesnį nei stibio analogų.
  7. Patvarus - tinkamai veikiant, eksploatacijos laikas - nuo 5 metų.

trūkumų

  1. Netoleruoja aštrių išmetimų. Įkrautoje baterijoje įtampa turėtų būti palaikoma virš 12 V, geriausia - 14,5 V. Viena gili iškrova sumažina talpą 8-20%, o viena pilna - 50%. Nuostolius sunku pakeisti, tuo tarpu 3–4 iškrovos šias baterijas visiškai sunaikina.
  2. Bijo prastovos, taip pat dažno įjungimo ir išjungimo, todėl rekomenduojama ilgoms kelionėms.
  3. Didelės išlaidos, susijusios su technologijomis ir komponentais. Aukštos kokybės mechanizmas kainuoja nuo 6 iki 15 tūkstančių rublių, nors yra modelių 2000 m.

Gamintojai

Tarp gamintojų yra keletas, kurie kuria aukštos kokybės automobilių akumuliatorius:

Kiekvienas gamintojas sukuria juos dideliu kainų diapazonu. Jiems būdinga didelė kaina, todėl turėtumėte atkreipti dėmesį į mechanizmus, kurių kaina yra nuo 5 tūkstančių rublių.

Kelios automobilių gamyklos gamina ir montuoja savo baterijas (Ca / Ca), pavyzdžiui, „Ford“, „Mazda“, „Nissan“, „Toyota“. Būtent šios keturios įmonės savo automobiliuose dažniausiai naudoja kalcio baterijas. Vidutinė kaina - 7 tūkstančiai rublių.

Norėdami atskirti netikrą nuo originalo, turėtumėte pažvelgti į žymėjimą. Ant dėklo turi būti nurodyta plokštelių pradinė srovė ir talpa, vardinė įtampa ir pagaminimo data.

Išnaudojimas

Kalcio baterijų veikimo grafikai, naudojant AKOM baterijų pavyzdį

Norint atlikti kokybišką ir ilgalaikį veikimą, reikia tinkamai prižiūrėti akumuliatorių. Naudojant transportą važiuojant mieste - dažnai sustojant išjungus variklį, rekomenduojama atlikti prevencinį įkrovimą, kuriam įsigyti būtina specialų brangų įkroviklį..

Neteisingai važiuojant mieste reikia įkrauti kiekvieną mėnesį, o teisingai - kas du.

Įkrovimo taisyklės

Kalcio baterija įkraunama, kol gaunama 14,3–14,5 V, srovė turėtų būti 10% didžiausios gamintojo deklaruotos, pavyzdžiui, 50 A akumuliatoriui reikia nustatyti 5 A; išsijungia, kai srovė pasiekia 0,5 A.

Įtampa gnybtuose tikrinama voltmetru. 12 V ir mažiau rodo, kad reikia įkrauti akumuliatorių, kad būtų išvengta sunkiai pakeičiamų pajėgumų nuostolių.

Prieš įkeldami įsitikinkite, kad akumuliatorius yra kambario temperatūros. Stenkitės neleisti kaitinti virš 40–45 laipsnių šilumos. Draudžiama leisti virti - tai sumažina našumą ir gali sukelti gedimą. Išjunkite prietaisą, jei prasideda dujų išsiskyrimas, o tai rodo plokščių virimą.

Hidrometras nereikalingas švino-kalcio baterijoms. Pats lydinys palaiko elektrolitą ne laisvoje būsenoje. Skystis yra sluoksniuotas - viršus yra skystesnis, o dugnas - tankesnis.

Visas įkrovimas su giliu iškrovimu

Iškrovimas iki 11,5 V ar žemesnės temperatūros neigiamai veikia akumuliatorių, nes elektrolite įvyksta reakcija, susidarant kalcio sulfato nuosėdoms, blokuojančioms įkrovos prieigą prie išleidimo angos. Draudžiama atlikti CTZ (kontrolės-mokymo ciklą), o tai neigiamai veikia akumuliatorių.

Visas įkrovimas yra ilgas procesas, nes kalcio bateriją įkrauti nėra lengva. Veiksmai, kurių reikia laikytis, yra šie:

  1. Sulfatuotų plokščių valymas. Impulsyviai naudojama 15,8 V įtampa, ne ilgesnė kaip 8 valandos. Tai padeda išvalyti sulfatų išorę ir iš dalies atkuria pajėgumus.
  2. Tikrinant įkrovos iš prietaiso priėmimą esant 1/10 pradinės srovės, esant 12,6 V, srovei.
  3. Esant 25 laipsnių temperatūrai, gaminamas pagrindinis krūvis. Srovė yra pastovi, įtampa auga, neviršija 14,5 V. Terminas - kol bus papildyta 80% talpos, bet ne daugiau kaip 20 valandų.
  4. Tomis pačiomis sąlygomis, bet dabar esant pastoviai įtampai ir mažėjančiai srovei, talpa yra 100%. Šis etapas trunka iki 10 valandų.
  5. Po pagrindinio etapo turite patikrinti akumuliatorių, kad įtampa išliktų porą minučių.
  6. Jei norite atkurti maksimalų pajėgumą, turi būti įjungtas atnaujinimo režimas, jei jis yra. Jei tai neįmanoma, o nominali talpa yra mažesnė nei pusė originalo, rekomenduojama įsigyti naują akumuliatorių.
  7. „Recond“ režimu 30–240 minučių tiekiama aukšta įtampa esant mažai srovei, kad būtų kontroliuojamas dujinimas, kad būtų skatinamas elektrolito maišymasis ir atskyrimas.
  8. Po atkūrimo buferio režimu atliekamas visas įkrovimas. Esant 13,6 V įtampai ir ne didesnei kaip 10 A srovei 10 dienų. Ciklas vėl pradedamas, kai įtampa krinta.
  9. Pabaigoje prevencinis įkrovimas atliekamas nuolat mažėjančia srove - nuo 10 iki 2% bazinės. Įrenginys palaiko 12,7–14,4 V įtampą, tačiau jei jis nukrinta, turite pradėti ciklą nuo nulio.

Rekomenduojami įkrovikliai

Tarp įkroviklių reikia pabrėžti:

  • Automatinis „Kedr-Auto-10“, kainuojantis 1700 rublių.
  • Rankinis „Orion PW-265“ ir „ZPU 135“. Jų kaina yra atitinkamai 1500 ir 4000. ZPU yra pradedanti įmonė ir turi desulfuravimo funkciją, kuri daro įtaką jo sąnaudoms.

Atidžiai rinkitės įrenginį, nes nėra lengva tinkamai įkrauti kalcio bateriją. Geras turėtų apimti sieros pašalinimo ir regeneravimo būdus. Pageidautina, kad jis taip pat būtų pradinis, ty galintis greitai papildyti akumuliatorių kelionei ir tolesniam visiškam įkrovimui..

Viena svarbiausių bet kurio automobilio dalių yra akumuliatorius, jo pranašumai ir trūkumai ypač aktualūs transporto priemonės savininkui šaltuoju metų laiku, kai aplinkos temperatūra nukrinta žemiau nulio..

Kad bet kokiu oru nekiltų problemų užvedant automobilį, itin svarbu pasirinkti „tinkamą“ akumuliatorių. Daugelis vairuotojų galvoja apie kalcio baterijų įsigijimą: prieš renkantis reikėtų išsamiai apsvarstyti šio prietaiso privalumus ir trūkumus..

Kas yra kalcio baterijos

Kalcio baterijos (Ca / Ca) yra tam tikros rūšies akumuliatorinės baterijos, kurių plokštės pagamintos iš švino, legiruoto kalciu (kalciu). Paskutinio elemento procentas yra labai nereikšmingas. Kiek tiksliai? - Kalcio, kurio sudėtyje yra ne daugiau kaip 0,1% visos plokštelės masės, pavadinimas „švino-kalcio baterijos“ būtų teisingesnis, tačiau kasdieniniame gyvenime buvo nustatyta supaprastinta formulė. Tokiose baterijose vaidinant legiruojamąjį elementą, kalcis pakeitė stibį, kuris ilgą laiką buvo naudojamas šiems tikslams, tačiau turėjo daug trūkumų, dėl kurių reikėjo pašalinti kitą medžiagą..

Atskirai verta apsistoti ant tokio tipo baterijų kaip sidabrinės - kalcio baterijos (žymėjimas - Ca / Ag) - vairuotojai jas dažnai vadina tiesiog „sidabrinėmis“. Tokių baterijų plokštelėms gaminti naudojamas švino ir kalcio lydinys, tačiau, skirtingai nei įprastas įtaisas, gamybos proceso metu į lydinį dedama sidabro. Pastarųjų buvimas plokštelės sudėtyje leidžia atsikratyti beveik visų kalcio baterijų trūkumų (daugiau apie tai žemiau), išlaikant jų pranašumus. Beveik vienintelis sidabro turinčių baterijų trūkumas yra jų aukšta kaina, kuri paaiškinama kalcio-sidabro baterijų gamybos sudėtingumu ir brangių žaliavų naudojimu.

Gamybos technologija

Baterijų gamybos procesas (dar vadinamas „kalcio technologija“) turi tam tikrų skirtumų nuo stibio baterijų gamybos proceso. Visų pirma tai susiję su grotomis, kurios švino ir stibio lydinio atveju gaminamos liejant. Bet kai buvo išbandytas švino ir kalcio lydinio metodas, paaiškėjo, kad tokiu būdu kalcis paprasčiausiai perdega iš grotelių..

Dėl šios priežasties kalcio baterijų tinkleliai gaminami naudojant štampavimo technologiją, o tai reiškia: iš anksto pagaminta ištisinė lydinio juosta yra perforuota. Dėl šio metodo tampa įmanoma pagaminti patobulintos, sudėtingesnės formos plokštes. Tuo pačiu metu štampavimo procese išsaugomas išorinis plokštės rėmas..

Šiuo metu kalcio automobilių akumuliatoriai iš rinkos neišstūmė tradicinių stibio akumuliatorių, visų pirma dėl švino-kalcio tinklelių gamybos proceso sudėtingumo, todėl gamintojai gamina abiejų šių klasių akumuliatorius be priežiūros, taip pat hibridus - tai kažkas tarp jų..

Kalcio baterijų palyginimas su kitų tipų baterijomis

Ca / Ca automobilių akumuliatoriai turi savo privalumų ir trūkumų, palyginti su kitų tipų akumuliatoriais. Norėdami nustatyti, kuri baterija yra geresnė, apsvarstykite akumuliatorių su kalciu ir jų stibio bei hibridinių analogų skirtumus..

Stibio švino baterija

Švino plokščių legiravimo elementas (kaip pažymėta - / +)

Elektrolito elektrolizės proceso pradžia

Santykinai brangus (atsižvelgiant į vidutines išlaidas, toks prietaisas kainuos mažiausiai 3 tūkstančius rublių)

Vidutiniškai švino įtaiso kaina yra 1,5 karto pigesnė nei kalcio

Vidutiniškai 1,5 - 2 kartus pigiau nei kalcis

1 lentelė. Pagrindiniai kalcio, švino (stibio) ir hibridinių baterijų skirtumai.

Kalcio ir hibridinės baterijos laikomos pažangiais prietaisais ir yra populiaresnės tarp šiuolaikinių vairuotojų dėl patobulintų techninių savybių..

Argumentai "už" kalcio baterijas

Jei kalbėsime apie tai, kuo pliusai ir minusai apibūdina kalcio bateriją, pirmiausia verta pasidomėti šios klasės akumuliatoriaus privalumais (jų yra daug daugiau nei trūkumų):

Kalcio baterijų nauda

Ilgas tarnavimo laikas

Teisingai naudojant kalcio baterijas, vidutiniškai tarnauja apie penkerius metus.

Žemas savaiminis išsikrovimas

Palyginus su mažai stibio turinčiomis veislėmis, panaši kalcio baterijų charakteristika yra beveik 70% mažesnė..

Padidėjęs akumuliatorių plokščių stiprumas

Tai daro plokštes atsparias vibracijai

Vandens elektrolizės proceso sumažinimas

Dėl to kalcio baterijos dažniausiai nereikalingos priežiūros (apie 90%).

Korozijos procesų intensyvumo mažinimas

Pailgina baterijos veikimo laiką.

Apsauga nuo perkrovos

Kalcio baterijoms būdingas gebėjimas atlaikyti iki 14,8 V įtampą.

Galimybė pagaminti plonesnio storio plokštes

Gamintojai turi galimybę gaminti baterijas su padidėjusiu plokščių skaičiumi, o tai reiškia, kad turi daugiau galios..

Idealiai tinka pradedantiems vairuotojams

Automobilio akumuliatorius Ca / Ca (daugeliu atvejų) nereikalauja priežiūros, todėl savininkui nereikia atlikti papildomų manipuliacijų, pavyzdžiui, matuoti elektrolito lygį ir tankį - nesvarbu, ar vairuotojas turi patirties su tokiais įtaisais, ar ne. Įdiegę naują kalcio bateriją, galite ją beveik pamiršti beveik visą veikimo laikotarpį, periodiškai atkreipdami dėmesį į įkrovimą..

2 lentelė. Kalcio baterijų privalumai

Kalcio baterijų trūkumai

Deja, kalcio akumuliatoriai automobiliui nėra be trūkumų, tarp kurių reikėtų atkreipti dėmesį į šiuos dalykus:

Gilus iškrovos jautrumas

Tai yra pagrindinis trūkumas ir pagrindinis skirtumas tarp kalcio baterijų ir jų hibridinių ar stibio analogų. Nerekomenduojama iškrauti šios klasės akumuliatorių žemiau 12 V.

Pakanka tik vieno gilaus iškrovimo, kad tokia baterija prarastų penktadalį savo talpos. Vienkartinis išsikrovimas - ir baterija praras pusę savo talpos, o 9–10 išsikrovimą išgyvenęs įrenginys tampa visiškai netinkamas naudoti.

Paaiškinama gamybos proceso sudėtingumu ir didele kaina.

Netinka miesto stiliaus kelionėms

Ilgas prastovos laikas (jei, pavyzdžiui, savininkas naudoja automobilį tik tam, kad galėtų grįžti iš namų į darbą ir atgal), važiavimas „start-stop“ ritmu daro žalingą poveikį kalcio baterijoms.

3 lentelė. Kalcio baterijų trūkumai

Kalcio baterijų priežiūros ir veikimo ypatybės

Kadangi kalcio baterijos veikimas ir ilgalaikis veikimas yra nepaprastai svarbus, norint palaikyti tinkamą įkrovimą, vairuotojams bus naudinga žinoti, kokios yra kalcio baterijų naudojimo ypatybės, kuo jis skiriasi nuo panašių kitų klasių prietaisų naudojimo:

1. Jei automobilis su kalcio baterija veikia „miesto režimu“, „prevencinis“ įkrovimas padės išlaikyti jo našumą. Galite įsigyti specialų įrenginį (aukštos kokybės modelis nėra pigus, tačiau išlaidos pasiteisina) ir pilnai įkrauti akumuliatorių bent kartą per 4 savaites. Tuomet ilgas prastovos laikas ir trumpas atstumas neturės įtakos jo tarnavimo laikui. Visais kitais atvejais prietaisą reikės įkrauti perpus dažniau;

2. Šiuolaikinę švino-kalcio bateriją rekomenduojama įkrauti iki 14,4 V, tuo tarpu gamintojai nurodo, kad reikia įkrauti ne didesnę kaip 1/10 deklaruoto pajėgumo srovę..

3. Įtampą gnybtuose reikia reguliariai matuoti voltmetru. Jei prietaisas rodo 12V - prietaisą reikia nedelsiant įkrauti, kitaip bus beveik neįmanoma išvengti pajėgumų praradimo;

4. Gilus išsiskyrimas lemia tai, kad plokštelėse vyksta negrįžtama cheminė reakcija, dėl kurios kalcio sulfato pavidalu susidaro netirpios liekanos - tokios rūgščių nuosėdos blokuoja krūvio perdavimą. Daugelis vairuotojų KTC paprastai praleidžia su kalcio baterija, o tai daro žalingą poveikį akumuliatoriui;

5. Kategoriškai draudžiama „virti“ su kalcio baterijomis. Tai lemia prietaiso techninių charakteristikų sumažėjimą arba visišką jo gedimą - net jei nėra matomo virimo, tam tikru momentu prasideda dujų išsiskyrimas, dėl kurio sunaikinamas plokščių plitimas;

6. Toks prietaisas kaip hidrometras, jei automobilyje yra kalcio baterija, yra visiškai nenaudingas. Šiuolaikinė baterija, pagaminta iš švino-kalcio lydinio, suprojektuota taip, kad joje esantis elektrolitas nebebūtų laisvos būsenos - jam būdinga stratifikacija į vandeningesnę dalį, kuri kaupiasi ant skardinių paviršiaus, ir padidinto tankio elektrolitas, kuris yra apačioje;

7. Šiuo metu pradėjo pasirodyti klastotės. Žymėjimas padės nustatyti neoriginalų įrenginį ir atskirti aukštos kokybės akumuliatorių. Baterijoje (ant korpuso) turi būti nurodyta: pradinė srovė, įtampos vertė ir vardinė talpa, taip pat data, kada prietaisas buvo išleistas, ir išsami informacija apie gamintoją. Skaitykite daugiau apie tai, kaip atskirti netikrą - čia

Išvada

Norint pasirinkti akumuliatorių, tinkantį konkrečiam automobiliui, reikėtų atsižvelgti į tris pagrindinius parametrus: transporto priemonės modelį ir modifikaciją, taip pat į jos eksploatavimo sąlygas (įskaitant intensyvumą). Jei kyla abejonių renkantis, geriau kreiptis į specialistus.

Kalbant apie kalcio baterijas, jie tinka vairuotojams, kurie važiuoja didelius atstumus ir teikia pirmenybę aukštos kokybės važiavimui. Kalcio akumuliatorių reikia tik laiku įkrauti - tada prietaisas bus naudojamas gamintojo nurodytu laikotarpiu ir dar ilgiau.

Vairuotojų, naudojančių šios klasės baterijas, patirtis bus įdomi ir naudinga visiems, kurie galvoja apie akumuliatoriaus pasirinkimą ir nori prailginti jo tarnavimo laiką. Papasakokite apie savo patirtį su kalcio baterijomis - ar jos vertos pinigų?

Visi vairuotojai žino, kad automobilio akumuliatorių reikia periodiškai įkrauti. Todėl daugelis turi įkroviklį (įkroviklį) ir, jei reikia, juo įkrauna akumuliatorių. Iš esmės tame nėra nieko sunkaus, jei ne vienas „bet“. Dabar rinkoje yra daugybė skirtingų tipų baterijų, kurios skiriasi charakteristikomis, veikimo sąlygomis ir priežiūra. Vienas iš labiausiai paplitusių įkraunamų baterijų tipų yra kalcis. Šiandien mes kalbėsime apie tai, kaip įkrauti kalcio automobilių akumuliatorius..

Pagrindinės šiuolaikinių automobilių akumuliatorių rūšys

Pirmiausia turite pasakyti keletą žodžių apie tai, kokios baterijos šiandien naudojamos automobiliuose. Šiandien dažniausiai naudojamos baterijos yra:

  • Mažas stibis;
  • Kalcio;
  • Hibridas;
  • EFB (patobulinta užtvindyta baterija);
  • Gelis (AGM ir GEL).

Pirmieji keturi priklauso WET klasei, tai yra su skysčiu elektrolitu viduje. Gelio baterijose yra surišto elektrolito. AGM baterijose jis yra impregnuotas stiklo pluoštu, o GEL - silicio oksido junginiu..

Šiuo metu labiausiai paplitę mažai stibio turinčios baterijos. Jie dažnai naudojami vietiniams automobiliams, taip pat nebrangiems užsienio automobiliams ir naudotiems automobiliams. Jie gavo savo vardą, nes stibio sudėtyje jų plokštėse yra mažiau nei 6 proc.

Tokios baterijos yra atsparios giliam iškrovimui ir be problemų atkuria talpą. Šios baterijos sunaudoja gana daug vandens. Todėl turite reguliariai stebėti tokių baterijų elektrolito lygį ir, jei reikia, papildyti distiliuotu vandeniu..

Kalcio baterijoms būdingas mažas vandens suvartojimas. Jų atveju teigiamų ir neigiamų elektrodų švino tinkleliai gaminami pridedant kalcio. Toliau mes jums pasakysime daugiau apie įkraunamų kalcio baterijų savybes ir ypatybes..

Hibridiniai automobilio akumuliatoriai yra kompromisas tarp mažai stibio turinčių ir kalcio baterijų. Tokios baterijos taip pat vadinamos Ca +. Juose esančių teigiamų elektrodų grotelės yra pagamintos pridedant stibio, o neigiamos - kalcio. Rezultatas yra tam tikras savybių balansas. Hibridinės baterijos savaime išsikrauna mažai ir yra atsparios giliam iškrovimui. Tačiau tuo pačiu metu vandens suvartojimas juose yra didesnis nei Ca / Ca modelių. Šie modeliai daugiausia naudojami eksploatuojant ir užpildant vandenį.

Šios baterijos montuojamos šiuolaikiniuose automobiliuose su „Start-Stop“ sistemomis ir yra pigesnė alternatyva AGM. Iš tikrųjų jie skiriasi nuo gelio tik tuo, kad elektrolitas juose yra skystoje būsenoje..

Taip pat yra keletas kitų tipų akumuliatorių automobiliams, kuriuos galite perskaityti nurodytoje nuorodoje. O dabar apie kalcio baterijas.

Kalcio baterijų ypatybės

Pirmiausia išvardinkime kalcio baterijų privalumus:

  • žemas akumuliatoriaus savaiminis išsikrovimas;
  • tinkamai veikiant, jie tarnauja iki penkerių metų;
  • dėl dopingo kalciu tokių baterijų plokštelės turi didesnį atsparumą ir atsparumą vibracijai;
  • pridedant kalcio, sumažėja vandens elektrolizės procesas, o daugelyje Ca / Ca akumuliatorių modelių nereikia priežiūros ir jie neturi galimybės įpilti vandens;
  • švino plokštelių su kalciu legiravimas sumažina koroziją;
  • pridedant kalcio, akumuliatorius apsaugo nuo perkrovimo. Įkraunamos kalcio baterijos atlaiko transporto priemonės elektros sistemos įtampą iki 14,8 voltų;
  • verta paminėti, kad kalcio akumuliatorių baterijų gamybos technologija leidžia gaminti plonesnes plokštes. Dėl to galite padidinti jų skaičių ir padidinti akumuliatoriaus pradinę galią..

Kalcio baterijų trūkumai yra šie:

  • ypač jautrūs giliems išmetimams;
  • prastai tinka automobiliams, turintiems „Start-Stop“ sistemą, ir apskritai važinėti miesto dviračiu su spūstimis ir dažnai varikliu..

Kalcio baterijas galima rekomenduoti tiems, kurie dažnai keliauja didelius atstumus. Jie taip pat gerai tinka tokioms darbo sąlygoms, kai reikalingas didesnis atsparumas vibracijai. Kalcio baterijos nerekomenduojamos trumpoms kelionėms, dažnai varikliui užvedant. Dabar apie tai, kaip įkrauti kalcio automobilių akumuliatorius.

Kalcio automobilio akumuliatoriaus įkrovimas ir jo ypatybės

Yra daug įvairių rekomendacijų, kaip įkrauti kalcio baterijas internete. Ir kartais jie yra prieštaringi. Tarp visų šios veislės galime rekomenduoti toliau pateiktą variantą. Verta pasakyti, kad šis metodas internete daugiausia aprašytas naudojant „Orion“ įkroviklį, modelį „Vympel-55“. Bet jums nereikia jo naudoti. Galite pasiimti įkroviklį, kuris pateikia panašias charakteristikas ir turi tuos pačius režimus.

Be to, patariame perskaityti straipsnį apie tai, kaip savo rankomis aptarnauti automobilio akumuliatorius..

  • Pirma, įkrovimo srovė nustatoma į 0,1 * C. Tai yra, už 55 Ah mes nustatėme 5,5 amperų. Įtampa nustatyta 16,1 voltų. Šiuo režimu („Vympel-55“ jis vadinamas „1 algoritmu“) kalcio baterija įkraunama, kol įkrovimo srovė nukris žemiau 0,5 ampero. Šis procesas trunka kelias valandas. Baterijoje esantis elektrolitas šiek tiek užvirs. Jei šis procesas yra per intensyvus, turite sumažinti srovę. Jei baterija verda, elektrolito lygis greitai sumažės. Tai neturėtų būti leidžiama.
  • Tada prasideda antrasis etapas. Režimas šiame etape būdingas periodiniais įtampos ir srovės pokyčiais („Vympel-55“ jis vadinamas „3 algoritmu“). Įkrovimo srovė nustatyta į 3 amperus. Nustatytos įtampos ribos 16,1–13,1 voltai.
  • Šiuo režimu kalcio baterija bus įkrauta bangomis, kol bus pasiekta visa talpa. Būtina stebėti procesą ir neleisti elektrolitui užvirti. Įkrovimo pauzės turėtų trukti apie minutę. Norėdami išlaikyti šį intervalą, galite pakoreguoti apatinę įtampos vertę (13,1 voltų). Kai įkrovimas artėja prie 100 procentų, pauzė padidės, o įkrovimo laikas sumažės. Kai įkrovimas tęsiasi kelias sekundes, įkraunama kalcio baterija. Tokiu būdu galima iš tikrųjų padidinti akumuliatoriaus įtampą iki 13,2–13,4 voltų.

Kaip matote, nėra nieko labai sudėtingo įkrauti kalcio bateriją. Baterija yra gana moderni ir reikalauja šiek tiek kitokio požiūrio į įkrovimą ir priežiūrą. Bet esant funkciniam įkrovikliui nebus sunku įkrauti kalcio bateriją. Kalcio baterijos turi daug reikšmingų pranašumų, tačiau jos nėra be trūkumų. Atminkite, kad jie labai netoleruoja gilių išmetimų. Taip pat nepamirškite, kad trumpoms ir trumpoms kelionėms kalcio baterija turi būti periodiškai visiškai įkrauta iš įkroviklio..